Поведение металлов в агрессивных средах

Сентябрь 2, 2022

Главная
Алгебра
Поведение металлов в агрессивных средах

Содержание

2. Взаимодействие с водой Схема взаимодействия Ме+Н2О=Ме(ОН)n+Н2 Металл –восстановитель, Н+ из воды - окислитель Если: ЕМе Металл
3. Если: ЕМе Металл в воде не растворяется при стандартных условиях (250С, СМе2+=1 моль/л), но может растворяться
4. Если ЕМе>ЕН2, то второе условие неважно, поскольку реакция запрещена с точки зрения термодинамики. В этом случае
5. Взаимодействие с растворами щелочей Реакция протекает в две стадии: Ме+Н2О=Ме(ОН)n+Н2 – ОВР Ме(ОН)n +КОН=Кх[Ме(ОН)у] – не
6. Например: Взаимодействие калия с раствором NaОН: ЕК К+Н2О + NaOH ≠ 2) Взаимодействие алюминия раствором КОН:
7. Кислоты Делятся на : Кислоты не окислители – окисляющий элемент водород. Например: НС1(конц.), НС1(р), СН3СООН(конц.) СН3СООН(р),
8. Кислоты - не окислители Схема взаимодействия: Ме+кислота=соль+Н2 Возможно взаимодействие, если: 1)ЕМе Например: 1) Взаимодействие магния с
9. Кислоты-окислители Схема взаимодействия: Ме+кислота=соль+Н2О+продукт восстановления Продукт восстановления зависит от активности металла и концентрации кислоты. Н2SO4: Активный
11. Скачать презентацию

Слайд 2

Взаимодействие с водой
Схема взаимодействия
Ме+Н2О=Ме(ОН)n+Н2
Металл –восстановитель, Н+ из воды - окислитель
Если:
ЕМе<ЕН2 2)

гидроксид растворим в воде
Металл растворяется в воде при стандартных условиях (250С, СМеn+=1 моль/л).
Например: взаимодействие натрия с водой:
ЕNa<ЕН2 NaOН растворим в воде.
Оба условия выполняются, поэтому натрий растворяется воде при стандартных условиях:
2Na+2Н2О=2NaOН+Н2

Слайд 3

Если:
ЕМе<ЕН2 2) гидроксид нерастворим в воде
Металл в воде не растворяется при

стандартных условиях (250С, СМе2+=1 моль/л), но может растворяться в воде при других условиях.
Например: взаимодействие цинка с водой:
ЕZn<ЕН2 Zn(OН)2 не растворим в воде.
Второе условие не выполняется, поэтому цинк не растворяется воде при стандартных условиях, но может реагировать при других условиях:
t
Zn+2Н2О = Zn(OН)2+Н2

Слайд 4

Если ЕМе>ЕН2, то второе условие неважно, поскольку реакция запрещена с точки

зрения термодинамики.
В этом случае металл с водой не взаимодействует.
Например: взаимодействие меди с водой.
ЕCu>ЕН2, поэтому медь в воде не растворима.
Сu+Н2О≠

Слайд 5

Взаимодействие с растворами щелочей
Реакция протекает в две стадии:
Ме+Н2О=Ме(ОН)n+Н2 – ОВР
Ме(ОН)n +КОН=Кх[Ме(ОН)у]

– не ОВР
_________________________________________________________________
Суммарное уравнение:
Ме+Н2О +КОН=Кх[Ме(ОН)у] +Н2
Если:
1)ЕМе<ЕН2 2) гидроксид амфотерный,
тогда металл взаимодействует с раствором щелочи в стандартных условиях.

Слайд 6

Например:
Взаимодействие калия с раствором NaОН:
ЕК<ЕН2 КOН не амфотерный, калий с раствором

щелочи не взаимодействует, т.к. вторая стадия протекать не может: КОН не реагирует с NaOH.
К+Н2О + NaOH ≠
2) Взаимодействие алюминия раствором КОН: ЕА1<ЕН2 А1(OН)3 амфотерный, алюминий взаимодействует с раствором щелочи:
2А1+6Н2О +6КОН=2К3[А1(ОН)6] +3Н2
3) Взаимодействие серебра с раствором NaОН:
ЕАg>ЕН2, серебро в воде не растворимо, т.к. первая стадия не возможна:
Ag+Н2О+ NaOH ≠

Слайд 7

Кислоты
Делятся на :
Кислоты не окислители – окисляющий элемент водород.
Например: НС1(конц.),

НС1(р), СН3СООН(конц.) СН3СООН(р), Н2SO4(р).
2) Кислоты окислители – окисляющий элемент – элемент, образующий кислотный остаток.
Например: Н2SO4(конц.), HNO3(конц), HNO3(р).

Слайд 8

Кислоты - не окислители
Схема взаимодействия:
Ме+кислота=соль+Н2
Возможно взаимодействие, если:
1)ЕМе<ЕН2 2)образующаяся соль растворима
Например:
1)

Взаимодействие магния с НС1(р):
ЕМg<ЕН2 MgC12 – растворима, значит магний растворяется в НС1(р): Mg+2HC1=MgC12+H2
2) Взаимодействие свинца с НС1(конц):
ЕPb<ЕН2 PbC12 – не растворим, значит свинец не растворяется в НС1(конц.): Pb+HC1 ≠
3) Взаимодействие меди с Н2SO4 (р).
ЕCu>ЕН2, значит медь не растворима в Н2SO4 (р).
Сu+ Н2SO4 (р) ≠

Слайд 9

Кислоты-окислители
Схема взаимодействия:
Ме+кислота=соль+Н2О+продукт восстановления
Продукт восстановления зависит от активности металла и концентрации кислоты.
Н2SO4:
Активный

металл [до Zn]→продукт восстановления H2S.
Металл средней активности [Zn-H2]→продукт восстановления S.
Не активный металл [после H2] →продукт восстановления SО2 .
Например:
8К+ 5Н2SO4(конц)= 4К2SO4+4Н2О+ H2S
Сu+2Н2SO4(конц)=СuSO4+2Н2О+SО2

Поведение металлов в агрессивных средах

Содержание

Взаимодействие с водойСхема взаимодействияМе+Н2О=Ме(ОН)n+Н2Металл –восстановитель, Н+ из воды - окислительЕсли:ЕМе<ЕН2 2)

Если:ЕМе<ЕН2 2) гидроксид нерастворим в водеМеталл в воде не растворяется при

Если ЕМе>ЕН2, то второе условие неважно, поскольку реакция запрещена с точки

Взаимодействие с растворами щелочейРеакция протекает в две стадии:Ме+Н2О=Ме(ОН)n+Н2 – ОВРМе(ОН)n +КОН=Кх[Ме(ОН)у]

Например:Взаимодействие калия с раствором NaОН:ЕК<ЕН2 КOН не амфотерный, калий с раствором

КислотыДелятся на : Кислоты не окислители – окисляющий элемент водород.Например: НС1(конц.),

Кислоты - не окислителиСхема взаимодействия:Ме+кислота=соль+Н2Возможно взаимодействие, если:1)ЕМе<ЕН2 2)образующаяся соль растворимаНапример: 1)

Похожие презентации