Квантовые числа

Август 26, 2022

Главная
Физика
Квантовые числа

Содержание

2. Квантовые числа Главное квантовое число n определяет энергетические уровни электрона в атоме. n = 1,2,3,… L
3. Орбитальное квантовое число Принимает значения l = 0, 1, 2,…(n - 1) Определяет величину момента импульса
4. Магнитное квантовое число Принимает значения m = 0, ±1,±2, ± l Определяет проекцию момента импульса электрона
5. Опыт Штерна и Герлаха
6. Схема опыта Штерна-Герлаха И – источник атомов; К – щели, формирующие пучок; N, S – полюса
7. Результаты опыта Штерна-Герлаха
8. Спиновое квантовое число (спин) Спин - собственный механический момент импульса электрона s = ½ — спиновое
9. Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.
10. Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел
11. Правила отбора Переходы между электронными состояниями возможны только в том случае, если: 1) изменение ∆l орбитального
12. Принцип Паули В одном и том же атоме не может быть более одного электрона с одинаковым
13. Распределение электронов в атоме по состояниям Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих одно и то же
14. Распределение электронов в атоме
15. Периодическая система элементов Д.И.Менделеева Дмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ (8.II.1834 - 2.II.1907) - великий русский ученый-энциклопедист, химик, физик,
16. Теория периодической системы элементов Д.И.Менделеева Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного
17. Заполнение электронных состояний Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в атоме данного элемента; Состояние
19. Скачать презентацию

Слайд 2

Квантовые числа
Главное квантовое число n определяет энергетические уровни электрона в атоме.

n = 1,2,3,…
L = n

Слайд 3

Орбитальное квантовое число
Принимает значения l = 0, 1, 2,…(n - 1)
Определяет

величину момента импульса электрона в атоме

l = 0 – s-состояние
l = 1 – p-состояние
l = 2 – d-состояние
l = 3 – f-состояние
l = 4 – g-состояние

Слайд 4

Магнитное квантовое число
Принимает значения m = 0, ±1,±2, ± l
Определяет проекцию

момента импульса электрона на заданное направление

Пространственное квантование:

Таким образом

принимает

2l + 1 ориентаций в пространстве

Слайд 5

Опыт Штерна и Герлаха

Слайд 6

Схема опыта Штерна-Герлаха
И – источник атомов; К – щели, формирующие пучок;

N, S – полюса постоянного магнита, создающего неодно- родное поле; П – пластинка, на которую оседают атомы.

Слайд 7

Результаты опыта Штерна-Герлаха

Слайд 8

Спиновое квантовое число (спин)
Спин - собственный механический момент импульса электрона
s

= ½ — спиновое квантовое число

ms = ± ½ - магнитное спиновое квантовое число,

Проекция спина на внешнее магнитное поле квантуется

Д. Уленбек, С.Гаудсмит

Слайд 9

Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.

Слайд 10

Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел

Слайд 11

Правила отбора
Переходы между электронными состояниями возможны только в том случае, если:
1)

изменение ∆l орбитального квантового числа l удовлетворяет условию
∆l = ± 1
2) изменение ∆m магнитного квантового числа m удовлетворяет условию
∆m = 0, ± 1

Слайд 12

Принцип Паули
В одном и том же атоме не может быть более

одного электрона с одинаковым набором четырех квантовых чисел n, l, m, ms .

Z(n, l, m, ms) =0 или 1

Слайд 13

Распределение электронов в атоме по состояниям
Совокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих

одно и то же главное квантовое число n , называется электронной оболочкой (слой).
Максимальное число электронов, находящихся в состояниях определяемых данным главным квантовым числом, равно

В каждой из оболочек электроны распределяются по подоболочкам, соответствующим данному l

Слайд 14

Распределение электронов в атоме

Слайд 15

Периодическая система элементов Д.И.Менделеева
Дмитрий Иванович МЕНДЕЛЕЕВ (8.II.1834 - 2.II.1907) - великий русский

ученый-энциклопедист, химик, физик, технолог, геолог и даже метеоролог. Менделеев был членом более 90 академий наук, научных обществ, университетов разных стран. Он является одним и основателей Русского химического общества; неоднократно избирался его президентом. Имя ученого – Менделеевий – носит 101-й элемент в периодической таблице.

Слайд 16

Теория периодической системы элементов Д.И.Менделеева
Порядковый номер химического элемента равен общему числу

электронов в атоме данного элемента;
Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии;
Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.

Слайд 17

Заполнение электронных состояний
Порядковый номер химического элемента равен общему числу электронов в

атоме данного элемента;
Состояние электронов в атоме определяется набором их квантовых чисел. Распределение электронов по энергетическим состояниям должно удовлетворять принципу минимума потенциальной энергии;
Заполнение электронами энергетических состояний в атоме должно происходить в соответствии с принципом Паули.

Квантовые числа

Содержание

Квантовые числаГлавное квантовое число n определяет энергетические уровни электрона в атоме.

Орбитальное квантовое числоПринимает значения l = 0, 1, 2,…(n - 1)Определяет

Магнитное квантовое числоПринимает значения m = 0, ±1,±2, ± lОпределяет проекцию

Опыт Штерна и Герлаха

Схема опыта Штерна-ГерлахаИ – источник атомов; К – щели, формирующие пучок;

Результаты опыта Штерна-Герлаха

Спиновое квантовое число (спин)Спин - собственный механический момент импульса электрона s

Принцип Паули. Распределение электронов в атоме.

Состояние электрона в атоме определяется набором квантовых чисел

Правила отбораПереходы между электронными состояниями возможны только в том случае, если:1)

Принцип ПаулиВ одном и том же атоме не может быть более

Распределение электронов в атоме по состояниямСовокупность электронов в многоэлектронном атоме, имеющих