Энтальпия

– энтальпияны енгізді, яғни 1 кг жатқызылған энтальпия, i әріпімен белгіленеді және (дж/кг) өлшенеді; оның математикалық жазылуы: i=u+pv.
Меншікті энтальпияға енетін u, р және v шамалары күй параметрлері (функциялары) болатындықтан, энтальпияда күйдің параметрі (функциясы) болады.
Энтальпия аддитивті немесе экстенсивті параметрлерге жатады, өйткені оның шамасы массаға пропорционал.
Егер тәуелсіз параметрлер ретінде қысым р мен температура Т алынса, онда қайтымды процестер үшін термодинамиканың бірінші заңының аналитикалық өрнегінің басқа түрін алуға болады

Осыдан

немесе

Термодинамикалық жүйе энтальпиясының абсолюттік мәнін

теңдеуін интегралдап алуға болады.

Интегралдау нәтижесінде өрнекке і үшін интегралдау тұрақтысы

кіреді:

қатар, жүйеніңкөлемінің өзгеруімен байланыссыз және сыртқы объектіге берілетін жұмыс өндірілсе, онда теңдеудің оң жағына қосымша мүше кіреді

Теңдеулер термодинамикалық жүйенің күй өзгерістерінің қайтымды процестері үшін термодинамиканың бірінші заңының жалпы аналитикалық өрнегіні болып табылады. р = соnst кезінде теңдеу:

di энтальпияның дифференциалы тұрақты қысым кезіндегі процесте қатысатын жылудың элементарлы мөлшері болады. Қысымның тұрақтылығымен өтетін процесте барлық жылу энтальпияның өзгерісіне шығындалады:

анықталады және аралық күйлерге тәуелді болмайды. Циклдердегі газ энтальпиясының өзгерісі нөлге тең, яғни :
Энтальпия күйдің негізгі параметрлерінің функциясы болмағандықтан, di газ күйін сипаттайтын кез-келген тәуелсіз ауыспалылар кезінде осы функцияның толық дифференциалы болады
А мен В екі нүктесінің арасында өтетін барлық процестердегі меншікті энтальпияның өзгерісі, бірдей

табуға болады. Осы деректерді қолдана отырып, тұрақты қысым кезінде процеске қатысатын жылу мөлшерін анықтауға болады.
Энтальпия жылыту және суыту қондырғыларын есептеу кезінде қолданылады және жұмысшы дененің күй параметрі ретінде жылу есептеулерін жеңілдетеді.
Негізгі параметрлер ретінде р және Т қабылданған жағдайда энтальпияны қолдану тиімді. Мұны энтальпияны ішкі энергиямен u салыстыру кезінде көрнекі байқауға болады. V = const кезінде термодинамиканың бірінші заңының теңдеуі немесе түрленеді, p=const кезінде
Идеал газдың энтальпиясы, ішкі энергия сияқты, температураның функциясы болады және басқа параметрлерге тәуелсіз.
Шынында, идеал газ үшін
Демек (екі қосылғашта тек қана температураға тәуелді болғандықтан),
Онда ішкі энергия сияқты, мұндада аламыз
яғни идеал газ күйінің өзгеруінің кез-келген процесінде температура бойынша энтальпияның өзгерісінің туындысы толық туынды болады.