Содержание
- 2. 1. Приведенная теплота. Энтропия Из рассмотренного цикла Карно видно, что равны между собой отношения теплот к
- 3. Для подсчета приведенной теплоты в произвольном процессе необходимо разбить этот процесс на бесконечно малые участки, где
- 4. Этот результат справедлив для любого обратимого процесса. Таким образом, для процесса, происходящего по замкнутому циклу Из
- 5. Это позволяет ввести новую функцию состояния S: Функция состояния, полный дифференциал которой равен , называется энтропией.
- 6. Понятие энтропии было впервые введено Рудольфом Клаузиусом в 1865 г. Для обратимых процессов изменение энтропии: -
- 7. 2. Изменение энтропии в изопроцессах Энтропия системы является функцией ее состояния, определенная с точностью до произвольной
- 8. Таким образом, по этой формуле можно определить энтропию лишь с точностью до аддитивной постоянной, т.е. начало
- 9. Так как, а то или
- 10. Изменение энтропии в изопроцессах:
- 11. 3. Поведение энтропии в процессах изменения агрегатного состояния Рассмотрим три агрегатных состояния: твердое, жидкое и газообразное
- 12. Изменение энтропии в процессе этого фазового перехода можно найти просто, если считать процесс равновесным. При плавлении
- 13. Фазовый переход «жидкость – газ» 1: переход вещества из жидкости в газовую фазу называется испарением, а
- 14. Изменение энтропии в этом процессе можно найти просто, считая процесс равновесным. Тогда изменение энтропии: при испарении
- 15. 4. Изменения энтропии при обратимых и необратимых процессах Энтропия – величина аддитивная, т.е. она равна сумме
- 16. Изменение энтропии нагревателя: Изменение энтропии холодильника: равенство Клаузиуса Необратимый цикл При любом необратимом процессе в замкнутой
- 17. для произвольного процесса, где, знак равенства – для обратимого процесса; знак больше − для необратимого. Тогда
- 18. 5. Второе начало термодинамики Термодинамика, это наука о тепловых процессах, о превращении тепловой энергии. Для описания
- 19. Невозможность создания вечного двигателя второго рода подтверждается вторым началом термодинамики 1. Невозможен процесс, единственным результатом которого
- 20. При обратимом процессе При необратимом процессе Первое и второе начала термодинамики в объединенной форме имеют вид
- 21. 6. Свободная и связанная энергии Как следует из первого и второго начала термодинамики в объединенной форме
- 22. Свободная энергия – максимальная возможная работа, которую может совершить система, обладая каким-то запасом внутренней энергии. Внутренняя
- 23. При любом необратимом процессе энтропия увеличивается до того, пока не прекратятся какие-либо процессы, т.е. пока не
- 24. 7. Статистический смысл энтропии Макросостояние – это состояние вещества, характеризуемое его термодинамическими параметрами. Состояние же системы,
- 25. Термодинамической вероятностью или статистическим весом макросостояния W − называется число микросостояний, осуществляющих данное макросостояние (или число
- 26. Вероятность сложного события, есть произведение вероятностей где W1 – первое состояние; W2 – второе состояние. Аддитивной
- 27. Больцман предложил, что где k – коэффициент Больцмана. С этой точки зрения энтропия выступает, как мера
- 28. 8. Третье начало термодинамики Недостатки первого и второго начал термодинамики в том, что они не позволяют
- 29. Согласно Нернсту, изменение энтропии ΔS стремится к нулю при любых обратимых изотермических процессах, совершаемых между двумя
- 31. Скачать презентацию