Содержание
- 2. Дослід Резерфорда з дослідження будови атома
- 3. досліди Резерфорда
- 4. Ернест РЕЗЕРФОРД, Барон Резерфорд Нельсонський I 1871-1937 університет, де під його керівництвом Ганс Гейгер винайшов свій
- 5. Планетарна модель атома Резерфорда Нестабільність атома Резерфорда
- 6. Нільс Бор, один з основоположників сучасних уявлень про субатомний світ, творець першої квантово-механічної моделі будови атома.
- 7. існують стаціонарні стани атома, знаходячись у яких він не випромінює і не поглинає енергію. Цим стаціонарним
- 8. при переході атома з одного стаціонарного стану в інший випромінюється або поглинається один фотон (квант енергії).
- 9. Атом водню в теорії Бора
- 10. Атом водню в теорії Бора
- 11. Виведення формули Бальмера з постулатів Бора Електрон в атомі водню утримується силою Кулона: F=ke2 /r2 Ця
- 12. Виведення формули Бальмера з постулатів Бора З цих рівнянь знайдемо швидкість електрона на стаціонарному рівні V
- 13. Енергія електрона в атомі водню дорівнює сумі кінетичної енергії і потенціальної енергії його взаємодії з ядром
- 14. Згідно до другого постулату Бора: ħv = - Wі (1/n2 - 1/m2). Таким чином, ми отримали
- 15. Усі лінії спектра випромінювання атомів, які випромінюються при переході електронів з будь-якої орбіти на певну, називають
- 16. Спектр атому водню І – серія Лаймана; ІІ – серія Бальмера; ІІІ – серія Пашена; ІV
- 17. Спектр ( лат. ( лат. spectrum від лат. Spectare дивитися) - сукупність значень та їх розподіл
- 18. Лінійчасті спектри дають речовини в атомарному стані Інфрачервона область спектру Видиме світло Ультра фіолет Спектр поглинання
- 19. Смугасті спектри дають речовини в молекулярному стані СМУГАСТИЙ СПЕКТР Інфрачервона область спектру Видиме світло Ультра фіолет
- 20. Суцільні спектри дають речовини в твердому стані або в стані високотемпературної плазми (зірки, Сонце – зірка)
- 21. АТОМ ВОДНЮ В КВАНТОВІЙ МЕХАНІЦІ Потенціальна енергія електрона в цьому атомі дорівнює:
- 22. Ервін Шредінгер - австрійський фізик, один з творців квантової механіки. Найважливішою заслугою Шредінгера є створення їм
- 23. Вирішення рівняння Шредінгера дозволяє отримати важливі результати. Виявляється, що стан атому можна визначити за допомогою набору
- 26. 4. Спін. У 1921р. Штерном і Герлахом були проведені досліди по вимірюванню магнітних моментів атомів різних
- 27. Із загальних висновків квантової механіки випливає, що власний момент імпульсу електрона квантується: де s - спінове
- 28. Отто Штерн (1888 – 1969) Німецько-американський фізик. В 1920 доцент, потім професор університету у Франкфурті-на-Майні, з
- 29. Дослід Штерна – Герлаха Магнітне поле створюється між двома магнітними полюсами, один з яких плоский, а
- 30. АТОМ ВОДНЮ В КВАНТОВІЙ МЕХАНІЦІ Стан електрону, який має різні значення орбітального квантового числа, в атомній
- 31. ОСНОВНИЙ СТАН АТОМУ ВОДНЮ Розглянемо більш детально s - стан електрону в атомі водню при n=1.
- 32. ОСНОВНИЙ СТАН АТОМУ ВОДНЮ На рисунку зображена залежність вірогідності виявити електрон в стані з n=1 на
- 33. Вольфганг Ернст Паулі Австрійсько – швейцарський фізик – теоретик. Його наукові роботи відносяться до численних розділів
- 34. ПРИНЦИП ПАУЛІ (принцип виключення) У 1925 р. Паулі встановив квантово-механічний закон – принцип Паулі (принцип виключення):
- 35. ПРИНЦИП ПАУЛІ (принцип виключення) Тепер визначимо максимальне число електронів, що знаходяться у станах, які відповідають двом
- 36. ПРИНЦИП ПАУЛІ
- 37. Періодична система хімічних елементів Д.І.Менделєєва
- 39. Скачать презентацию