Кинетика химических превращений. (Тема 4.3)

Сентябрь 15, 2022

Главная
Физика
Кинетика химических превращений. (Тема 4.3)

Содержание

2. Тема 4.3 Кинетика химических превращений: Схема превращения; Скорость превращения и скорость реакции; Кинетическое уравнение реакции.
3. Схема превращения Пример: окисление аммиака Стехиометрически независимые уравнения 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4NH3
4. Схема превращения Пример: окисление аммиака Действительные превращения 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 4NH3 +
5. Схема превращения Пример: окисление аммиака Схема превращения показывает реальные взаимодействия между компонентами (пути превращения) в реагирующей
6. Скорость превращения и скорость реакции Скорость превращения вещества — изменение количества компонента реакционной смеси за единицу
7. Скорость превращения и скорость реакции Для скоростей превращения различных компонентов реакции νАА + νВВ + …=
8. Скорость превращения и скорость реакции Истинная или мгновенная скорость реакции - скорость, определяемая за бесконечно малый
9. Скорость превращения и скорость реакции Например, реакция синтеза аммиака N2 + 3H2 = 2NH3 0,5N2 +
10. Кинетическое уравнение реакции Зависимость скорости превращения или скорости реакции от условий ее протекания называют кинетическим уравнением
11. Скорость превращения и скорость реакции Параметры химической реакции – константы кинетического уравнения, зависящие от свойств реагирующих
12. Скорость превращения и скорость реакции Кинетическое уравнение в общем виде Совокупность таких уравнений для всех ключевых
13. Скорость превращения и скорость реакции νАА + νВВ + …= νRR +νSS +… Кинетическое уравнение простой
14. Скорость превращения и скорость реакции Порядок реакции по реагенту – параметр реакции, показывающий, как скорость реакции
15. Скорость превращения и скорость реакции
16. Скорость превращения и скорость реакции Энергия активации элементарной реакции Е – минимальный избыток энергии над средней
17. Скорость превращения и скорость реакции а) чем выше энергия активации реакции (линия 1), тем более чувствительна
18. Скорость превращения и скорость реакции Для ориентировочной оценки влияния температуры на скорость реакции можно пользоваться правилом
19. Скорость превращения и скорость реакции Кинетическое уравнение простой обратимой реакции
20. Скорость превращения и скорость реакции получаем qр = Е2 – Е1
22. Скачать презентацию

Слайд 2

Тема 4.3
Кинетика химических превращений:
Схема превращения;
Скорость превращения и скорость реакции;
Кинетическое уравнение

реакции.

Слайд 3

Схема превращения
Пример: окисление аммиака
Стехиометрически независимые уравнения
4NH3 + 5O2 = 4NO

+ 6H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

Слайд 4

Схема превращения
Пример: окисление аммиака
Действительные превращения
4NH3 + 5O2 = 4NO +

6H2O
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
2NО = N2 + O2
6NО + 4NH3 = 5N2 + 6H2O

Слайд 5

Схема превращения
Пример: окисление аммиака
Схема превращения
показывает реальные
взаимодействия между
компонентами

(пути
превращения)
в реагирующей системе

Слайд 6

Скорость превращения и скорость реакции
Скорость превращения вещества — изменение количества

компонента реакционной смеси за единицу времени в единице реакционного пространства

Слайд 7

Скорость превращения и скорость реакции
Для скоростей превращения различных компонентов реакции

νАА + νВВ + …= νRR +νSS +…
справедливо следующее соотношение
Для сложнопараллельных реакций

Слайд 8

Скорость превращения и скорость реакции
Истинная или мгновенная скорость реакции -

скорость, определяемая за бесконечно малый отрезок времени dτ
Суммарная или средняя скорость реакции - скорость протекания химической реакции за время Δτ, необходимое для достижения нужной степени превращения исходного вещества

Слайд 9

Скорость превращения и скорость реакции
Например, реакция синтеза аммиака
N2 + 3H2

= 2NH3
0,5N2 + 1,5H2 = NH3.

Слайд 10

Кинетическое уравнение реакции
Зависимость скорости превращения или скорости реакции от условий

ее протекания называют кинетическим уравнением или кинетической моделью реакции.
В составе кинетических уравнений различают параметры химической реакции и химического процесса.

Слайд 11

Скорость превращения и скорость реакции
Параметры химической реакции – константы кинетического

уравнения, зависящие от свойств реагирующих веществ, входящие в кинетические уравнения в виде постоянных коэффициентов.
Параметры химического процесса – внешние факторы, непосредственно не связанные со свойствами реагентов, определяющие условия протекания процесса и влияющие на скорость химического превращения

Слайд 12

Скорость превращения и скорость реакции
Кинетическое уравнение в общем виде
Совокупность таких

уравнений для всех ключевых компонентов системы составляет кинетическую модель превращения.

Слайд 13

Скорость превращения и скорость реакции
νАА + νВВ + …= νRR

+νSS +…
Кинетическое уравнение простой необратимой реакции (или частной необратимой реакции в сложной схеме превращения)

Слайд 14

Скорость превращения и скорость реакции
Порядок реакции по реагенту – параметр

реакции, показывающий, как скорость реакции зависит от концентрации данного компонента.
Порядок реакции (общий) – это эмпирическая величина, равная сумме порядков реакции по компонентам (показателей степеней) , с которыми концентрации реагентов входят в выражение для скорости реакции.

Слайд 15

Скорость превращения и скорость реакции

Слайд 16

Скорость превращения и скорость реакции
Энергия активации элементарной реакции Е –

минимальный избыток энергии над средней внутренней энергией молекул, необходимый для того, чтобы произошло химическое взаимодействие.
Это энергетический барьер, который должны преодолеть молекулы при переходе из одного состояния реакционной системы в другое.

Слайд 17

Скорость превращения и скорость реакции
а) чем выше энергия активации реакции

(линия 1), тем более чувствительна она к изменению температуры;
б) химические реакции более чувствительны к изменению температуры в области более низкой температуры.

Слайд 18

Скорость превращения и скорость реакции
Для ориентировочной оценки влияния температуры на

скорость реакции можно пользоваться правилом Вант-Гоффа: при повышении температуры повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два—четыре раза
Действует при температуре 10–400 °С и Е=60-120 КДж/моль

Слайд 19

Скорость превращения и скорость реакции
Кинетическое уравнение простой обратимой реакции

Слайд 20

Кинетика химических превращений. (Тема 4.3)

Содержание

Тема 4.3Кинетика химических превращений: Схема превращения;Скорость превращения и скорость реакции;Кинетическое уравнение

Схема превращенияПример: окисление аммиака Стехиометрически независимые уравнения4NH3 + 5O2 = 4NO

Схема превращенияПример: окисление аммиака Действительные превращения4NH3 + 5O2 = 4NO +

Схема превращенияПример: окисление аммиака Схема превращения показывает реальные взаимодействия между компонентами

Скорость превращения и скорость реакции Скорость превращения вещества — изменение количества

Скорость превращения и скорость реакции Для скоростей превращения различных компонентов реакции

Скорость превращения и скорость реакции Истинная или мгновенная скорость реакции -

Скорость превращения и скорость реакции Например, реакция синтеза аммиакаN2 + 3H2

Кинетическое уравнение реакции Зависимость скорости превращения или скорости реакции от условий

Скорость превращения и скорость реакции Параметры химической реакции – константы кинетического

Скорость превращения и скорость реакции Кинетическое уравнение в общем видеСовокупность таких

Скорость превращения и скорость реакции νАА + νВВ + …= νRR

Скорость превращения и скорость реакции Порядок реакции по реагенту – параметр