Содержание
- 2. Атом водорода является простейшим атомом. Он состоит из протона и электрона, удерживаемых рядом электричес-кой силой. Эта
- 5. Интересно оценить величину энергии по (41.16). Подставив значения величин, получим: Е=-21.8*10-19 Дж. В микромире энергия измеряется
- 7. Связь их с декартовыми показана на рисунке. Кроме того вместо параметров поступательного движения (масса, импульс) используются
- 8. На рисунке показан график зависимости квадрата модуля радиальной компоненты волновой функции от расстояния –r до ядра.
- 10. На рисунке показаны рассчитанные формы орбита-лей для различных значений l. Спектроскописты присвоили каждому из возможных значений
- 11. Магнитное квантовое число (mℓ) характеризует пространственную ориентацию атомной орбитали принимает значения: целых чисел от –l до
- 12. Каждому значению главного квантового числа n соответствует энергетический уровень. Кроме то-го, каждому n соответствует n возможных
- 13. Для каждого значения l разрешено (2l + 1) значений m. Например, l=4 (f – подуровень). Тогда
- 14. Излучение и поглощение света атомами. Электрон, находящийся на энергетическом уровне выше основного (n>1), может с определенной
- 15. Если фотон испускается в результате перехода между уровнями с энергиями Еn1> и Еn2, то его энергия
- 17. Стрелками показаны переходы атома водорода между различными энергетическими уровнями и соответствующие этим переходам спектральные серии. Серия
- 19. Пятиминутка: Рассчитать длины волн в спектре излучения атома водорода, соответствующих переходам серии Бальмера. Постоянную Ридберга для
- 20. Фундаментальные природные закономерности: законы сохранения энергии, импульса, момента импульса являются выражением свойств времени и пространства. Закон
- 21. Аналогичный сюрприз можно ожидать от враща-тельного движения частицы. Ее момент импульса также будет квантован и иногда
- 22. Значение спинового числа (s) определяется свойствами симметрии частицы. Если она абсолютно симметрична, т.е. при повороте на
- 23. С учетом спинового числа состояние электрона в атоме характеризуется 4 квантовыми числами, которые обозначаются n, l,
- 25. Скачать презентацию