Многоэлектронный атом (Лекция 8)

Июль 27, 2022

Главная
Физика
Многоэлектронный атом (Лекция 8)

Содержание

2. Лекция 8. Многоэлектронный атом План лекции 8.1. Периодическая таблица элементов. 8.2. Оптические спектры элементов. 8.3. Рентгеновские
3. 8.1. Периодическая таблица элементов Атом любого элемента природы имеет много электронов. Атом любого элемента – нейтрален.
4. Усредненное по времени результирующее поле: - можно считать центрально-симметричным (зависит только от r); - не кулоновским
5. Физическая теория многоэлектронного атома строится на следующих положениях. 1. Электроны в атоме имеют одинаковые физические свойства:
6. 3. Состояние электрона в атоме описывается набором четырёх квантовых чисел: главное: n = 1, 2, 3,
7. 3. Изменить состояние электрона – значит изменить хотя бы одно квантовое число. 4. Принцип Паули: в
8. 6. Всего дозволенных энергетических состояний: 7. Электроны заполняют энергетические уровни атома, начиная с уровня с наименьшим
9. Схема энергетических уровней многоэлектронного атома Е 0 Е1 Е2 Е3 n l 1 2 3 ml
10. Электронной оболочкой называется совокупность электронов в атоме, имеющих одинаковое главное квантовое число n. Оболочкам дают обозначения,
11. К – оболочка (n = 1) может принять только 2 электрона (2n2 = 2): оба электрона
12. Распределение электронов по подоболочкам
13. Заполнение электронами К - оболочки Электронные формулы элементов: Водород: 1s1 Литий: 1s2 Атом водорода - первый
14. Энергетическая схема атома водорода Е 0 Е1 Е2 Е3 n l 1 2 3 ml ms
15. Атом гелия второй элемент периодической таблицы Д. И. Менделеева; - имеет два электрона в состоянии с
16. Энергетическая схема атома гелия Е 0 Е1 Е2 Е3 n l 1 2 3 ml ms
17. Заполнение электронами L - оболочки Электронные формулы элементов: Литий: 1s22s1 Бериллий: 1s22s2 Бор: 1s22s22р1 Углерод: 1s22s22р2
18. Энергетическая схема атома углерода 1s22s22р2 Е 0 Е1 Е2 Е3 n l 1 2 3 ml
19. Заполнение электронами М - оболочки М – оболочка может содержать 18 электронов. Последовательно заполняются: сначала s
20. Энергетическая схема атома натрия Е 0 Е1 Е2 Е3 К L M
21. Объяснение периодичности в свойствах элементов Принцип Паули дает объяснение периодической повторяемости свойств атомов. Проследим построение периодической
22. Оба электрона в атоме гелия находятся в К – оболочке, но с антипараллельной ориентацией спинов. Больше
23. Так третий электрон атома лития оказывается в L - оболочке в 2s-состоянии и он слабее остальных
24. Таким образом, специфические свойства гелия, неона и остальных инертных газов, объясняются полным заполнением электронами электронных оболочек
25. Электрон 3s в атоме натрия связан с ядром слабее других и является валентным. В связи с
26. Отступления от периодичности заполнения электронами электронных подоболочек начинается в N – оболочке, начиная с 20 элемента
27. У них вперёд идёт заполнение электронами 5f -подоболочки, которая лежит ниже, чем 4d –подоболочки. Поэтому у
28. Все элементы рядов как актинидов, так и лантанидов находятся в соответствующей одной клетке периодической таблицы, так
29. 8.2. Оптические спектры В атоме электроны заполняют нижние энергетические уровни, верхние уровни свободны от электронов. Атом
30. После электрон через серию последовательных переходов должен вернуться в своё прежнее основное энергетическое состояние, при этом
31. Оптические спектры атома углерода Е 0 Е1 Е2 Е3 n l 1 2 3 ml ms
32. Верхние энергетические уровни имеют сложное строение, поэтому расшифровка оптических спектров затруднена. Имеются каталоги оптических спектров всех
33. Ширина и интенсивность спектральных линий различна. Интенсивность линий определяется вероятностью перехода электрона с одного энергетического уровня
34. Правила отбора Правила отбора ограничивают число возможных переходов электронов в атоме. Возможны только такие переходы, при
35. Правила отбора: 1) переход А – запрещён ; 2) переход В - разрешён . Е 0
36. Оптические спектры излучения поглощения линейчатые линейчатые полосатые полосатые сплошные сплошные Полоса пропускания
37. 8.3. Рентгеновские спектры элементов Любой элемент периодической таблицы даёт как оптические спектры, так и рентгеновские спектры.
38. Рентгеновская трубка Рентгеновское излучение создаёт вещество анода (антикатода). Обычно это медь, хром, вольфрам, железо, кобальт. U
39. Сплошной рентгеновский спектр (103 – 10-3 нм) : получается при резком торможении летящих из катода электронов,
40. Сплошной рентгеновский спектр U2 U1 U2 больше U1
41. При определённом достаточно большом напряжении U на рентгеновской трубке на фоне сплошного спектра возникают очень большие
42. Характеристический рентгеновский спектр K L M
43. При большом напряжении на рентгеновской трубке внешний электрон приобретёт кинетическую энергию равную энергии ионизации атома. Он
44. Возникновение линейчатого рентгеновского спектра Е 0 Е1 Е2 Е3 К L M Внешний электрон Внутренний электрон
45. Рентгеновские характеристические спектры всех элементов совершенно идентичны между собой, потому что все атомы имеют одинаковую схему
46. Рентгеновский характеристический спектр Е 0 Е1 Е2 Е3 K L M N
47. Все серии имеют более тонкую структуру: Тонкая структура рентгеновских спектров обусловлена переходами с изменением орбитального и
48. Закон Мозли: R – постоянная Ридберга, - постоянная экранирования, n и m – номера энергетических уровней.
49. Расшифровкой рентгеновских спектров занимается рентгеновский спектральный анализ. Рентгеновские спектры элементов: - значительно проще их оптических спектров;
50. 8.4. Лазерное излучение Лазеры или оптические квантовые генераторы – это современные когерентные источники излучения, обладающие целым
51. Создано большое количество лазеров с различными характеристиками: - газовых; твердотельных; полупроводниковых. Мощность излучения лазеров может изменяться
52. Лазеры находят широкое применение: в военной технике; в технологии обработки материалов; - в медицине; в оптических
53. Свойства лазерного излучения: высокая степень монохроматичности и когерентности, недостижимая в излучении других источников; поляризованность; большая мощность;
54. Возбужденный атом может пребывать в нестабильных состояниях лишь очень короткое время, порядка 10–8 с, после этого
55. Физической основой работы лазеров является индуцированное излучение: излучение атома при переходе электрона с верхнего энергетического уровня
56. В результате взаимодействия возбужденного атома с фотоном атом испускает еще один фотон той же самой частоты,
57. На языке волновой теории это означает, что атом излучает электромагнитную волну, у которой частота, фаза, поляризация
58. Условное изображение процессов: (a) поглощения, (b) спонтанного испускания и (c) индуцированного испускания кванта.
59. Рассмотрим слой прозрачного вещества, атомы которого могут находиться в состояниях с энергиями E1 и E2 >
60. Обозначим населенности нижнего и верхнего уровней соответственно через n1 и n2 При распространении резонансного излучения в
61. В результате прошедшее через слой вещества излучение будет ослабляться. Чтобы проходящая через слой вещества волна усиливалась,
62. В рубиновом лазере используется оптическая накачка. Атомы возбуждаются за счет поглощения света. Но для этого недостаточно
63. Трехуровневая схема оптической накачки
64. В кристалле рубина уровни E1, E2 и E3 принадлежат примесным атомам хрома. После вспышки мощной лампы,
65. Перенаселенность возбужденного уровня E2 по сравнению с невозбужденным уровнем E1 возникает из-за относительно большого времени жизни
66. Идея использования неравновесных сред для получения оптического усиления впервые была высказана В. А. Фабрикантом в 1940
67. Резонатор (два зеркала) осуществляет обратную связь для того, чтобы возникала генерация света. Для этого активную среду
68. Развитие лавинообразного процесса генерации в лазере
69. Лазерное излучение выводится наружу через одно (или оба) из зеркал, обладающее частичной прозрачностью. Лазер на рубине
71. Скачать презентацию

Слайд 2

Лекция 8. Многоэлектронный атом
План лекции
8.1. Периодическая таблица элементов.
8.2. Оптические спектры элементов.
8.3.

Рентгеновские спектры элементов.
8.4. Лазерное излучение.

Слайд 3

8.1. Периодическая таблица элементов
Атом любого элемента природы имеет много электронов.
Атом

любого элемента – нейтрален.
Положительный заряд ядра атома равен суммарному отрицательному заряду всех электронов.
Каждый из электронов движется в усредненном электрическом поле ядра и остальных электронов.
Заряд ядра для конкретного электрона будет экранироваться другими электронами.

Слайд 4

Усредненное по времени результирующее поле:
- можно считать центрально-симметричным (зависит только от

r);
- не кулоновским (т.е. пропорциональным 1/r2 ).
Решение уравнения Шредингера для электрона, движущегося в центрально-симметричном не кулоновском поле, даёт результат, аналогичный результату для водородного атома.
Сложный атом имеет набор собственных значений энергии и волновых функций.
Этот набор определяется квантовыми числами.

Слайд 5

Физическая теория многоэлектронного атома
строится на следующих положениях.
1. Электроны в атоме

имеют одинаковые физические свойства: массу, электрический заряд, спин.
2. Электроны в атоме – неразличимые частицы.
По законам квантовой физики тождественные частицы нельзя различить, т.е. нельзя их пронумеровать и следить за какой-то отдельной частицей.
Неразличимые частицы обязательно должны находиться в разных квантовых состояниях.

Слайд 6

3. Состояние электрона в атоме описывается набором четырёх квантовых чисел:
главное: n

= 1, 2, 3, ….
орбитальное: l = 0, 1, 2, …, n-1
магнитное: m = - l, …,0, …, + l
cпиновое: s =

Слайд 7

3. Изменить состояние электрона – значит изменить хотя бы одно квантовое

число.
4. Принцип Паули: в одном и том же атоме не может быть двух электронов, обладающих одинаковой совокупностью всех четырёх квантовых чисел (в одном и том же квантовом состоянии не могут находиться одновременно два электрона).
5. Схема энергетических уровней всех атомов одинакова: уровни с заданным главным квантовым числом n расщепляются на подуровни в зависимости от остальных квантовых чисел.

Слайд 8

6. Всего дозволенных энергетических состояний:
7. Электроны заполняют энергетические уровни атома, начиная

с уровня с наименьшим значением энергии.
8. В состоянии равновесия атом должен иметь минимальное значение потенциальной энергии (общее условие равновесия систем).

Слайд 9

Схема энергетических уровней многоэлектронного атома
Е
0
Е1
Е2
Е3
n
l
1
2
3
ml
ms

Слайд 10

Электронной оболочкой называется совокупность электронов в атоме, имеющих одинаковое главное квантовое

число n.
Оболочкам дают обозначения, заимствованные из спектроскопии рентгеновских лучей:
n = 1 2 3 4 5 6 7…
Обозначения: K L M N O P Q…
Оболочки подразделяются на подоболочки, отличающиеся значением орбитального квантового числа l.
В состояниях с данным значением n в атоме могут находиться не более 2n2 электронов.

Слайд 11

К – оболочка (n = 1) может принять только 2 электрона

(2n2 = 2): оба электрона в s – состоянии.
L – оболочка (n = 2) может принять 8 электронов
(2n2 = 8): 2 электрона в s – состоянии и 6 электронов в
р – состоянии.
М – оболочка (n = 3) может принять 18 электронов
(2n2 = 18): 2 электрона в s – состоянии, 6 электронов в
р – состоянии и 10 электронов в d – состоянии.
N – оболочка (n = 4) может принять 32 электрона и т.д.

Слайд 12

Распределение электронов по подоболочкам

Слайд 13

Заполнение электронами К - оболочки
Электронные формулы элементов:
Водород: 1s1
Литий: 1s2
Атом водорода
-

первый элемент периодической таблицы
Д. И. Менделеева;
имеет один электрон в состоянии с n = 1 и l = 0 ;
- самое низшее энергетическое состояние описывается набором квантовых чисел:
(1, 0, 0, -1/2).

Слайд 14

Энергетическая схема атома водорода
Е
0
Е1
Е2
Е3
n
l
1
2
3
ml
ms

Слайд 15

Атом гелия
второй элемент периодической таблицы Д. И. Менделеева;
- имеет два электрона

в состоянии с n = 1 и l = 0 ;
самое низшее энергетическое состояние описывается набором квантовых чисел:
(1, 0, 0, -1/2)
(1, 0, 0, +1/2)
- электронная формула атома гелия: 1s2
На атоме гелия заканчивается заполнение так называемой К – оболочки.

Слайд 16

Энергетическая схема атома гелия
Е
0
Е1
Е2
Е3
n
l
1
2
3
ml
ms

Слайд 17

Заполнение электронами L - оболочки
Электронные формулы элементов:
Литий: 1s22s1
Бериллий: 1s22s2
Бор: 1s22s22р1
Углерод: 1s22s22р2
Азот:

1s22s22р3
Кислород: 1s22s22р4
Фтор: 1s22s22р5
Неон: 1s22s22р6
Заполнение L – оболочки заканчивается неоном (инертным газом).

Слайд 18

Энергетическая схема атома углерода
1s22s22р2
Е
0
Е1
Е2
Е3
n
l
1
2
3
ml
ms
0
0
1

Слайд 19

Заполнение электронами М - оболочки
М – оболочка может содержать 18 электронов.
Последовательно

заполняются:
сначала s – состояния двумя электронами
Na, Mg ,
затем р – состояния шестью электронами
Al, Si, P, S, Cl, Ar,
затем d – состояния десятью электронами
K, Ca, Se,Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni.

Слайд 20

Энергетическая схема атома натрия
Е
0
Е1
Е2
Е3
К
L
M

Слайд 21

Объяснение периодичности в свойствах элементов
Принцип Паули дает объяснение периодической повторяемости свойств

атомов.
Проследим построение периодической системы элементов Менделеева.
В атоме водорода имеется один электрон с произвольной ориентацией спина в состоянии 1s.
Если заряд ядра атома водорода увеличить на единицу и добавить еще один электрон, получится атом гелия.

Слайд 22

Оба электрона в атоме гелия находятся в
К – оболочке, но

с антипараллельной ориентацией спинов.
Больше двух электронов К - оболочка принять не может.
Каждый последующий атом будет получаться при увеличении заряда ядра предыдущего атома на единицу и добавлении одного электрона, который помещается в L - оболочке.

Слайд 23

Так третий электрон атома лития оказывается в
L - оболочке в

2s-состоянии и он слабее остальных связан с ядром атома.
У четвёртого элемента, бериллия, полностью заполняется подоболочка 2s.
У следующих шести элементов (B, C, N, O, F и Ne) происходит заполнение электронами подоболочки 2р
Таким образом, гелий имеет полностью заполненную К – оболочку, а неон имеет полностью заполненную L – оболочку.

Слайд 24

Таким образом, специфические свойства гелия, неона и остальных инертных газов, объясняются

полным заполнением электронами электронных оболочек атома.
Натрий (Z = 11) имеет заполненные K – оболочку и
L – оболочку; одиннадцатый электрон обязан находиться в состоянии 3s M – оболочки.
Электронная конфигурация натрия имеет вид:
1s22s22р63s1
Заполнение М - оболочки идет до 19 номера.

Слайд 25

Электрон 3s в атоме натрия связан с ядром слабее других и

является валентным.
В связи с этим химические свойства лития, натрия и цезия подобны:
Литий: 1s22s1
Натрий: 1s22s22р63s1
Цезий: 1s22s22р63s23р63d104s24p64d105s25p66s1
Таким образом, химические свойства щелочных металлов определяются одним валентным электроном, слабо связанным с ядром.

Слайд 26

Отступления от периодичности заполнения электронами электронных подоболочек начинается в N –

оболочке, начиная с 20 элемента (Z = 20 - 30).
В этих элементах подоболочка 3d в N - оболочке при данной общей конфигурации оказывается энергетически выше подоболочки 4s.
Поэтому сначала заполняется подоболочка 4s, затем заполняется подоболочка 3d.
Следующие отступления составляют элементы с номерами 58 – 71, которые образуют группу лантанидов или редкоземельных металлов.

Слайд 27

У них вперёд идёт заполнение электронами 5f -подоболочки, которая лежит

ниже, чем 4d –подоболочки.
Поэтому у всех лантанидов внешняя подоболочка 6s2 оказывается одинаковой, что и объясняет близость их химических свойств.
Группу химически родственных элементов образуют актиниды (атомные номера 90 - 103), у которых заполняется 5f - подоболочка при неизменной внешней оболочке 7s2.

Слайд 28

Все элементы рядов как актинидов, так и лантанидов находятся в соответствующей

одной клетке периодической таблицы, так как химические свойства этих элементов очень близки.
Таким образом, квантовая механика полностью может описать
строение атомов химических элементов;
объяснить их свойства повторяемостью в структуре внешних оболочек у атомов.

Слайд 29

8.2. Оптические спектры
В атоме электроны заполняют нижние энергетические уровни, верхние уровни

свободны от электронов.
Атом может находиться в основном состоянии бесконечно долго.
Если атом возбудить, то внешний валентный электрон в более высокое энергетическое состояние, в котором он может находиться 10-8 с.

Слайд 30

После электрон через серию последовательных переходов должен вернуться в своё прежнее

основное энергетическое состояние, при этом атом излучает энергию разных частот.
Так получаются спектральные серии атома в оптическом диапазоне частот (инфракрасное, видимое и ультрафиолетовые излучения).
Оптические спектры атомов получаются при переходах его валентных электронов между верхними энергетическими уровнями.

Слайд 31

Оптические спектры атома углерода
Е
0
Е1
Е2
Е3
n
l
1
2
3
ml
ms
0
0
1

Слайд 32

Верхние энергетические уровни имеют сложное строение, поэтому расшифровка оптических спектров затруднена.
Имеются

каталоги оптических спектров всех элементов.
Отдел физики, занимающийся расшифровкой оптических спектров называется оптическим спектральным анализом.

Слайд 33

Ширина и интенсивность спектральных линий различна.
Интенсивность линий определяется вероятностью перехода электрона

с одного энергетического уровня на другой.
Каждый переход имеет вполне определённую вероятность, а некоторые переходы вообще запрещены законами квантовой механики.

Слайд 34

Правила отбора
Правила отбора ограничивают число возможных переходов электронов в атоме.
Возможны только

такие переходы, при которых квантовые числа изменяются в соответствии с правилами отбора:
главное квантовое число ;
орбитальное квантовое число ;
магнитное квантовое число .

Слайд 35

Правила отбора: 1) переход А – запрещён ;
2) переход В

- разрешён .

Е1

Е2

Е3

Слайд 36

Оптические спектры
излучения
поглощения
линейчатые
линейчатые
полосатые
полосатые
сплошные
сплошные
Полоса пропускания

Слайд 37

8.3. Рентгеновские спектры элементов
Любой элемент периодической таблицы даёт как оптические спектры,

так и рентгеновские спектры.
Рентгеновские спектры бывают двух видов: тормозной (сплошной) и характеристический ( линейчатый).
Оба вида спектров получают при работе рентгеновских трубок.
Рентгеновская трубка – вакуумный баллон с впаянными электродами (катодом К и анодом А), между которыми создаётся высокое напряжение
(600 – 800 В).

Слайд 38

Рентгеновская трубка
Рентгеновское излучение создаёт вещество анода (антикатода). Обычно это медь, хром,

вольфрам, железо, кобальт.

Рентгеновское излучение

Слайд 39

Сплошной рентгеновский спектр (103 – 10-3 нм) :
получается при резком

торможении летящих из катода электронов, попавших в вещество антикатода;
не зависит от вещества антикатода;
зависит от напряжения на рентгеновской трубке;
имеет резко выраженную коротковолновую границу.
Энергию рентгеновского кванта с длиной волны приравняем работе сил электрического поля, разогнавшего электрон:

Слайд 40

Сплошной рентгеновский спектр
U2
U1
U2 больше U1

Слайд 41

При определённом достаточно большом напряжении U на рентгеновской трубке на фоне

сплошного спектра возникают очень большие по интенсивности узкие спектральные линии – это характеристический спектр.
Характеристический (линейчатый) спектр:
получается при переходах электронов вещества антикатода между внутренними энергетическими уровнями атома;
его свойства напрямую определяются веществом антикатода.

Слайд 42

Характеристический рентгеновский спектр
K
L
M

Слайд 43

При большом напряжении на рентгеновской трубке внешний электрон приобретёт кинетическую энергию

равную энергии ионизации атома.
Он передаёт её внутреннему электрону вещества антикатода.
Внутренний электрон атома, приняв энергию от внешнего электрона, уйдёт за пределы атома.
Внутри атома начнутся переходы вышележащих электронов на освободившиеся энергетические уровни. При этом атом испускает фотоны рентгеновского диапазона частот.

Слайд 44

Возникновение линейчатого рентгеновского спектра
Е
0
Е1
Е2
Е3
К
L
M
Внешний электрон
Внутренний электрон
Ei
Рентгеновский
квант

Слайд 45

Рентгеновские характеристические спектры всех элементов совершенно идентичны между собой, потому что

все атомы имеют одинаковую схему нижних энергетических уровней.
Для каждого элемента они состоят из нескольких
серий : K, L, M, N, …
Каждая серия состоит из нескольких линий:

Слайд 46

Рентгеновский характеристический спектр
Е
0
Е1
Е2
Е3
K
L
M
N

Слайд 47

Все серии имеют более тонкую структуру:
Тонкая структура рентгеновских спектров обусловлена

переходами с изменением орбитального и магнитного квантовых чисел, для которых должны учитываться правила отбора.
Закон Г. Мозли: корень из частоты рентгеновской линии пропорционален порядковому номеру элемента.

Слайд 48

Закон Мозли:
R – постоянная Ридберга, - постоянная экранирования, n и m

– номера энергетических уровней.

К - серия

L - серия

Слайд 49

Расшифровкой рентгеновских спектров занимается рентгеновский спектральный анализ.
Рентгеновские спектры элементов:
- значительно проще

их оптических спектров;
Спектр сложного по составу материала является простой суммой спектров отдельных элементов.

Слайд 50

8.4. Лазерное излучение
Лазеры или оптические квантовые генераторы – это современные когерентные

источники излучения, обладающие целым рядом уникальных свойств.
Создание лазеров явилось одним из самых замечательных достижений физики второй половины XX века, которое привело к революционным изменениям во многих областях науки и техники.
Лазеры излучают свет в различных оптических диапазонах.
Лазеры могут работать в импульсном и непрерывном режимах.

Слайд 51

Создано большое количество лазеров с различными характеристиками:
- газовых;
твердотельных;
полупроводниковых.
Мощность излучения лазеров

может изменяться в пределах от долей милливатта до 1012–1013 Вт (в импульсном режиме).
Хотя первый лазер был построен сравнительно недавно (1960 г.), современную жизнь уже невозможно представить без лазеров.

Слайд 52

Лазеры находят широкое применение:
в военной технике;
в технологии обработки материалов;
- в медицине;
в

оптических системах навигации, связи и локации;
в прецизионных интерференционных экспериментах;
в химии и т. д.
Уникальные свойства лазерного излучения возникают в результате согласованного, кооперативного испускания световых квантов многими атомами рабочего вещества.

Слайд 53

Свойства лазерного излучения:
высокая степень монохроматичности и когерентности, недостижимая в излучении других

источников;
поляризованность;
большая мощность;
узкая направленность излучения.
Стабильным состоянием, в котором атом может находиться бесконечно долго в отсутствие внешних возмущений, является только основное состояние с наименьшей энергией.

Слайд 54

Возбужденный атом может пребывать в нестабильных состояниях лишь очень короткое время,

порядка
10–8 с, после этого он самопроизвольно переходит в одно из низших состояний, испуская квант света.
Спонтанным называется излучение, испускаемое при самопроизвольном переходе атома из одного состояния в другое.
Метастабильными называются энергетические состояния, в которых атом может пребывать значительно большее время, порядка 10–3 с.

Слайд 55

Физической основой работы лазеров является индуцированное излучение: излучение атома при переходе

электрона с верхнего энергетического уровня на нижний в присутствии внешнего электромагнитного поля, частота которого равна собственной частоте перехода.
Такой переход предсказал в 1916 году А. Эйнштейн
Вынужденное (или индуцированное) излучение обладает удивительным свойством.

Слайд 56

В результате взаимодействия возбужденного атома с фотоном атом испускает еще один

фотон той же самой частоты, распространяющийся в том же направлении.
С точки зрения квантовой теории, в результате взаимодействия возбужденного атома с фотоном, частота которого равна частоте перехода, появляются два совершенно одинаковых фотона-близнеца.

Слайд 57

На языке волновой теории это означает, что атом излучает электромагнитную волну,

у которой частота, фаза, поляризация и направление распространения точно такие же, как и у первоначальной волны.
В результате вынужденного испускания фотонов амплитуда волны, распространяющейся в среде, возрастает.

Слайд 58

Условное изображение процессов:
(a) поглощения, (b) спонтанного испускания и (c) индуцированного испускания кванта.

Слайд 59

Рассмотрим слой прозрачного вещества, атомы которого могут находиться в состояниях с

энергиями E1 и E2 > E1.
Пусть в этом слое распространяется излучение резонансной частоты перехода:
Согласно распределению Больцмана, при термодинамическом равновесии большее количество атомов вещества будет находиться в нижнем энергетическом состоянии.

Слайд 60

Обозначим населенности нижнего и верхнего уровней соответственно через n1 и n2 < n1.

При распространении резонансного излучения в такой среде будут происходить все три процесса.
Эйнштейн показал, что процесс (a) поглощения фотона невозбужденным атомом и процесс (c) индуцированного испускания кванта возбужденным атомом имеют одинаковые вероятности.
Так как n2 < n1 , то поглощение фотонов будет происходить чаще, чем индуцированное испускание.

Слайд 61

В результате прошедшее через слой вещества излучение будет ослабляться.
Чтобы проходящая

через слой вещества волна усиливалась, нужно искусственно создать условия, при которых n2 > n1, т. е. создать инверсную населенность уровней.
Такая среда является термодинамически неравновесной (с отрицательной температурой Т).
Существуют различные способы получения среды с инверсной населенностью уровней.

Слайд 62

В рубиновом лазере используется оптическая накачка.
Атомы возбуждаются за счет поглощения

света.
Но для этого недостаточно только двух уровней.
Каким бы мощным не был свет лампы–накачки, число возбужденных атомов не будет больше числа невозбужденных.
В рубиновом лазере накачка производится через третий выше расположенный уровень.

Слайд 63

Трехуровневая схема оптической накачки

Слайд 64

В кристалле рубина уровни E1, E2 и E3 принадлежат примесным атомам

хрома.
После вспышки мощной лампы, расположенной рядом с рубиновым стержнем, многие атомы хрома, который входит в виде примеси в кристалл рубина (около 0,05 %), переходят в состояние с энергией E3.
Через промежуток 10–8 с они переходят в состояние с энергией E2.
Уровень E2 – метастабильный.
Лазерный переход осуществляется между уровнями E2 и E1.

Слайд 65

Перенаселенность возбужденного уровня E2 по сравнению с невозбужденным уровнем E1 возникает

из-за относительно большого времени жизни электронов на уровне E2.
Активной средой лазера является среда, в которой создана инверсная населенность уровней.
Активная среда служит резонансным усилителем светового сигнала.
Накачка - процесс для поддерживания инверсной населенности уровней.

Слайд 66

Идея использования неравновесных сред для получения оптического усиления впервые была высказана

В. А. Фабрикантом в 1940 году.
В 1954 году русские физики Н. Г. БасовВ 1954 году русские физики Н. Г. Басов и А. М. Прохоров и американский ученый Ч. Таунс использовали явление индуцированного испускания для создания микроволнового генератора радиоволн с длиной волны λ = 1,27 см.
За разработку нового принципа усиления и генерации радиоволн в 1964 году все трое были удостоены Нобелевской премии.

Слайд 67

Резонатор (два зеркала) осуществляет обратную связь для того, чтобы возникала генерация

света.
Для этого активную среду нужно расположить между двумя высококачественными зеркалами, отражающими свет строго назад.
Свет многократно проходит через активную среду, вызывая лавинообразный процесс индуцированной эмиссии когерентных фотонов.
Через некоторое время в такой системе возникает стационарный режим генерации.

Слайд 68

Развитие лавинообразного процесса генерации в лазере

Слайд 69

Лазерное излучение выводится наружу через одно (или оба) из зеркал, обладающее

частичной прозрачностью.
Лазер на рубине работает в импульсном режиме на длине волны 694 мм (темно-вишневый свет), мощность излучения может достигать в импульсе 106–109 Вт.
Исторически это был первый действующий лазер (американский физик Т. Майман, 1960 г.).

Многоэлектронный атом (Лекция 8)

Содержание

Лекция 8. Многоэлектронный атомПлан лекции8.1. Периодическая таблица элементов.8.2. Оптические спектры элементов.8.3.

8.1. Периодическая таблица элементовАтом любого элемента природы имеет много электронов. Атом

Усредненное по времени результирующее поле:- можно считать центрально-симметричным (зависит только от

Физическая теория многоэлектронного атома строится на следующих положениях.1. Электроны в атоме

3. Состояние электрона в атоме описывается набором четырёх квантовых чисел:главное: n

3. Изменить состояние электрона – значит изменить хотя бы одно квантовое

6. Всего дозволенных энергетических состояний:7. Электроны заполняют энергетические уровни атома, начиная

Схема энергетических уровней многоэлектронного атомаЕ0Е1Е2Е3nl123mlms

Электронной оболочкой называется совокупность электронов в атоме, имеющих одинаковое главное квантовое

К – оболочка (n = 1) может принять только 2 электрона

Распределение электронов по подоболочкам

Заполнение электронами К - оболочкиЭлектронные формулы элементов:Водород: 1s1Литий: 1s2Атом водорода -

Энергетическая схема атома водородаЕ0Е1Е2Е3nl123mlms

Атом гелиявторой элемент периодической таблицы Д. И. Менделеева;- имеет два электрона

Энергетическая схема атома гелияЕ0Е1Е2Е3nl123mlms

Заполнение электронами L - оболочкиЭлектронные формулы элементов:Литий: 1s22s1Бериллий: 1s22s2Бор: 1s22s22р1Углерод: 1s22s22р2Азот:

Энергетическая схема атома углерода1s22s22р2Е0Е1Е2Е3nl123mlms001

Заполнение электронами М - оболочкиМ – оболочка может содержать 18 электронов.Последовательно

Энергетическая схема атома натрияЕ0Е1Е2Е3КLM

Объяснение периодичности в свойствах элементовПринцип Паули дает объяснение периодической повторяемости свойств

Оба электрона в атоме гелия находятся в К – оболочке, но

Так третий электрон атома лития оказывается в L - оболочке в