Содержание
- 2. Цель: Рассмотрение истории развития моделей атома. Задачи: 1. Изучить о истории развития модели атомов. 2.Познакомится с
- 3. Модели строения атомов Дж.Томсон (1904г) Э.Резерфорд (1911г) Н.Бор (1913г)
- 4. Модель атома Томсона Джозеф Джон Томсон 1856 – 1940 гг. Джозеф Джон Томсон – английский физик,
- 5. Атом – шар, по всему объёму которого равномерно распределён положительный заряд. Внутри шара находятся электроны. Каждый
- 6. В 1911 году Резерфорд экспериментально подвергнул проверке модель атома Томсона. Резерфорд Эрнест – английский физик, основоположник
- 7. Пропуская пучок α-частиц (заряд +2е, масса 6,64 · 10-27 кг) через тонкую золотую фольгу, Эрнест Резерфорд
- 8. Результаты эксперимента настолько удивили Резерфорда, что он воскликнул: «… неправдоподобно так же, как если бы вы
- 9. Известно, что α-частицы имеют положительный заряд. Если некоторые из них отталкиваются фольгой назад, значит, положительный заряд
- 10. Модель атома Резерфорда На основе наблюдения α-частиц в веществе Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель атома. Согласно
- 11. Атом – положительно заряженная частица (ядро), вокруг которой вращаются отрицательно заряженные частицы (электроны) Электроны Планетарная модель
- 12. Постулаты Бора Нильс Хенрик Давид Бор (1885-1962) Нильс Бор - датский физик-теоретик и общественный деятель, один
- 13. Постулаты Бора Первый постулат: Атомы имеют ряд стационарных состояний соответствующих определенным значениям энергий: Е1, Е2, ...,
- 14. Третий постулат: Излучение или поглощение энергии атомом происходит при переходе его из одного стационарного состояния в
- 15. Объяснила дискретность энергетических состояний водородоподобных атомов. Теория Бора подошла к объяснению внутриатомных процессов с принципиально новых
- 16. Не смогла объяснить интенсивность спектральных линий. Справедлива только для водородоподобных атомов и не работает для атомов,
- 18. Скачать презентацию