Содержание
- 2. 1.Статистический и термодинамический методы
- 4. Идеальный газ
- 5. 2. Изопроцессы
- 6. Уравнение Клапейрона
- 10. ЗАКОН ДАЛЬТОНА: Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений, входящих в нее газов.
- 11. Уравнение Клапейрона – Менделеева
- 12. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов
- 13. Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям
- 14. Скорости, характеризующие состояние газа Максимум кривой на рис. 1.6 соответствует значению наиболее вероятной скорости .
- 15. 1. Из формулы наиболее вероятной скорости следует, что при повышении температуры максимум функции распределения молекул по
- 16. Барометрическая формула
- 17. Распределение Больцмана
- 18. Средняя длина свободного пробега молекул
- 19. Явление переноса
- 20. Теплопроводность
- 21. Диффузия
- 22. Внутреннее трение (вязкость)
- 23. Основы термодинамики
- 24. Важной характеристикой термодинамической системы является ее внутренняя энергия. Внутренняя энергия - однозначная функция термодинамического состояния системы
- 25. Внутренняя энергия для произвольной массы идеального газа:
- 26. Первое начало термодинамики
- 27. Закон сохранения и превращения энергии, получил название первого начала термодинамики: количество теплоты , переданное системе, идет
- 28. Удельная теплоемкость вещества – величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 кг вещества на 1
- 29. Молярная теплоемкость - величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 моля вещества на 1 К:
- 30. Уравнение Майера - постоянная Пуассона.
- 31. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам.
- 32. Изотермический процесс.
- 33. Изобарный процесс.
- 34. Изохорный процесс.
- 35. Адиабатный процесс - процесс, при котором отсутствует теплообмен между системой и окружающей средой. Все быстропротекающие процессы
- 36. Термодинамический процесс называется обратимым, если он может происходить как в прямом, так и в обратном направлении.
- 37. Энтропией называется функция состояния системы, дифференциалом которой является :
- 38. Для обратимых процессов изменение энтропии: - это выражение называется равенство Клаузиуса.
- 39. это неравенство Клаузиуса. При любом необратимом процессе в замкнутой системе энтропия возрастает (dS > 0).
- 40. Тогда для замкнутой системы – математическая запись второго начала термодинамики. Таким образом, для произвольного процесса, где,
- 41. Изменение энтропии в изопроцессах:
- 42. Второе начало термодинамики 1) по Кельвину: невозможен круговой процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты, полученной
- 43. Математической формулировкой второго начала является выражение Энтропия замкнутой системы при любых происходивших в ней процессах не
- 44. Цикл Карно
- 46. Скачать презентацию