Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов

Сентябрь 15, 2022

Главная
Физика
Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов

Содержание

2. 1.Статистический и термодинамический методы
4. Идеальный газ
5. 2. Изопроцессы
6. Уравнение Клапейрона
10. ЗАКОН ДАЛЬТОНА: Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений, входящих в нее газов.
11. Уравнение Клапейрона – Менделеева
12. Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов
13. Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям
14. Скорости, характеризующие состояние газа Максимум кривой на рис. 1.6 соответствует значению наиболее вероятной скорости .
15. 1. Из формулы наиболее вероятной скорости следует, что при повышении температуры максимум функции распределения молекул по
16. Барометрическая формула
17. Распределение Больцмана
18. Средняя длина свободного пробега молекул
19. Явление переноса
20. Теплопроводность
21. Диффузия
22. Внутреннее трение (вязкость)
23. Основы термодинамики
24. Важной характеристикой термодинамической системы является ее внутренняя энергия. Внутренняя энергия - однозначная функция термодинамического состояния системы
25. Внутренняя энергия для произвольной массы идеального газа:
26. Первое начало термодинамики
27. Закон сохранения и превращения энергии, получил название первого начала термодинамики: количество теплоты , переданное системе, идет
28. Удельная теплоемкость вещества – величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 кг вещества на 1
29. Молярная теплоемкость - величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1 моля вещества на 1 К:
30. Уравнение Майера - постоянная Пуассона.
31. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам.
32. Изотермический процесс.
33. Изобарный процесс.
34. Изохорный процесс.
35. Адиабатный процесс - процесс, при котором отсутствует теплообмен между системой и окружающей средой. Все быстропротекающие процессы
36. Термодинамический процесс называется обратимым, если он может происходить как в прямом, так и в обратном направлении.
37. Энтропией называется функция состояния системы, дифференциалом которой является :
38. Для обратимых процессов изменение энтропии: - это выражение называется равенство Клаузиуса.
39. это неравенство Клаузиуса. При любом необратимом процессе в замкнутой системе энтропия возрастает (dS > 0).
40. Тогда для замкнутой системы – математическая запись второго начала термодинамики. Таким образом, для произвольного процесса, где,
41. Изменение энтропии в изопроцессах:
42. Второе начало термодинамики 1) по Кельвину: невозможен круговой процесс, единственным результатом которого является превращение теплоты, полученной
43. Математической формулировкой второго начала является выражение Энтропия замкнутой системы при любых происходивших в ней процессах не
44. Цикл Карно
46. Скачать презентацию

Слайд 2

1.Статистический и термодинамический методы

Слайд 3

Слайд 4

Идеальный газ

Слайд 5

2. Изопроцессы

Слайд 6

Уравнение Клапейрона

Слайд 7

Слайд 8

Слайд 9

Слайд 10

ЗАКОН ДАЛЬТОНА: Давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений, входящих в

нее газов.

Слайд 11

Уравнение Клапейрона – Менделеева

Слайд 12

Основное уравнение молекулярно-кинетической теории газов

Слайд 13

Закон Максвелла о распределении молекул идеального газа по скоростям

Слайд 14

Скорости, характеризующие состояние газа
Максимум кривой на рис. 1.6 соответствует значению наиболее

вероятной скорости

Слайд 15

1. Из формулы наиболее вероятной скорости следует, что при повышении температуры

максимум функции распределения молекул по скоростям сместится вправо (значение наиболее вероятной скорости становится больше). 2. Площадь, ограниченная кривой, остается неизменной, поэтому при повышении температуры кривая распределения молекул по скоростям будет растягиваться и понижаться. 3. При нагревании газа доля молекул, обладающих малыми скоростями, уменьшается, а доля молекул с большими скоростями увеличивается. 4. Площадь, ограниченная кривой распределения и осью абсцисс, равна единице.

Слайд 16

Барометрическая формула

Слайд 17

Распределение Больцмана

Слайд 18

Средняя длина свободного пробега молекул

Слайд 19

Явление переноса

Слайд 20

Теплопроводность

Слайд 21

Диффузия

Слайд 22

Внутреннее трение (вязкость)

Слайд 23

Основы термодинамики

Слайд 24

Важной характеристикой термодинамической системы является ее внутренняя энергия. Внутренняя энергия -

однозначная функция термодинамического состояния системы (при переходе системы из одного состояния в другое изменение внутренней энергии определяется разностью значений внутренней энергии этих состояний и не зависит от пути перехода). Положение тела в каждый момент времени характеризуется числом степеней свободы. Число степеней свободы молекулы – число независимых переменных (координат), полностью определяющих положение системы в пространстве. Средняя энергия молекулы равна:

Слайд 25

Внутренняя энергия для произвольной массы идеального газа:

Слайд 26

Первое начало термодинамики

Слайд 27

Закон сохранения и превращения энергии, получил название первого начала термодинамики: количество теплоты

, переданное системе, идет на изменение ее внутренней энергии и на совершение системой работы .

Слайд 28

Удельная теплоемкость вещества – величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания

1 кг вещества на 1 К:

Слайд 29

Молярная теплоемкость - величина, равная количеству теплоты, необходимому для нагревания 1

моля вещества на 1 К:

Связь удельной и молярной теплоемкости:

Слайд 30

Уравнение Майера
- постоянная Пуассона.

Слайд 31

Применение первого начала термодинамики к изопроцессам.

Слайд 32

Изотермический процесс.

Слайд 33

Изобарный процесс.

Слайд 34

Изохорный процесс.

Слайд 35

Адиабатный процесс - процесс, при котором отсутствует теплообмен между системой и

окружающей средой. Все быстропротекающие процессы можно отнести к адиабатным. Адиабатный процесс описывается уравнением Пуассона

Слайд 36

Термодинамический процесс называется обратимым, если он может происходить как в прямом,

так и в обратном направлении. Причем, если такой процесс происходит сначала в прямом, а затем в обратном направлении и система возвращается в исходное состояние, то в окружающей среде и в этой системе не происходит никаких изменений. Всякий процесс, не удовлетворяющий этим условиям, является необратимым.

Слайд 37

Энтропией называется функция состояния системы, дифференциалом которой является :

Слайд 38

Для обратимых процессов изменение энтропии: - это выражение называется равенство Клаузиуса.

Слайд 39

это неравенство Клаузиуса. При любом необратимом процессе в замкнутой системе энтропия

возрастает (dS > 0).

Слайд 40

Тогда для замкнутой системы – математическая запись второго начала термодинамики.
Таким

образом, для произвольного процесса,
где, знак равенства – для обратимого процесса; знак больше − для необратимого.

Слайд 41

Изменение энтропии в изопроцессах:

Слайд 42

Второе начало термодинамики
1) по Кельвину: невозможен круговой процесс, единственным результатом которого

является превращение теплоты, полученной от нагревателя, в эквивалентную ей работу;
2) по Клаузиусу: невозможен круговой процесс, единственным результатом которого является передача теплоты от менее нагретого тела к телу более нагретому.

Слайд 43

Математической формулировкой второго начала является выражение Энтропия замкнутой системы при

любых происходивших в ней процессах не может убывать (или увеличивается или остается неизменной).

Слайд 44