Содержание
- 2. Левкип и Демокрит – 400 лет до н.э. М.В. Ломоносов – XVIII век. «О причине теплоты
- 3. Молекулярно-кинетической теорией называют учение о строении и свойствах вещества на основе представления о существовании атомов и
- 4. 1. Все вещества – жидкие, твердые и газообразные – образованы из мельчайших частиц – молекул (атомов),
- 5. 2. Атомы и молекулы находятся в непрерывном хаотическом движении. Основные положения МКТ
- 6. 3. Частицы взаимодействуют друг с другом силами, имеющими электрическую природу. Гравитационное взаимодействие между частицами пренебрежимо мало.
- 7. 1. Закон кратных отношений: при образовании из двух элементов различных веществ массы одного из элементов в
- 8. 7 г азота, соединяясь с 4 г кислорода, образуют 11 г закиси азота N2O, 8 г
- 9. 2. Молекулы наблюдаются с помощью ионного проектора, электронного микроскопа Современный электронный микроскоп Опытные обоснования МКТ Существование
- 10. Опытные обоснования МКТ Взаимодействие молекул Силы притяжения и отталкивания действуют одновременно. Силы электромагнитной природы.
- 11. r r0 Fпр Fот Fот r = r0 Fпр= Fот r > r0 Fпр > Fот
- 12. Опытные обоснования МКТ Хаотическое движение молекул Наиболее ярким экспериментальным подтверждением представлений молекулярно-кинетической теории о беспорядочном движении
- 13. Фотография броуновского движения Опытные обоснования МКТ Хаотическое движение молекул
- 14. 1. Броуновское движение. 2. Диффузия. 3. Давление газа на стенки сосуда. 4. Стремление газа занять любой
- 15. Беспорядочное хаотическое движение молекул называется тепловым движением. Кинетическая энергия теплового движения растет с возрастанием температуры. Основы
- 16. Основы МКТ
- 17. В твердых телах молекулы совершают беспорядочные колебания около фиксированных центров (положений равновесия). Эти центры могут быть
- 18. В жидкостях молекулы имеют значительно большую свободу для теплового движения. Они не привязаны к определенным центрам
- 19. В газах расстояния между молекулами обычно значительно больше их размеров. Силы взаимодействия между молекулами на таких
- 20. Простейшей моделью молекулярно-кинетической теории является модель идеального газа. В кинетической модели идеального газа молекулы рассматриваются как
- 21. Модель идеального газа достаточно хорошо описывает поведение реальных газов в широком диапазоне давлений и температур. Суммарный
- 22. T = t + 273,15 Температурная шкала Кельвина называется абсолютной (термодинамической) шкалой температур. В СИ единицей
- 23. Температура
- 24. Температура Понятие температуры тесно связано с понятием теплового равновесия. Тепловое равновесие – это такое состояние системы
- 25. Макроскопические параметры: давление, объем, температура. Основы МКТ p V T ?
- 26. Газовые законы
- 27. ИЗОПРОЦЕССЫ В ГАЗАХ (газовые законы) Процессы, протекающие при неизменном значении одного из параметров (p, V, T)
- 28. Изотермический процесс (закон Бойля-Мариотта) Для данной массы газа при постоянной температуре произведение давления газа на его
- 29. p V T1 T2 > T1 График процесса: изотерма p Т Т2 Т1 Т V Т1
- 30. При T = const; m = const pV =const Прикольный процесс (закон Бойля-Мариотта)
- 31. Изобарный процесс (закон Гей-Люссака) Изобарным процессом называют процесс, протекающий при неизменном давлении p. Объем данной массы
- 32. где V0 – объем газа при температуре 0 °С. Коэффициент α равен (1/273,15) К–1. Его называют
- 33. Изобарный процесс (закон Гей-Люссака) p V p1 p2 > p1 График процесса: изобара p Т Т
- 34. Изобарный процесс (закон Гей-Люссака) Условие процесса p = const m = const = const T V
- 35. Изохорный процесс (закон Гей-Люссака – Шарля) Изохорный процесс – это процесс протекающий при постоянном объеме V.
- 36. Изохорный процесс (закон Гей-Люссака – Шарля) где p0 – давление газа при температуре 0 °С. Коэффициент
- 37. Изохорный процесс (закон Гей-Люссака – Шарля) p V V1 V2 График процесса: изохора V Т Т
- 38. Изохорный процесс (закон Гей-Люссака – Шарля) Условие процесса V = const m = const = const
- 39. Назовите процессы, изображенные на рисунках 1 – 5. Т p 0 p V 0 p V
- 40. p V 0 1 1′ 2 p1 p2 V1 V2 (p1, V1, T1) (p2, V2, T2)
- 41. p V 0 1 1′ 2 p1 p2 V1 V2 (p1, V1, T1) (p2, V2, T2)
- 42. 2 2 2 1 1 1 T V р T V р = уравнение Клапейрона Уравнение
- 43. Уравнение Клапейрона (1)
- 44. Один моль любого газа при нормальных условиях (Т = 273 К и р = 1,013∙105 Па)
- 45. Уравнение Менделеева-Клапейрона
- 46. Уравнение Менделеева-Клапейрона (молярная газовая постоянная)
- 47. Тогда для 1 моль газа уравнение (1) можно записать в виде: Уравнение Менделеева-Клапейрона для 1 моль
- 48. Тогда для любой массы газа m: Учтено, что: Уравнение Менделеева-Клапейрона ν – (количество вещества) число молей
- 49. Уравнение Менделеева-Клапейрона
- 50. Задача молекулярно-кинетической теории состоит в том, чтобы установить связь между микроскопическими (масса, скорость, кинетическая энергия молекул)
- 51. Газ, состоящий из отдельных атомов, а не молекул, называют одноатомным. К одноатомным газам относят инертные газы
- 52. Используя модель идеального газа, вычислим давление газа на стенку сосуда. В процессе взаимодействия молекулы со стенкой
- 53. В результате проекция υx скорости молекулы, перпендикулярная стенке, изменяет свой знак на противоположный, а проекция υy
- 54. y x z 0 l l l Рассмотрим поведение одной молекулы i идеального газа, находящегося в
- 55. y x z 0 l l l При упругом ударе молекула сообщает стенке импульс miυi, после
- 56. y x z 0 l l l Основное уравнение МКТ газов По второму закону Ньютона: (3)
- 57. y x z 0 l l l Основное уравнение МКТ газов
- 58. y x z 0 l l l Основное уравнение МКТ газов Между двумя противоположными гранями куба
- 59. Суммарная сила ударов об одну грань: Основное уравнение МКТ газов
- 60. Основное уравнение МКТ газов Для идеального газа (m1 = m2 = … = mn = m0):
- 61. Основное уравнение МКТ газов р – давление газа на стенку сосуда. С другой стороны, сила F,
- 62. Основное уравнение МКТ газов В нашем случае Следовательно,
- 63. Или Основное уравнение МКТ (5) Основное уравнение МКТ газов ‒ концентрация молекул
- 64. Основное уравнение МКТ газов Средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул газа Откуда (5)
- 65. Основное уравнение МКТ газов (6) Основное уравнение МКТ
- 66. Основное уравнение МКТ газов Согласно уравнению Менделеева-Клапейрона: Или
- 67. Основное уравнение МКТ газов Тогда: С другой стороны: Откуда:
- 68. Основное уравнение МКТ газов
- 69. Основное уравнение МКТ газов Тогда: Средняя кинетическая энергия хаотического движения молекул газа прямо пропорциональна абсолютной температуре.
- 70. Основное уравнение МКТ газов p = nkT (7) (6) Или
- 72. Скачать презентацию