Содержание
- 2. Термодинамика Термодинамика – это раздел физики, занимающийся изучением общих свойств вещества, связанных с тепловым движением. Термодинамика
- 3. Температура Температурой называется физическая величина, определяющая «степень нагретости» тел и характеризующая состояние термодинамического равновесия системы. Температура
- 4. Термодинамическая шкала температур В физике наиболее часто используется термодинамическая шкала температур (шкала Кельвина). Единицей температуры по
- 5. Температурные шкалы Температура по шкале Цельсия t°С связана с термодинамической температурой T соотношением, причем точке кристаллизации
- 6. Абсолютный нуль температуры Температура T = 0 К называется абсолютным нулем температуры. Это самая низкая из
- 7. Характерные значения температур в природе и технике
- 8. 3.2 Термодинамические процессы ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
- 9. Равновесное состояние термодинамической системы Равновесным состоянием термодинамической системы называется состояние, при котором все параметры, характеризующие систему,
- 10. Термодинамический процесс Термодинамическим процессом называется изменение хотя бы одного из параметров состояния термодинамической системы. Обычно в
- 11. Графическое изображение состояния и процесса Состояния термодинамической системы, а также термодинамические процессы удобно изображать на диаграмме
- 12. 3.3 Внутренняя энергия идеального газа. Работа. Количество теплоты ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
- 13. Работа идеального газа При бесконечном малом изменении объема термодинамической системы на величину dV совершается элементарная работа
- 14. Графическое представление работы идеального газа Работа численно равна площади на pV-диаграмме состояний, ограниченной осью V, вертикальными
- 15. Внутренняя энергия термодинамической системы Важной физической величиной, характеризующей равновесное состояние термодинамической системы, является внутренняя энергия U
- 16. Свойства внутренней энергии Внутренняя энергия определена с точностью до произвольной постоянной. Поскольку в термодинамических системах внутримолекулярная
- 17. Внутренняя энергия идеального газа Для идеального газа потенциальная энергия взаимодействия между молекулами равна нулю: Πвз =
- 18. Внутренняя энергия смеси идеальных газов Внутренняя энергия смеси идеальных газов находится по формуле Здесь νсм –
- 19. Количество теплоты При приведении в соприкосновение двух термодинамических систем их внутренняя энергия изменяется. Такой процесс обмена
- 20. Циклические процессы Циклическим (круговым) процессом называется процесс, в результате которого термодинамическая система возвращается в исходное состояние.
- 21. 3.4 Первое начало термодинамики ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
- 22. Первое начало термодинамики Первое начало термодинамики представляет собой закон сохранения энергии для тепловых процессов и устанавливает
- 23. Дифференциальная форма первого начала термодинамики В дифференциальной форме первое начало термодинамики имеет следующий вид: Бесконечно малое
- 24. Дифференциальная форма первого начала термодинамики Бесконечно малые величины (не приращения!) δA и δQ представляют собой элементарные
- 25. Первое начало термодинамики и perpetuum mobile Применительно к вечному двигателю первое начало термодинамики формулируется так: вечный
- 26. 3.5 Теплоемкость ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
- 27. Теплоемкость тела Теплоемкостью тела Стела называется количество теплоты, которое нужно сообщить телу, чтобы повысить его температуру
- 28. Удельная и молярная теплоемкости Удельной теплоемкостью с называется теплоемкость единицы массы вещества (количество теплоты, которое нужно
- 29. Связь между c и Q Найдем количество теплоты Q, которое нужно сообщить телу массы m для
- 30. Молярная теплоемкость при постоянном объме Наибольший интерес представляют теплоемкости процессов, в которых объем или давления являются
- 31. Молярная теплоемкость при постоянном давлении Молярная теплоемкость газа при постоянном давлении Разность теплоемкостей: Из уравнения состояния
- 32. Уравнение Майера Таким образом, получаем уравнение Майера, из которого определим физический смысл универсальной газовой постоянной: Универсальная
- 33. Молярные теплоемкости и число степеней свободы молекул газа Молярные теплоемкости CV и Cp идеального газа выражаются
- 34. Выражение теплоемкостей и внутренней энергии идеального газа через постоянную адиабаты
- 35. 3.6 Изопроцессы ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
- 36. Изохорный процесс Изохорным называется процесс, происходящий при постоянном объеме (V = сonst) Уравнение изохорного процесса имеет
- 37. Изохорный процесс Работа идеального газа при изохорном процессе равна нулю (поскольку объем газа не изменяется): Уравнение
- 38. Изобарный процесс Изобарным называется процесс, происходящий при постоянном давлении (p= сonst) Уравнение изобарного процесса имеет вид
- 39. Изобарный процесс Работа идеального газа при изобарном процессе: Уравнение первого начала термодинамики для изобарного процесса сохраняет
- 40. Изотермический процесс Изотермическим называется процесс, происходящий при постоянной температуре (T= сonst) Уравнение изобарного процесса имеет вид
- 41. Изотермический процесс Работа идеального газа при изотермическом процессе: Уравнение первого начала термодинамики для изотермического процесса: Теплоемкость
- 42. 3.7 Адиабатический процесс ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
- 43. Адиабатический процесс Адиабатический процесс – это процесс, происходящий без теплообмена с окружающей средой (Q = 0).
- 44. Вывод уравнения адиабатического процесса Получим уравнение адиабатического процесса, рассмотрев уравнение Менделеева – Клапейрона и уравнение первого
- 45. График адиабатического процесса (p ~ Vγ) подобен графику изотермического процесса (p ~ V), однако адиабата идет
- 46. Уравнение адиабаты Выражая из уравнения Менделеева – Клапейрона давление p, получим уравнение адиабаты в переменных TV:
- 47. Работа и теплоемкость газа в адиабатическом процессе Для вычисления работы, совершаемой идеальным газом в адиабатическом процессе,
- 48. 3.8 Политропический процесс ЛЕКЦИЯ 3. ПЕРВОЕ НАЧАЛО ТЕРМОДИНАМИКИ
- 49. Политропический процесс Политропическим называется процесс, протекающий при постоянной теплоемкости (C = const, т.е. не зависит от
- 50. Теплоемкость при политропическом процессе Найдем теплоемкость при политропическом процессе. Согласно определению теплоемкости Рассмотрим уравнения Менделеева –
- 52. Скачать презентацию