Содержание
- 4. Одним из основных понятий химии и других естественных наук является атом (греч.ατομοζ – неделимый). Этот термин
- 5. Французский ученый Пьер Гассенди ввел понятие о молекуле, под которой он понимал качественно новое образование, составленное
- 6. В1860 году в г. Карлсруэ состоялся международный конгресс химиков. Благодаря усилиям итальянского ученого С. Канниццаро были
- 7. Долгое время атом считался неделимым. Открытие электрона Дж.Дж.Томсоном (1897 г.), открытие и исследование радиоактивности (А.Беккерель, М.Склодовская-Кюри,
- 8. Факт выделения электронов самыми разнообразными веществами приводил к выводу, что электроны входят в состав всех атомов.
- 9. α- Частицы, выбрасываемые веществами активных элементов представляют собой положительно заряженные ионы гелия, скорость движения которых достигает
- 10. Выводы: 1) в атоме есть некоторое «препятствие», которое было названо ядром; 2) ядро имеет положительный заряд
- 11. Для объяснения полученных результатов Резерфорд выдвинул идею планетарного строения атома. Он рассматривал атом как подобие Солнечной
- 12. Но характер движения электрона по орбите вокруг ядра атома противоречит законам электродинамики, по которым в результате
- 13. . Привычный нам дневной свет испускается поверхностью Солнца, разогретой до 6000 оС. Если с помощью стеклянной
- 14. Открытие квантования энергии М. Планк (1900 г.) Берлинский профессор Макс Планк в течение многих лет занимался
- 15. В 1912 году на квантовую гипотезу обратил внимание датский физик Нильс Бор, который применил ее к
- 16. В теории Бора впервые искусственно было введено главное квантовое число n, значение которого определяет энергию электрона
- 17. Законы, которые описывают явления, происходящие в микромире, существенно отличаются от законов, описывающих поведение макротел. Корпускулярно-волновые свойства
- 19. Принцип неопределённости означает, что движение микрочастиц нельзя характеризовать траекторией как точной линией, а движение электрона нельзя
- 20. Для тел атомного масштаба нельзя указать одновременно их точное положение в пространстве и направление движения. Можно
- 21. В 1926 г. Шредингер предложил уравнение, в которое для описания поведения электрона в атоме была введена
- 22. Физический смысл волновой функции определить трудно, а вот квадрат модуля ее |ψ| 2 определяет вероятность нахождения
- 23. Уравнение Шредингера - трехмерно. Соответственно - три набора квантовых чисел. Каждой координате свое квантовое число. Размер,
- 25. Например, n = 1 l = 0 n = 2 l = 0, 1 n =
- 26. 3. ml – магнитное квантовое число. При данном l , ml принимает значения всех целых чисел
- 33. 4. ms – спиновое квантовое число. спиновое квантовое число может иметь только два значения: +½ (↑)
- 34. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням изображают в виде электронных формул и энергетических ячеек так
- 35. В графических электронных формулах каждая орбиталь обозначается клеткой, стрелка − электрон, направление стрелки − направление спина,
- 36. Принцип наименьшей энергии каждый электрон в атоме занимает свободную орбиталь с наиболее низкой энергией. С ростом
- 37. 4. Правила Клечковского Первое правило: при увеличении заряда ядра атома последовательное заполнение электронных орбиталей происходит от
- 41. Скачать презентацию