Содержание
- 2. Спектры излучения Распределение энергии по частотам (спектральная плотность интенсивности излучения)
- 3. Непрерывный спектр Дают тела, находящиеся в твердом, жидком состоянии, а также плотные газы. Чтобы получить, надо
- 4. Линейчатый спектр Дают все вещества в газообразном атомарном (но не молекулярном) состоянии (атомы практически не взаимодействуют
- 5. Полосатый спектр Спектр состоит из отдельных полос, разделенных темными промежутками. Каждая полоса представляет собой совокупность большого
- 6. Спектр поглощения Темные линии на фоне непрерывного спектра – это линии поглощения, образующие в совокупности спектр
- 7. Спектральные серии водорода Серия Лаймана – открыл в 1906 г. Теодор Лайман. Данная серия образуется при
- 8. Строение атома Из истории: Демокрит: существует предел деления атома. Аристотель: делимость вещества бесконечна. Париж, 1626 г.:
- 9. Толчком к подробному изучению строения атома послужили: открытие рентгеновского излучения (1895 г., В.К. Рентген); открытие радиоактивности
- 10. Модель атома Томсона Мысль об электронном строении атома, впервые высказанную В. Вебером в 1896 г., развил
- 11. Ядерная модель атома Экспериментальная проверка модели Томсона была осуществлена в 1911 г. английским физиком Э. Резерфордом.
- 12. Опыт Резерфорда Пучок α-частиц пропускался через тонкую золотую фольгу. Золото было выбрано как очень пластичный материал,
- 13. Схема опыта Резерфорда
- 14. Альфа частица отклоняется на различные углы(90 -180) при взаимодействии с золотой фольгой
- 15. Выводы из опыта Резерфорда Э. Резерфорд и его помощники обнаружили, что какая-то часть α-частиц отклоняется на
- 16. Планетарная модель атома (модель атома Резерфорда)
- 17. Недостатки планетарной модели Предложенная модель строения атома не позволила объяснить устойчивость атома: ускоренное движение электрона согласно
- 18. Модель атома Бора Модель Бора — полуклассическая модель атома, предложенная Нильсом Бором в 1913 г. За
- 20. Модель атома водорода по Бору Бор рассматривал простейшие круговые орбиты. - потенциальная энергия взаимодействия электрона с
- 22. ПОСТУЛАТЫ БОРА 1. Атомная система может находиться только в особых стационарных квантовых состояниях, каждому из которых
- 24. Второй постулат Бора: излучение света происходит при переходе атома из стационарного состояния с большей энергией Ek
- 25. Правило квантования Из первого постулата Бора энергия может принимать только определенное значение En. Электрон движется по
- 26. Правило квантования орбит: Электроны могут двигаться в атоме только по определённым орбитам, которые определяются условием: где
- 27. Радиусы орбит Радиусы боровских орбит меняются дискретно с изменением числа n. Значения электронных орбит определяют: Наименьший
- 28. Квантованные значения радиусов орбит:
- 29. Постулаты Бора объясняют происхождение линейчатых спектров и их закономерности
- 31. Энергия стационарных состояний - дискретные (прерывистые) значения энергий стационарных состояний атома (энергетические уровни).
- 32. Низшее энергетическое состояние Атом может находится сколь угодно долго. Чтобы ионизировать атом водорода, ему нужно сообщить
- 33. Излучение света Возможные частоты излучения атома водорода: где - постоянная Ридберга R = 109737,316 см-1. Теория
- 34. По второму постулату Бора возможные частоты излучения водорода равны: где R – постоянная Ридберга, равна 3,2*1015
- 35. П = 3, 4, 5 и т.д., R= 3,2*1015 Гц Видимый свет И. Бальмер (1885г.)
- 36. Ультрафиолетовая серия Т. Лайман п= 2, 3, 4, 5 и т.д.
- 37. Инфракрасная серия Ф. Пашен п= 4, 5 и т.д.
- 39. Скачать презентацию