Содержание
- 2. Наряду с механической энергией любое тело (или система) обладает внутренней энергией. Внутренняя энергия – энергия покоя.
- 3. Внутренняя энергия идеального газа Внутренняя энергия U одного моля идеального газа равна: Таким образом, внутренняя энергия
- 4. В общем случае термодинамическая система может обладать как внутренней, так и механической энергией и разные системы
- 5. Первый закон термодинамики Количество теплоты, сообщаемой телу, идёт на увеличение внутренней энергии тела и на совершение
- 6. Термодинамические процессы Замкнутый круговой процесс (цикл) в координатах P-V Основной интерес представляют замкнутые (круговые) процессы, когда
- 7. Теплоёмкость идеального газа Теплоёмкость тела характеризуется количеством теплоты, необходимой для нагревания этого тела на один градус
- 8. Теплоёмкость термодинамической системы зависит от того, как изменяется состояние системы при нагревании. Если газ нагревать при
- 9. При нагревании одного моля идеального газа при постоянном объёме, первый закон термодинамики запишется в виде: Теплоемкость
- 10. В случае идеального газа справедлива формула Из этого следует, что Внутренняя энергия идеального газа является только
- 11. При изобарическом процессе кроме увеличения внутренней энергии происходит совершение работы газом: Из уравнения Клапейрона-Менделеева Подставив полученный
- 12. Уравнение Майера Уравнение Майера для одного моля газа. Из него следует физический смысл универсальной газовой постоянной
- 13. Теплоемкость при постоянном объеме СV – величина постоянная, от температуры не зависит. Внутренняя энергия одного моля
- 14. Из уравнения Майера Тогда, теплоемкость при постоянном давлении для одноатомных газов: Теплоёмкости одноатомных газов Полезно знать
- 15. Так как где i – число степеней свободы молекул. Теплоёмкости одноатомных газов Тогда Из этого следует,
- 16. Числом степени свободы называется число независимых переменных, определяющих положение тела в пространстве и обозначается i. Как
- 17. Молекулы многоатомных газов нельзя рассматривать как материальные точки. Необходимо учитывать вращательное и колебательное движение молекул. Число
- 18. Теплоёмкости многоатомных газов
- 19. У двухатомных жестких молекул пять степеней свободы (i = 5), а у трёхатомных шесть степеней свободы
- 20. Закон о равномерном распределении энергии по степеням свободы Больцман доказал, что, средняя энергия, приходящаяся на одну
- 21. Теплоёмкости многоатомных газов В общем случае, для молярной массы газа Для произвольного количества газов:
- 22. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам
- 23. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам Рассмотрим политропный процесс – такой процесс, при котором изменяются все
- 24. Применение первого начала термодинамики к изопроцессам С помощью показателя n можно легко описать любой изопроцесс: Изобарный
- 26. Скачать презентацию