2_Galogenovodorody

 NaHSO4    +   HCl↑
прямым взаимодействием простых веществ:
Cl2   +   H2    →    2HCl

CaCl2    +   H2O
 6HCl     +     Al2O3   → 2AlCl3    +    3H2O
HCl    +    NaOH →  NaCl   +  H2O
2HCl     +     Cu(OH)2  → CuCl2    +   2H2O
2HCl     +     Zn(OH)2  → ZnCl2    +   2H2O
HCl     +     NH3  → NH4Cl
Fe  + 2HCl      → FeCl2   + H2
2. В водном растворе галогеноводороды диссоциируют:
HF    ↔   H+  +  F–
HCl  ↔   H+  +  Cl–
3. Водные растворы галогеноводородов взаимодействуют с солями более слабых кислот и с некоторыми растворимыми солями :
2HCl     +     CaCO3  → CaCl2    +   2H2O +  CO2

 + 2HI →  I2   + 2HBr
4HCl  +  MnO2  → MnCl2   +  Cl2   + 2H2O
2HBr + H2SO4(конц.)  → Br2  + SO2   +  2H2O
14HBr      +    K2Cr2O7   →  2KBr  +    2CrBr3    +    3Br2    +    7H2O
 4HBr    +  MnO2   → MnBr2   +   Br2   +   2H2O
2HBr   +   H2O2   → Br2   +   2H2O
2HI    +   2FeCl3  → I2   +   2FeCl2   +  2HCl
2HI    +   Fe2(SO4)3  → 2FeSO4   +   I2   +   H2SO4
2HI   +  NO2  →   I2   +   NO   +    H2O
2HI    +   S → I2     +    H2S
5. Плавиковая кислота реагирует с оксидом кремния (IV):
SiO2   + 4HF   → SiF4  +  2H2O
SiO2   + 6HF(изб)  →  H2[SiF6]  + H2O

+ Ca → CaCl2
3Cl2   +   2Fe →  2FeCl3
2. взаимодействие металлов с галогеноводородами:
Fe  +  2HCl → FeCl2   +  H2
3. взаимодействие основных  и амфотерных оксидов с галогеноводородами:
2HCl    +    CaO →  CaCl2    +   H2O
6HCl     +     Al2O3  →  2AlCl3    +    3H2O
4. взаимодействие оснований  и амфотерных гидроксидов с галогеноводородами:
HCl    +    NaOH →  NaCl   +  H2O
2HCl     +     Cu(OH)2  → CuCl2    +   2H2O
2HCl     +     Zn(OH)2  → ZnCl2    +   2H2O
5.  взаимодействие солей с галогеноводородами:
HBr +   NaHCO3  → NaBr  +    CO2↑    +   H2O 
HCl   +    AgNO3   →  AgCl↓    +    HNO3
HBr +    AgNO3   →  AgBr↓    +    HNO3
HI   +    AgNO3   →  AgI↓    +    HNO3

и основаниями, если образуется осадок, газ или вода.
NaCl   +  AgNO3   →  AgCl↓    +  NaNO3 
Белый
NaBr +    AgNO3   →  AgBr↓    +    NaNO3
Бледно-желтый
NaI   +    AgNO3   →  AgI↓    +    NaNO3
Жёлтый
Качественная реакция на галогенид-ионы!

 →  MgCl2  +  Cu
3. Галогениды подвергаются электролизу в растворе или расплаве:
2KBr →  2K    +   Br2
2KBr  +    2H2O    →    H2↑   +   2KOH    +   Br2↑        
5. Нерастворимые галогениды металлов растворяются под действием избытка аммиака:
AgCl    +  NH3    →  [Ag(NH3)2]Cl
6. Нерастворимые галогениды под действием света разлагаются на галоген и металл:
2AgCl  →  2Ag    +   Cl2
4. Галогениды металлов проявляют восстановительные свойства;
2KBr + 2H2SO4(конц.) → 4K2SO4 + 4Br2 + SO2 + 2H2O
4KI + 2CuCl2   → 2CuI↓ +  I2↓ +  4KCl
2KI  +  2FeCl3  → I2↓  + 2FeI2    +  2KCl
8KI + 5H2SO4(конц.) → 4K2SO4 + 4I2 + H2S + 4H2O или
8KI + 9H2SO4(конц.) → 4I2↓ + H2S↑ +  8KHSO4  + 4H2O
KI    +   3H2O   +  3Cl2  → HIO3   +  KCl   +   5HCl
10KI + 8H2SO4 + 2KMnO4 → 5I2 + 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O
6KI + 7H2SO4 + K2Cr2O7  → Cr2(SO4)3 + 3I2 + 4K2SO4 + 7H2O
2KI + H2SO4 + H2O2   → I2    +   K2SO4    +   2H2O
2KI    +   Fe2(SO4)3  →  I2   +    2FeSO4   +  K2SO4
2KI + 2CuSO4  + K2SO3 + H2O → 2CuI + 2K2SO4 + H2SO4