Содержание
- 2. Структура презентации Положение в таблице Получение Физические свойства Химические свойства Нахождение в природе Производство Применение
- 3. Положение в таблице Алюми́ний —элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов Д.
- 4. Интересно: Для производства 1 т алюминия чернового требуется 1,920 т глинозёма, 0,065 т криолита, 0,035 т
- 5. Физические свойства Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³, температура плавления у технического алюминия —
- 6. Химические свойства При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой и потому не реагирует
- 7. Нахождение в природе Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа 27Al со следами 26Al,
- 8. Производство К императору Тиберию (42 год до н. э. — 37 год н. э.)пришел один ювелир
- 9. Применение Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке,
- 10. Электропроводность алюминия всего в 1,7 раза меньше, чем у меди, при этом алюминий приблизительно в 2
- 11. Основной недостаток алюминия как конструкционного материала малая прочность, поэтому его обычно сплавляют с небольшим количеством меди
- 13. Скачать презентацию
Структура презентации
Положение в таблице
Получение
Физические свойства
Химические свойства
Нахождение в природе
Производство
Применение
Структура презентации
Положение в таблице
Получение
Физические свойства
Химические свойства
Нахождение в природе
Производство
Применение
Положение в таблице
Алюми́ний —элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов
Положение в таблице
Алюми́ний —элемент главной подгруппы третьей группы третьего периода периодической системы химических элементов
Интересно:
Для производства 1 т алюминия чернового требуется 1,920 т глинозёма, 0,065
Интересно:
Для производства 1 т алюминия чернового требуется 1,920 т глинозёма, 0,065
Получение
Впервые алюминий был получен Гансом Эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.
Получение
Современный метод получения был разработан независимо американцем Чарльзом Холлом и французом Полем Эру в 1886 году. Он заключается в растворении оксида алюминия Al2O3 в расплаве криолита Na3AlF6 с последующим электролизом с использованием графитовых электродов. Такой метод получения требует больших затрат электроэнергии, и поэтому оказался востребован только в XX веке.
Физические свойства
Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³, температура плавления
Физические свойства
Металл серебристо-белого цвета, лёгкий, плотность — 2,7 г/см³, температура плавления
Твёрдость по Бринеллю — 24-32 кгс/мм², высокая пластичность: у технического — 35 %, у чистого — 50 %, прокатывается в тонкий лист и даже фольгу.
Алюминий обладает высокой электропроводностью (0,0265 мкОм*м) и теплопроводностью (1,24*10−3 Вт/(м*К)), 65 % от электропроводности меди, обладает высокой светоотражательной способностью. Слабый парамагнетик. Температурный коэффициент линейного расширения 24,58*10−6 К−1 (20-200 °C).
Алюминий образует сплавы почти со всеми металлами. Наиболее известны сплавы с медью и магнием (дюралюминий) и кремнием (силумин).
Химические свойства
При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой
Химические свойства
При нормальных условиях алюминий покрыт тонкой и прочной оксидной плёнкой
Легко реагирует с простыми веществами: кислородом, галогенами.
С другими неметаллами реагирует при нагревании с: серой, азотом, углеродом.
Со сложными веществами с: водой, щелочами
Нахождение в природе
Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа
Нахождение в природе
Природный алюминий состоит практически полностью из единственного стабильного изотопа
По распространённости в природе занимает 1-е среди металлов и 3-е место среди элементов, уступая только кислороду и кремнию. Процент содержания алюминия в земной коре по данным различных исследователей составляет от 7,45 до 8,14 % от массы земной коры.
В природе алюминий в связи с высокой химической активностью встречается почти исключительно в виде соединений. Некоторые из них:
Бокситы — Al2O3 • H2O (с примесями SiO2, Fe2O3, CaCO3)
Нефелины — KNa3[AlSiO4]4
Алуниты — KAl(SO4)2 • 2Al(OH)3
Корунд — Al2O3
Полевой шпат (ортоклаз) — K2O×Al2O3×6SiO2
Каолинит — Al2O3×2SiO2 × 2H2O
Алунит — (Na,K)2SO4×Al2(SO4)3×4Al(OH)3
Берилл — 3ВеО • Al2О3 • 6SiO2
В природных водах алюминий содержится в виде
малотоксичных химических соединений, например,
фторида алюминия. Вид катиона или аниона зависит,
Глинозёмы (смеси каолинов с песком SiO2, известняком CaCO3, магнезитом MgCO3)
Тем не менее, в некоторых специфических восстановительных условиях возможно образование самородного алюминия.
в первую очередь, от кислотности водной среды. Концентрации алюминия в поверхностных водных объектах России колеблются от 0,001 до 10 мг/л.
Производство
К императору Тиберию (42 год до н. э. — 37 год н. э.)пришел один ювелир
Производство
К императору Тиберию (42 год до н. э. — 37 год н. э.)пришел один ювелир
Теория первая
Теория вторая
Лишь почти через 2000 лет — в 1825 году, датский физик Ханс Христиан Эрстед получил несколько миллиграммов металлического алюминия, а в 1827 году Фридрих Вёлер смог выделить крупинки алюминия, которые, однако, на воздухе немедленно покрывались тончайшей пленкой оксида алюминия.
До конца XIX века алюминий в промышленных масштабах не производился.
Теория третья
Только в 1854 году Анри Сент-Клер Девиль изобрёл первый способ промышленного производства алюминия, основанный на вытеснении алюминия металлическим натрием из двойного хлорида натрия и алюминия NaCl·AlCl3. В 1855 году был получен первый слиток металла массой 6—8 кг. За 36 лет применения, с 1855 по 1890 год, способом Сент-Клер Девиля было получено 200 тонн металлического алюминия. В 1856 году он же получил алюминий электролизом расплава хлорида натрия-алюминия.
Применение
Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве
Применение
Широко применяется как конструкционный материал. Основные достоинства алюминия в этом качестве
В производстве строительных материалов как газообразующий агент.
Алитированием придают коррозионную и окалиностойкость стальным и другим сплавам, например клапанам поршневых ДВС, лопаткам турбин, нефтяным платформам, теплообменной аппаратуре, а также заменяют цинкование.
Сульфид алюминия используется для производства сероводорода.
Идут исследования по разработке пенистого алюминия как особо
прочного и лёгкого материала.
Электропроводность алюминия всего в 1,7 раза меньше, чем у меди, при
Электропроводность алюминия всего в 1,7 раза меньше, чем у меди, при
Меньшую электропроводность алюминия (37 1/ом) по сравнению с медью (63 1/ом) компенсируют увеличением сечения алюминиевых проводников. Недостатком алюминия как электротехнического материала является наличие прочной оксидной плёнки, затрудняющей пайку.
Основной недостаток
алюминия как конструкционного материала
малая прочность, поэтому его обычно
сплавляют
Основной недостаток
алюминия как конструкционного материала
малая прочность, поэтому его обычно
сплавляют
магния (сплав называется дюралюминий).
Благодаря комплексу свойств широко
распространён в тепловом оборудовании.
Алюминий и его сплавы сохраняют прочность
при сверхнизких температурах. Благодаря этому
он широко используется в криогенной технике.