Содержание
- 2. Запишем уравнение обратимости в общем виде: В ходе экспериментальных наблюдений установлено, что скорость химической реакции в
- 3. Уравнение (13) можно записать в другой форме и получить выражение для константы равновесия (К): В реальных
- 4. Применение кислотно-основных реакций в аналитической химии Кислотно-основные аналитические реакции делятся на: 1) Кислотно-основное взаимодействие в чистом
- 5. Кислотно-основное взаимодействие в чистом растворителе можно представить следующим образом: , или в сокращенной форме: , ,
- 6. Величина K очень мала, что говорит о том, что H2O очень слабый электролит, плохо диссоциирует на
- 7. (9) (10) (11) (12) (13) , ,
- 8. Умножим правую и левую части уравнения (13) на (-1) При 25 oC Для чистой воды и
- 9. Взаимодействие кислоты или основания с растворителем – диссоциация кислот и оснований Диссоциация кислоты Упрощенная запись Диссоциация
- 10. Приведенные выше равновесия в системе кислота – растворитель, основание – растворитель описываются константами равновесия, называемыми константами
- 11. Вычисление рН растворов кислот, оснований в связи с их диссоциацией Сильные электролиты Слабые электролиты где С
- 12. Сильные электролиты Слабые электролиты Если кислота является очень слабой, то [H+] ( [An-] ) гораздо меньше
- 14. Скачать презентацию