Ароматические углеводороды (арены). Бензол

Август 6, 2022

Главная
Химия
Ароматические углеводороды (арены). Бензол

Содержание

2. АРЕНЫ. Представитель - С6Н6 бензол Общая формула - СnН2n-6
3. История открытия Впервые бензол описал немецкий химик Иоганн Глаубер, который получил это соединение в 1649 году
4. Своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея. Бензол был открыт в 1825 году английским физиком
5. В 1833 году немецкий физик и химик Эйльгард Мичерлих получил бензол при сухой перегонке кальциевой соли
6. Структурная формула бензола Была предложена немецким ученым А. Кекуле в 1865 году Бензол не взаимодействует с
7. Ф. Кекуле предположил, что в молекуле бензола существуют три двойных связи.
8. Схема образования сигма – связей в молекуле бензола. 1)Тип гибридизации - sр2 2) между атомами углерода
9. Схема образования пи – связей в молекуле бензола За счет негибридных р – электронных облаков в
10. Сигма– и пи- связи в молекуле бензола Таким образом, в молекуле бензола между атомами углерода все
11. Современная структурная формула бензола. Сочетание шести сигма – связей с единой п – системой называется ароматической
12. Гомологи СnH2n-6
13. Изомерия гомологов бензола
14. Номенклатура аренов
15. Получение Бензол получают из каменноугольной смолы, образующейся при коксовании угля. В настоящее время бензол получают из
16. Другие способы получения С6Н12 ? С6Н6 + 3Н2 С6Н14 ? С6Н6 + 4Н2 3С2Н2 ? С6Н6
17. Физические свойства Бензол – бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость с неприятным запахом. Он легче воды ( =0,88
18. Химические свойства Реакции окисления Горение
19. Химические свойства Реакции присоединения Гидрирование
20. Химические свойства Реакции присоединения Хлорирование
21. Химические свойства Реакции замещения Галогенирование
22. Химические свойства Реакции замещения Нитрование
24. Скачать презентацию

Слайд 2

АРЕНЫ.
Представитель - С6Н6 бензол
Общая формула - СnН2n-6

Слайд 3

История открытия
Впервые бензол описал немецкий химик Иоганн Глаубер, который получил это

соединение в 1649 году в результате перегонки каменно-угольной смолы. Но ни названия вещество не получило, ни состав его не был известен.

Иоганн
Глаубер

Слайд 4

Своё второе рождение бензол получил благодаря работам Фарадея. Бензол был открыт

в 1825 году английским физиком Майклом Фарадеем, который выделил его из жидкого конденсата светильного газа.

Майкл Фарадей

Слайд 5

В 1833 году немецкий физик и химик Эйльгард Мичерлих получил бензол

при сухой перегонке кальциевой соли бензойной кислоты (именно от этого и произошло название бензол)

Эйльгард Мичерлих

Слайд 6

Структурная формула бензола
Была предложена немецким ученым А. Кекуле в 1865

году
Бензол не взаимодействует с бромной водой и
с раствором перманганата калия!

А.Кекуле

Н0

Слайд 7

Ф. Кекуле предположил, что в молекуле бензола существуют три двойных

связи.

Слайд 8

Схема образования сигма – связей в молекуле бензола.
1)Тип гибридизации - sр2

2) между атомами углерода и углерода и водорода образуются сигма – связи, лежащие в одной плоскости.
3) валентный угол – 120 градусов
4) длина связи С-С 0,140нм

Слайд 9

Схема образования пи – связей в молекуле бензола
За счет негибридных
р

– электронных облаков в молекуле бензола перпендикулярно плоскости образования сигма - связей образуется единая
п- электронная система, состоящая из 6 р – электронов и общая для всех атомов углерода.

Слайд 10

Сигма– и пи- связи в молекуле бензола
Таким образом, в молекуле бензола

между атомами углерода все связи равноценны и их длинна 0,140нм.

Слайд 11

Современная структурная формула бензола.

Сочетание шести сигма – связей с единой

п – системой называется ароматической связью
Цикл из шести атомов углерода, связанных ароматической связью, называется бензольным кольцом или бензольным ядром.

Слайд 12

Гомологи СnH2n-6

Слайд 13

Изомерия гомологов бензола

Слайд 14

Номенклатура аренов

Слайд 15

Получение
Бензол получают из каменноугольной смолы, образующейся при коксовании угля.
В настоящее время

бензол получают из нефти.
Бензол получают синтетическими методами.

Слайд 16

Другие способы получения
С6Н12 ? С6Н6 + 3Н2
С6Н14 ? С6Н6 + 4Н2
3С2Н2 ? С6Н6

Слайд 17

Физические свойства
Бензол – бесцветная, летучая, огнеопасная жидкость с неприятным запахом. Он

легче воды ( =0,88 г/см3) и с ней не смешивается, но растворим в органических растворителях, и сам хорошо растворяет многие вещества. Бензол кипит при 80,1 С, при охлаждении легко застывает в белую кристаллическую массу. Бензол и его пары ядовиты. Систематическое вдыхание его паров вызывает анемию и лейкемию.

Слайд 18