Аттестационная работа. Методика по химии 9 класс Исследовательская деятельность в решении экспериментальных задач

Август 5, 2022

Главная
Химия
Аттестационная работа. Методика по химии 9 класс Исследовательская деятельность в решении экспериментальных задач

Содержание

2. Актуальность методической разработки Химия - наука экспериментальная, и поэтому не надо забывать о том, что познавательный
3. Постановка эксперимента На основе знаний, полученных при изучении темы: «Качественное определение ионов в водных растворах электролитов»
4. Сроки и форма проведения исследовательской работы Исследовательская работа по идентификации растворов электролитов выполняется учащимися 9-х классов
5. Цель работы: формирование у учащихся навыков исследовательской работы. Задачи: научить проводить самостоятельно исследовательскую работу; формирование умений
6. Особенность методической разработки Решение экспериментальных задач по идентификации растворов электролитов можно проводить по-разному. В большинстве случаев
7. Экспериментальная задача Определить под какими номерами в пробирках находятся вещества (к примеру:BaCl2; NaCl ; Na2SO4; Na2CO3;
8. Оборудование и реактивы Для проведения соответствующих экспериментов требуется только комплект пронумерованных пробирок с исследуемыми веществами и
9. Методика проведения работы Идентификацию исследуемых растворов следует начинать с составления таблицы:
10. Пример экспериментальной задачи В качестве примера приведем одну из экспериментальных задач, выполняемых учащимися в 9 классе
11. Ход решения задачи
12. Анализ полученных данных Наблюдать выделение углекислого газа можно лишь при смешивании растворов карбоната натрия и соляной
13. Анализ полученных данных Хлорид натрия не вступает в реакцию со всеми исследуемыми веществами, поэтому его раствор
14. Анализ полученных данных Наблюдать выпадение белых осадков можно лишь в двух случаях: при смешивании растворов хлорида
15. Анализ полученных данных При смешивании растворов в пробирках № 1 и № 4 наблюдаем выпадение в
16. Анализ полученных данных Два белых осадка может дать только раствор хлорида бария, который должен быть под
18. Скачать презентацию

Слайд 2

Актуальность методической разработки
Химия - наука экспериментальная, и поэтому не надо забывать

о том, что познавательный интерес к изучению предмета непосредственно связан с проведением на уроках лабораторных и практических работ.
Особое внимание в школьном курсе химии заслуживают экспериментальные задачи по идентификации водных растворов электролитов. При решении такого рода задач активизируется исследовательская деятельность обучающихся, которая является совокупностью действий поискового характера, способствующих умениям выдвигать гипотезу, наблюдать, проводить эксперимент, анализировать, систематизировать и обобщать полученную в ходе исследования информацию.

Слайд 3

Постановка эксперимента
На основе знаний, полученных при изучении темы: «Качественное определение ионов

в водных растворах электролитов» учащимся предлагается провести идентификацию определенных растворов, выданных в пронумерованных пробирках, не используя других реактивов.

Слайд 4

Сроки и форма проведения исследовательской работы
Исследовательская работа по идентификации растворов электролитов

выполняется учащимися 9-х классов на уроке химии (40 минут).
Форма проведения исследования – лабораторная работа (практическое занятие).

Слайд 5

Цель работы: формирование у учащихся навыков исследовательской работы.
Задачи:
научить проводить самостоятельно исследовательскую

работу;
формирование умений выдвигать гипотезу, наблюдать, проводить эксперимент, анализировать, систематизировать и обобщать полученную в ходе исследования информацию.

Слайд 6

Особенность методической разработки
Решение экспериментальных задач по идентификации растворов электролитов можно проводить

по-разному.
В большинстве случаев (классически) учащимся предлагается использовать набор химических реактивов, с помощью которых можно провести качественные реакции на определенные ионы, присутствующие в растворах электролитов. В состав такого набора входят до десяти различных реактивов, включая в этот состав растворы индикаторов или индикаторную бумагу.
Мы предлагаем способ проведения такого рода практических заданий, усиливая элемент исследовательской деятельности.

Слайд 7

Экспериментальная задача
Определить под какими номерами в пробирках находятся вещества (к примеру:BaCl2;

NaCl ; Na2SO4; Na2CO3; HСl)
Это может звучать в «игровой форме», например: «В лаборатории со склянок упали этикетки конкретных веществ. Следует идентифицировать указанные вещества, не используя других реактивов».

Слайд 8

Оборудование и реактивы
Для проведения соответствующих экспериментов требуется только комплект пронумерованных пробирок

с исследуемыми веществами и учащимся выдаются еще, так называемые, «рабочие пробирки», в которых можно проводить исследования.
Каждая пробирка пронумерована в произвольном порядке.
У учителя имеется расшифровка этих номеров в соответствии с исследуемыми растворами электролитов.

Слайд 9

Методика проведения работы
Идентификацию исследуемых растворов следует начинать с составления таблицы:

Слайд 10

Пример экспериментальной задачи
В качестве примера приведем одну из экспериментальных задач, выполняемых

учащимися в 9 классе при изучении темы «Теория электролитической диссоциации»:
В лаборатории со склянок упали этикетки: BaCl2; NaCl ; Na2SO4; Na2CO3; HСl. Определить под какими номерами в пробирках находятся указанные вещества?

Слайд 11

Ход решения задачи

Слайд 12

Анализ полученных данных
Наблюдать выделение углекислого газа можно лишь при смешивании растворов

карбоната натрия и соляной кислоты по уравнению:
Na2CO3 + 2HCl→2NaCl+H2O + CO2↑
2Na+ + CO32- + 2H+ + 2Cl- →2Na+ + 2Cl- + H2O + CO2↑
CO32- + 2H+→ H2O + CO2↑
Выделение газа наблюдалось в двух вариантах: при смешивании растворов под № 4 и под № 5. Так как вещество под № 5 с другими исследуемыми растворами не прореагировало, то можно сделать вывод о том, что это соляная кислота. Тогда под № 4 находится раствор карбоната натрия.

Слайд 13

Анализ полученных данных
Хлорид натрия не вступает в реакцию со всеми исследуемыми

веществами, поэтому его раствор находится в пробирке под № 2

Слайд 14

Анализ полученных данных
Наблюдать выпадение белых осадков можно лишь в двух случаях:

при смешивании растворов хлорида бария с сульфатом натрия или с карбонатом натрия.
При смешивании растворов в пробирках № 1 и № 3 наблюдаем выпадение белого осадка сульфата бария по уравнению:
BaCl2+ Na2SO4→BaSO4↓ + 2NaCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- → BaSO4↓ +2Na+ + 2Cl-
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

Слайд 15

Анализ полученных данных
При смешивании растворов в пробирках № 1 и №

4 наблюдаем выпадение в осадок карбоната бария, что подтверждается уравнением:
BaCl2+ Na2CO3→BaCO3↓ + 2NaCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + CO32- → BaCO3↓ +2Na+ + 2Cl-
Ba2+ + CO32- → BaCO3↓

Слайд 16

Анализ полученных данных
Два белых осадка может дать только раствор хлорида бария,

который должен быть под №1 . Тогда осталось сделать вывод о том, что под № 3 находится раствор сульфата натрия.
В ходе анализа полученных результатов делается окончательный вывод проведенной идентификации исследуемых растворов электролитов.

Аттестационная работа. Методика по химии 9 класс Исследовательская деятельность в решении экспериментальных задач

Содержание

Актуальность методической разработкиХимия - наука экспериментальная, и поэтому не надо забывать

Постановка экспериментаНа основе знаний, полученных при изучении темы: «Качественное определение ионов

Сроки и форма проведения исследовательской работыИсследовательская работа по идентификации растворов электролитов

Цель работы: формирование у учащихся навыков исследовательской работы.Задачи:научить проводить самостоятельно исследовательскую

Особенность методической разработкиРешение экспериментальных задач по идентификации растворов электролитов можно проводить

Экспериментальная задача Определить под какими номерами в пробирках находятся вещества (к примеру:BaCl2;

Оборудование и реактивыДля проведения соответствующих экспериментов требуется только комплект пронумерованных пробирок

Методика проведения работыИдентификацию исследуемых растворов следует начинать с составления таблицы:

Пример экспериментальной задачиВ качестве примера приведем одну из экспериментальных задач, выполняемых