Содержание
- 2. Открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в составе продуктов сжигания угля, серы и фосфора как
- 3. чистая азотная кислота - это бесцветная жидкость, котрая при -42 градусов Цельсия переходит в кристаллическое состояние.
- 4. Правила взаимодействия азотной кислоты и металлов 1 правило — правило концентрации Концентрированная азотная кислота восстанавливается до
- 5. Для получения концентрированной азотной кислоты либо смещают равновесие в третьей реакции путём повышения давления до 50
- 7. Скачать презентацию
Слайд 2
Открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в составе продуктов сжигания
Открыт в 1772 шотландским ученым Д. Резерфордом в составе продуктов сжигания
угля, серы и фосфора как газ, непригодный для дыхания и горения («удушливый воздух» ) и в отличие от СО2 не поглощаемый раствором щелочи. Вскоре французский химик А. Л. Лавуазье пришел к выводу, что «удушливый» газ входит в состав атмосферного воздуха. В 1784 английский физик и химик Г. Кавендиш установил присутствие азота в селитре (отсюда латинское название азота, предложенное в 1790 французским химиком Ж. Шанталем).
История
Слайд 3
чистая азотная кислота - это бесцветная жидкость, котрая при -42 градусов
чистая азотная кислота - это бесцветная жидкость, котрая при -42 градусов
Цельсия переходит в кристаллическое состояние. на воздухе она "дымит", т. к. пары ее с влагой воздуха образуют мелкие капельки тумана. с водой смешивается во всех отношениях.
Физические свойства
Слайд 4
Правила взаимодействия азотной кислоты и металлов
1 правило — правило концентрации
Правила взаимодействия азотной кислоты и металлов
1 правило — правило концентрации
Концентрированная азотная кислота восстанавливается до оксида азота (IV) — NO2
Zn + 4HNO3 (конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Разбавленная азотная кислота восстанавливается до оксида азота (II) — NO
3Zn + 8HNO3 (разб) = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2 правило — правило металла
Смотрим ряд активности металлов!
С золотом (Au) и платиной (Pt)азотная кислота не реагирует ни при каких условиях.
Азотная кислота и металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода — применимо правило 1 — правило концентрации:
Сu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Азотная кислота и металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода: вариантов продуктов немало, есть закономерность:
свойства азотной кислоты
Соли азотной кислоты(нитраты) здесь мы рассмотрим вопрос реакций разложения нитратов. Разложение нитратов металлов, стоящих в ряду напряжений ДО МАГНИЯ — до нитритов:
2KNO3 = 2KNO2 + O2
Разложение нитратов металлов правее магния ( и после водорода) и до меди (Сu) — на соответствующий оксид металла и оксид азота (IV) NO2:
2Сu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Разложение нитратов металлов правее ртути — до металла:
2AgNO3 =2 Ag + 2NO2 + O2
Нитрат аммония разлагается до образования оксида азота(I) — N2O:
NH4NO3 = N2O + 2H2OНа нитрат-ионы NO3(-) нет качественных реакций — все соли азотной кислоты очень хорошо растворимы в воде.
Zn + 4HNO3 (конц) = Zn(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Разбавленная азотная кислота восстанавливается до оксида азота (II) — NO
3Zn + 8HNO3 (разб) = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O
2 правило — правило металла
Смотрим ряд активности металлов!
С золотом (Au) и платиной (Pt)азотная кислота не реагирует ни при каких условиях.
Азотная кислота и металлы, стоящие в ряду напряжений после водорода — применимо правило 1 — правило концентрации:
Сu + 4HNO3 (конц) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
3Cu + 8HNO3 (разб) = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
Азотная кислота и металлы, стоящие в ряду напряжений до водорода: вариантов продуктов немало, есть закономерность:
свойства азотной кислоты
Соли азотной кислоты(нитраты) здесь мы рассмотрим вопрос реакций разложения нитратов. Разложение нитратов металлов, стоящих в ряду напряжений ДО МАГНИЯ — до нитритов:
2KNO3 = 2KNO2 + O2
Разложение нитратов металлов правее магния ( и после водорода) и до меди (Сu) — на соответствующий оксид металла и оксид азота (IV) NO2:
2Сu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2 + O2
Разложение нитратов металлов правее ртути — до металла:
2AgNO3 =2 Ag + 2NO2 + O2
Нитрат аммония разлагается до образования оксида азота(I) — N2O:
NH4NO3 = N2O + 2H2OНа нитрат-ионы NO3(-) нет качественных реакций — все соли азотной кислоты очень хорошо растворимы в воде.
Химические свойства
Слайд 5
Для получения концентрированной азотной кислоты либо смещают равновесие в третьей реакции
Для получения концентрированной азотной кислоты либо смещают равновесие в третьей реакции
путём повышения давления до 50 атмосфер, либо в разбавленную азотную кислоту добавляют серную кислоту и нагревают, при этом азотная кислота, в отличие от воды и серной кислоты, испаряется.
Получение
- Предыдущая
Теоретическая электрохимия, часть 1Следующая -
Ордена и медали