Содержание
- 2. Электролиты и неэлектролиты Соли Кислоты Щелочи Простые вещества-неметаллы Органические водорастворимые вещества (кроме кислот, аминов, солей)
- 3. Две теории растворов «Растворы – химические соединения, определяе-мые силами, действующи-ми между растворителем и растворенным веществом» Д.И.Менделеев
- 4. Две теории растворов С.Аррениус «Электролиты в растворах состоят частично из диссоциированных молекул, число которых растет при
- 5. Физико-химическая теория растворов И.А.Каблуков Ионизация = диссоциация + гидратация Гидратированные ионы (прототип Рассеянного с Бассейной) В.А.Кистяковский
- 6. Энергетика диссоциации Na+(газ) + OH–(газ) + + H2O (частично неупорядоч.) NaOH(тв.) + H2O(ж.) Na+(р-р) + OH–(р-р)
- 7. Кислоты, основания, соли Кислота: катионы при диссоциации – только H+ Основание: анионы при диссоциации – только
- 8. Амфотерные гидроксиды X(OH)n [X(OH)n-1]+ +OH– [XO(OH)n-1]– +H+ Диссоциация по основному типу Диссоциация по кислотному типу От
- 9. Сильные электролиты Диссоциируют полностью или почти полностью
- 10. Степень диссоциации H+ F- H F H F H F H F H F H F
- 11. От чего зависит α? Природа растворителя (полярность и др.) – Н2О > C2H5OH > (C2H5)O >
- 12. Закон разбавления Оствальда К.В.Оствальд Только для очень разбавленных растворов слабых электролитов! α ~ 1/√CKtAn С →
- 13. Константа диссоциации HAn ⇄ H+ + An– – константа диссоциации Для многоосновных кислот – ступенчатая диссоциация
- 14. Вывод закона разбавления HAn ⇄ H+ + An– С0 СHAn 0 0 ΔC –x x x
- 16. Скачать презентацию