Электролитическая диссоциация

Июль 26, 2022

Главная
Химия
Электролитическая диссоциация

Содержание

2. Ознакомиться с электролитической диссоциацией , её особенностями , рассмотреть примеры. Цель:
3. -Определение -Особенности -Тип кристаллической решетки -Схемы образования -Примеры -Тест -Вывод -Литература Содержание:
4. Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении. Определение:
6. Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с растворителем. Диссоциация в растворах
7. Под действием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая энергия повышается, и наступит такой
8. -Процессу диссоциации подвержены все вещества, имеющие ионный и ковалентный полярный тип химических связей. -Все вещества в
9. Сильные электролиты Слабые электролиты Сильные электролиты — химические соединения, молекулы которых в разбавленных растворах практически полностью
10. Электроли́ты — вещества, которые проводят электрический ток вследствие диссоциации на ионы, что происходит в растворах и
11. Молекулы воды являются дипольными, т.е. один конец молекулы заряжен отрицательно, другой-положительно. Молекула отрицательным полюсом подходит к
12. Электролиты: -Кислоты (HCl;HNO3;H2SO4) -Щелочи( NaOH; KOH; Ba(OH)2) -Соли(NaCl; CuSO4; Al(NO3)3) Неэлектролиты: -Органические вещества(сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин,
13. Практическая часть
14. Ознакомилась с электролитической диссоциацией и её особенностями , рассмотрела примеры. Вывод:
16. Скачать презентацию

Слайд 2

Ознакомиться с электролитической диссоциацией , её особенностями , рассмотреть примеры.
Цель:

Слайд 3

-Определение -Особенности -Тип кристаллической решетки -Схемы образования -Примеры -Тест -Вывод -Литература
Содержание:

Слайд 4

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении

или плавлении.

Определение:

Слайд 5

Слайд 6

Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с

растворителем.

Диссоциация в растворах

Слайд 7

Под действием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая

энергия повышается, и наступит такой момент, когда она превысит энергию взаимодействия ионов. Результатом этого является распад вещества на ионы.

Диссоциация при плавлении

Слайд 8

-Процессу диссоциации подвержены все вещества, имеющие ионный и ковалентный полярный тип

химических связей. -Все вещества в растворах делят на электролиты и неэлектролиты -Электролиты делят на слабые и сильные.

Особенности:

Слайд 9

Сильные электролиты
Слабые электролиты
Сильные электролиты — химические соединения, молекулы которых в разбавленных

растворах практически полностью диссоциированы на ионы. Степень диссоциации таких электролитов близка к 1. К сильным электролитам относятся многие неорганические соли, некоторые неорганические кислоты и основания в водных растворах, а также в растворителях, обладающих высокой диссоциирующей способностью (спирты, амиды и др.).

Слабые электролиты — химические соединения, молекулы которых даже в сильно разбавленных растворах незначительно диссоциированны на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами. К слабым электролитам относится большинство органических кислот и многие органические основания в водных и неводных растворах.

Слайд 10

Электроли́ты — вещества, которые проводят электрический ток вследствие диссоциации на ионы,

что происходит в растворах и расплавах, или движения ионов в кристаллических решётках твёрдых электролитов.

Неэлектролиты -вещества, водные растворы и расплавы которых не проводят электрический ток.

Слайд 11

Молекулы воды являются дипольными, т.е. один конец молекулы заряжен отрицательно, другой-положительно.

Молекула отрицательным полюсом подходит к иону натрия, положительным-к иону хлора; окружают ионы со всех сторон и вырывают из кристалла, причём, только с его поверхности Уравнение диссоциации можно записать следующим образом:

Схема образования:

Слайд 12

Электролиты:
-Кислоты (HCl;HNO3;H2SO4) -Щелочи( NaOH; KOH; Ba(OH)2) -Соли(NaCl; CuSO4; Al(NO3)3) Неэлектролиты:
-Органические вещества(сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин,

этиловый спирт, бензол и др.) -Газы (кислород -О2-, водород-Н2-, азот-N2- и др.) -Оксиды(NO;Na2O;Cao)

Примеры:

Слайд 13

Практическая часть

Слайд 14

Электролитическая диссоциация

Содержание

Ознакомиться с электролитической диссоциацией , её особенностями , рассмотреть примеры.Цель:

-Определение -Особенности -Тип кристаллической решетки -Схемы образования -Примеры -Тест -Вывод -ЛитератураСодержание:

Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении

Диссоциация на ионы в растворах происходит вследствие взаимодействия растворённого вещества с

Под действием высоких температур ионы кристаллической решётки начинают совершать колебания, кинетическая

-Процессу диссоциации подвержены все вещества, имеющие ионный и ковалентный полярный тип

Сильные электролитыСлабые электролиты Сильные электролиты — химические соединения, молекулы которых в разбавленных

Электроли́ты — вещества, которые проводят электрический ток вследствие диссоциации на ионы,

Молекулы воды являются дипольными, т.е. один конец молекулы заряжен отрицательно, другой-положительно.

Электролиты: -Кислоты (HCl;HNO3;H2SO4) -Щелочи( NaOH; KOH; Ba(OH)2) -Соли(NaCl; CuSO4; Al(NO3)3) Неэлектролиты: -Органические вещества(сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин,

Практическая часть

Ознакомилась с электролитической диссоциацией и её особенностями , рассмотрела примеры.Вывод:

Похожие презентации

Ознакомиться с электролитической диссоциацией , её особенностями , рассмотреть примеры.
Цель:

-Определение -Особенности -Тип кристаллической решетки -Схемы образования -Примеры -Тест -Вывод -Литература
Содержание:

Сильные электролиты
Слабые электролиты
Сильные электролиты — химические соединения, молекулы которых в разбавленных

Электролиты:
-Кислоты (HCl;HNO3;H2SO4) -Щелочи( NaOH; KOH; Ba(OH)2) -Соли(NaCl; CuSO4; Al(NO3)3) Неэлектролиты:
-Органические вещества(сахар, ацетон,бензин, керосин, глицерин,

Ознакомилась с электролитической диссоциацией и её особенностями , рассмотрела примеры.
Вывод: