Содержание
- 2. Основные понятия термодинамики Химическая термодинамика, - раздел химии, который изучает взаимные превращения различных видов энергии в
- 3. Основные понятия термодинамики Объект изучения термодинамики(т/д) – система. Система это мысленно или фактически отделенное от окружающей
- 4. Основные понятия термодинамики Фаза – часть т/д системы, однородная по свойствам и составу во всех точках,
- 5. Основные понятия термодинамики Для описания состояния системы достаточно знать минимум т/д свойств, которые связаны уравнением состояния,
- 6. Основные понятия термодинамики Функции состояния – это такие характеристики системы, которые зависят только от конечного и
- 7. Внутренняя энергия системы Внутренняя энергия системы (U) – это сумма всех видов энергии в системе. Сюда
- 8. Изменение внутренней энергии системы Внутренняя энергия системы может измениться в результате совершения работы (A) или теплообмена
- 9. Первый закон термодинамики Первый закон т/д устанавливает связь между теплотой(Q) изменением внутренней энергии (ΔU) и работой:
- 10. Частные случаи первого закона термодинамики Работу можно представить как сумму полезной работы и работу сил расширения.
- 11. Первый закон т/д при изобарных условиях. Выражение первого закона т/д для изобарных условий выглядит так: Qр
- 12. Первый закон термодинамики при изохорных условиях При изохорных условиях ΔV = 0. Следовательно, и совершаемая системой
- 13. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса. Тепловой эффект химической реакции – количество теплоты, выделившейся или поглотившейся
- 14. Термохимия Термохимия – раздел т/д, изучающий тепловой эффект химических реакций и фазовых переходов, процессов растворения и
- 15. Термохимические уравнения В термохимии уравнение химической реакции записывается с указанием теплового эффекта реакции (энтальпии) и агрегатного
- 16. Следствия из закона Гесса Первое следствие: тепловой эффект прямой реакции равен тепловому эффекту обратной реакции с
- 17. Следствия из закона Гесса Третье следствие: тепловой эффект реакции равен разности между суммой теплот (энтальпий) образования
- 18. Энтропия Количественной мерой беспорядка системы является термодинамическая функция состояния - энтропия (S). Ее численное значение можно
- 19. Второй закон термодинамики В изолированной системе самопроизвольно процессы протекают в сторону увеличения энтропии. ΔS > 0
- 20. Свободная энергия Гиббса В процессе реакций меняется как энтальпия, так и энтропия. Для связи этих двух
- 21. Определение направления реакции через расчет энергии Гиббса. если в химическом процессе происходит снижение свободной энергии Гиббса,
- 22. Кинетика химических реакций Химическая кинетика – раздел химии, изучающий скорости и механизмы химических реакций. Различают гомогенные
- 23. Истинная и средняя скорость реакции
- 24. Истинная и средняя скорость реакции Средняя скорость реакции – это изменение концентрации исходного вещества за определенный
- 25. Скорость реакции Факторы, влияющие на скорость реакции: природа реагирующих веществ их концентрация температура протекания процесса; присутствие
- 26. Влияние природы веществ на скорость химической реакции В качестве примера возьмем реакцию окисления различных веществ: 2H2
- 27. Влияние концентраций Закон действующих масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих
- 28. Константа скорости химической реакции. Константа скорости реакции – это скорость реакции при С = 1 моль/л,
- 29. Закон действующих масс для газов Поскольку есть прямая связь между значением парциального давления концентрацией вещества: то
- 30. Закон действующих масс для гетерогенных реакций Если реакция протекает на границе раздела фаз, то концентрация вещества,
- 31. Зависимость скорости химической реакции от температуры Зависимость скорости химической реакции от температуры описывается двумя уравнениями –
- 32. Зависимость скорости химической реакции от температуры Уравнение Аррениуса: k = A e-Ea/RT где: А – предэкспоненциальный
- 33. Энергия активации Для того, что бы столкновение молекул привело к формированию активированного комплекса (частица, у которой
- 34. Энергетическая диаграмма реакции
- 35. Влияние катализатора Катализатор – вещество, присутствие которого ускоряет реакцию, при этом катализатор не расходуется в процессе
- 36. Механизм действия катализатора
- 38. Скачать презентацию