Содержание
- 3. Название "фтор" (от греческого phthoros - разрушение, гибель) Ни один из химических элементов не принес химикам
- 4. Хлор был открыт шведским химиком Карлом Шееле в 1774 г. Газ желто-зеленого цвета с резким запахом,
- 5. от греч. bromos – зловоние единственный неметалл, жидкий при комнатной температуре 79Вr (50,56%) 81Вr (49,44%) пары
- 6. от греч. iodes—имеющий фиалковый цвет в парообразное состояние переходит при комнатной t°, не плавясь (сублимация); пары
- 7. Превращение в пары, минуя жидкое состояние ТТ 48 (5)
- 8. Молекулы галогенов состоят из двух атомов. Связь – ковалентная неполярная
- 9. Галогены – типичные окислители Г2 + 2e → 2Г -1 Окислительные и неметаллические свойства атомов уменьшаются
- 10. 1. С металлами Хлор непосредственно реагирует почти со всеми металлами (с некоторыми только в присутствии влаги
- 11. Иод — элемент редкий
- 13. Сравнение окислительных свойств ←е- ←е- ←е- ←е- ←е-
- 14. Взаимодействие с водой с образованием смеси кислот 2. Взаимодействие с солями других галогенов более активные галогены
- 15. С водородом галогены образуют летучие водородные соединения Устойчивость галогеноводородов уменьшается в ряду: Cила галогеноводородных кислот увеличивается
- 16. производство соляной кислоты
- 17. - 5 % спиртовой раствор йода используется для дезинфекции кожи вокруг повреждения - В рентгенологических и
- 18. Что значит название «Галогены»? В чём сходство электронного строения этих элементов? Какой галоген наиболее химически активен?
- 19. Домашний эксперимент С помощью йодной настойки из домашней аптечки проведите обнаружение крахмала в картофеле, хлебе, макаронных
- 21. Скачать презентацию