Содержание
- 2. Коэффициент чувствительности S: у = S ∙ X Δ у у2 – у1 у3 – у2
- 3. Электрохимические методы анализа (ЭХМА) Классификация ЭХМА По природе измеряемого параметра электрохимической ячейки Метод Измеряемый параметр Условия
- 4. Потенциометрия Уравнение Нернста: RT aOх Е = Е0 + ∙ ln ∙ aНР nF aRed Индикаторные
- 5. Активные металлические электроды I-го рода (Ag, Pb, Cu, Cd): E = E0Ag+/Ag + 0.059 ∙ lg
- 6. Электроды с твердыми кристаллическими мембранами: Электрод Раствор I Мембрана Раствор II Электрод cравнения I (анализируемый) (внутренний)
- 7. Пример. Фторидселективный электрод (мембрана сделана из монокристалла LaF3) 1 4 3 2 1 – пластинка из
- 8. Электроды с жесткой матрицей (стеклянный): Н+ + Na2SiO3 ↔ NaНSiO3 + Na+ Уравнение Никольского: ЕН =
- 9. Устройство стеклянного электрода 1 2 3 4 1 – токоотвод 2 – серебряная проволока 3 –
- 10. Электроды на основе мембран с подвижным носителем (с жидкими мембранами) – кальцийселективный электрод: 1 2 3
- 11. Сенсибилизированные электроды Газочувствительные электроды – электрод для определения аммиака: 1 2 3 4 5 1 –
- 12. Ферментные электроды – электрод для определения мочевины по ферментативной реакции: уреаза 2Н2О + Н+ + СО(NH2)2
- 13. Практическое определение содержания ионов методом прямой потенциометрии Уравнение связи: RT ЕИСЭ = const + ∙ lg
- 14. Приемы определения концентрации ионов 1. Метод градуировки электрода. 2. Метод градуировочного графика: Е, мВ рМ 1
- 15. 3. Метод добавок: n (E1 – K’) - lg CXjX = ; aX = CXjX 0.059
- 16. Потенциометрическое титрование (ПМТ) Е, мВ V (R), мл Е1 Е2 Е1n1 + E2n2 Ет.э.= n1 +
- 17. ΔЕ ΔV V (R), мл Vт.э. По первой производной:
- 18. ΔЕ2 ΔV2 V (R), мл Vт.э. По второй производной:
- 19. ΔV ΔЕ V (R), мл Vт.э. Метод Грана
- 21. Скачать презентацию