Фосфор. Характеристика элемента

Июль 21, 2022

Главная
Химия
Фосфор. Характеристика элемента

Содержание

2. История открытия Нарисуйте схему получения фосфора по рассказу Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669
3. После нескольких часов интенсивных кипячений получались крупицы белого воскоподобного вещества, которое очень ярко горело и мерцало
4. Поразмышляем: Что изначально искал Бранд? Почему со времен античности до 1669 года не открывались элементы? Какие
5. Характеристика элемента Неметалл, элемент 5 А – подгруппы, III периода ? ? ? ?
8. Вопросы для обсуждения: Сравните свойства простого вещества фосфора с серой и азотом Сравните кислотно-основные свойства летучего
9. Характеристика простого вещества: Фосфор обладает аллотропией: Белый Красный Черный Металлический
10. Разомнем мозги: По данным таблицы определите: Какая модификация фосфора больше напоминает по физическим свойствам метал? А
12. Нахождение в природе: В природе существует практически только в виде фосфатов, например фосфоритов и апатитов:
13. Получение фосфора: Фосфор (белый) получают в промышленности, например, при прокаливании апатита с коксом и песком: Фосфат
14. Химические свойства:
15. Химические свойства: 3P + 5HNO3 + 2H20 = 3H3PO4 + 5NO 2P + 5H2SO4 = 5SO2
17. Фосфин Газ с резким запахом, похожим на рыбу Очень ядовит, вызывает ожоги дыхательных путей и поражение
18. Фосфорная кислота. Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворима в воде и других полярных растворителях. Концентрированный раствор –
19. Трехосновная слабая кислота. (Задание: напишите ____________ диссоциацию) Получить ее можно: Из оксида фосфора (V) Из ортофосфатов
20. Какая ступень протекает лучше? Почему? Из оксида фосфора (V) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 2. Из
21. Как и все слабые кислоты реагирует с (чем?) Основаниями (NaOH + H3PO4 = ) Основными оксидами
22. Биологическая роль: Фосфор является органогеном. В неорганической форме входит в состав костей. В органической в состав
23. ДНК, РНК
24. Применение в сельском хозяйстве Фосфор способствует накоплению полезных веществ растением и повышает его выносливость. Фосфорное голодание
25. Фосфорсодержащие удобрения Аммофос — сложное фосфорно-азотное удобрение содержит азот и фосфор. Нитроаммофос — азотно-фосфорное удобрение, которое
26. Яды с фосфором
27. Химия в литературе: А. Конан Дойл описал собаку, морда которой была в белом фосфоре, выглядела она
28. Известно, что бактерии гниения разлагают трупы с выделением соединений фосфора. Используя эти данные, объясните «призраков» на
30. Скачать презентацию

Слайд 2

История открытия
Нарисуйте схему получения фосфора по рассказу
Фосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году, сфокусировался

на опытах с человеческой мочой, из-за ее золотистого цвета. Способ заключался в том, что сначала моча отстаивалась в течение нескольких дней, пока не исчезнет неприятный запах, а затем кипятилась до клейкого состояния. Паста нагревалась до высоких температур , и конденсировалась.

Слайд 3

После нескольких часов интенсивных кипячений получались крупицы белого воскоподобного вещества,

которое очень ярко горело и мерцало в темноте. Бранд назвал это вещество phosphorus mirabilis. Открытие фосфора Брандом стало первым открытием нового элемента со времён античности.
«Алхимик, открывающий фосфор» картина Д. Райта

Слайд 4

Поразмышляем:
Что изначально искал Бранд?
Почему со времен античности до 1669 года не

открывались элементы?
Какие методы разделения веществ применил Бранд для выделения фосфора из мочи?

Слайд 5

Характеристика элемента
Неметалл, элемент 5 А – подгруппы, III периода
?
?
?
?

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Вопросы для обсуждения:
Сравните свойства простого вещества фосфора с серой и азотом
Сравните

кислотно-основные свойства летучего водородного соединения и высшего оксиды/гидроксида фосфора с соответствующими соединениями серы и азота

Слайд 9

Характеристика простого вещества:
Фосфор обладает аллотропией:
Белый Красный Черный Металлический

Слайд 10

Разомнем мозги:
По данным таблицы определите:
Какая модификация фосфора больше напоминает по физическим

свойствам метал?
А какая наиболее опасна для человека?

Слайд 11

Слайд 12

Нахождение в природе:
В природе существует практически только в виде фосфатов, например

фосфоритов и апатитов:

Слайд 13

Получение фосфора:
Фосфор (белый) получают в промышленности, например, при прокаливании апатита с

коксом и песком:
Фосфат кальция + кокс + кварцевый песок = фосфор + угарный газ + силикат кальция
Ca3(PO4)2 + C + SiO2 = P + CO + CaSiO3
(расставьте коэффициенты методом ЭБ)

Слайд 14

Химические свойства:

Слайд 15

Химические свойства:
3P + 5HNO3 + 2H20 = 3H3PO4 + 5NO
2P +

5H2SO4 = 5SO2 + 2H3PO4 + 2H2O
6P + 5KClO3 =5 KCl + 3P2O5

Реагирует со сложными сильными окислителями с образованием соединений фосфора +5:
P + HNO3 + H20 = H3PO4 + NO
P + H2SO4 = SO2 + H3PO4 + H2O
P + KClO3 = KCl + P2O5
Какая из реакций соответствует поджиганию спички?
Насколько концентрирована азотная кислота в реакции?

Слайд 16

Слайд 17

Фосфин
Газ с резким запахом, похожим на рыбу
Очень ядовит, вызывает ожоги дыхательных

путей и поражение центральной нервной системы
Получается при гидролизе фосфидов:
Ca3P2 + H2O = Ca(OH)2 + PH3
Очень сильный восстановитель
2PH3 + 4O2 = P2O5 + 3H2O
Создает эффект «блуждающих огней»

Слайд 18

Фосфорная кислота.
Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворима в воде и других полярных

растворителях.
Концентрированный раствор – бесцветная сиропообразная жидкость без запаха.

Слайд 19

Трехосновная слабая кислота.
(Задание: напишите ____________ диссоциацию)
Получить ее можно:
Из оксида

фосфора (V)
Из ортофосфатов (под действием серной кислоты)
Из других соединений, например хлорида фосфора (V)
(напишите уравнения реакций, для РИО напишите полное и сокращенное ионные уравнения)

Слайд 20

Какая ступень протекает лучше? Почему?
Из оксида фосфора (V)
P2O5 + 3H2O =

2H3PO4
2. Из солей (под действием серной кислоты)
Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4
3. Из других соединений, например хлорида фосфора (V)
PCl5 + 4H2O = H3PO4 + 5HCl

Слайд 21

Как и все слабые кислоты реагирует с (чем?)
Основаниями (NaOH + H3PO4

= )
Основными оксидами (K2O + H3PO4 = )
Металлами левее водорода в ряду активности
(Zn + H3PO4 = )
Образует 3 вида солей:
Фосфаты Na3PO4, Ca3(PO4)2
Гидрофосфаты Na2HPO4, CaHPO4
Дигидрофосфаты NaH2PO4, Ca(H2PO4)2
Растворимость увеличивается в этом ряду, например фосфат кальция нерастворим, а дигидрофосфат – растворим.

Слайд 22

Биологическая роль:
Фосфор является органогеном. В неорганической форме входит в состав костей. В

органической в состав многих важных соединений:
АТФ (расшифруйте, вспомните функции)

Слайд 23

ДНК, РНК

Слайд 24

Применение в сельском хозяйстве
Фосфор способствует накоплению полезных веществ растением и повышает

его выносливость. Фосфорное голодание проявляется в изменении окраски листьев на пурпурную, бронзовую и задержке цветения и созревания.

Слайд 25

Фосфорсодержащие удобрения
Аммофос — сложное фосфорно-азотное удобрение содержит азот и фосфор.
Нитроаммофос

— азотно-фосфорное удобрение, которое содержит водорастворимый фосфор.
Нитрофос — двойное азотно-фосфорное удобрение.
Диаммофос — азотно-фосфорное удобрение, широко применяемое для овощных культур.
Нитроаммофоска — сложное азотно-фосфорно-калийное удобрение.

Слайд 26

Яды с фосфором

Слайд 27

Химия в литературе:
А. Конан Дойл описал собаку, морда
которой была в

белом фосфоре,
выглядела она так:
В сериале «Breaking Bad» главный герой залил водой прокаленную смесь йода с фосфором, в результате выделился газ, отравивший мексиканцев (симптомы: удушье, поражение ЦНС)
Какая из ситуаций реальна
с точки зрения химии?
Объясните ответ.

Слайд 28

Известно, что бактерии гниения разлагают трупы с выделением соединений фосфора. Используя

эти данные, объясните «призраков» на кладбищах.
Известно, что белый фосфор растворим в сероводороде и в этом состоянии не самовозгорается. Однако сероводород быстро испаряется. Используя эти данные, предположите объяснение «снисхождения благодатного огня».

Фосфор. Характеристика элемента

Содержание

История открытияНарисуйте схему получения фосфора по рассказуФосфор открыт гамбургским алхимиком Хеннигом Брандом в 1669 году, сфокусировался

После нескольких часов интенсивных кипячений получались крупицы белого воскоподобного вещества,

Поразмышляем:Что изначально искал Бранд?Почему со времен античности до 1669 года не

Характеристика элементаНеметалл, элемент 5 А – подгруппы, III периода????

Вопросы для обсуждения:Сравните свойства простого вещества фосфора с серой и азотомСравните

Характеристика простого вещества: Фосфор обладает аллотропией: Белый Красный Черный Металлический

Разомнем мозги:По данным таблицы определите:Какая модификация фосфора больше напоминает по физическим

Нахождение в природе:В природе существует практически только в виде фосфатов, например

Получение фосфора:Фосфор (белый) получают в промышленности, например, при прокаливании апатита с

Химические свойства:

Химические свойства:3P + 5HNO3 + 2H20 = 3H3PO4 + 5NO2P +

ФосфинГаз с резким запахом, похожим на рыбуОчень ядовит, вызывает ожоги дыхательных

Фосфорная кислота.Бесцветные гигроскопичные кристаллы, хорошо растворима в воде и других полярных

Трехосновная слабая кислота. (Задание: напишите ____________ диссоциацию)Получить ее можно:Из оксида

Какая ступень протекает лучше? Почему?Из оксида фосфора (V)P2O5 + 3H2O =

Как и все слабые кислоты реагирует с (чем?)Основаниями (NaOH + H3PO4

Биологическая роль:Фосфор является органогеном. В неорганической форме входит в состав костей. В