Галогены. Галогеноводороды

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Галогены. Галогеноводороды

Содержание

2. Галогеноводороды Общая формула – НГ Физические свойства: Газы, Ц , резкий запах. Хорошо растворимы в воде.
3. ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ 1. Электролиз растворов и расплавов галогенидов: 2NaCl + 2H2O = Cl2+ H2+ 2NaOH 2KF
4. Галогеноводородные кислоты Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства кислот. HF – HCl – HBr – HI
5. Соляная кислота Получение: В промышленности: H2 + Cl2 = 2HCl В лаборатории: NaCl(крист.) + H2SO4(конц.) =
6. Свойства соляной кислоты Физические свойства: бесцветная жидкость; дымит на воздухе. Химические свойства: HCl Me MeO Me(OH)n
7. Соли галогеноводородных кислот 12.12.2017
8. Качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы Галогенид-ионы можно определить с помощью нитрата серебра AgNO3. Осадок
9. Качественная реакция на фторид-ион Для доказательства наличия F- можно использовать реакцию и ионами Са2+, так как
10. Галогены в природе Галогены в природе существуют только в связанном состоянии. Задание: Из текста учебника выпишите
16. Скачать презентацию

Слайд 2

Галогеноводороды
Общая формула – НГ
Физические свойства:
Газы, Ц , резкий запах.
Хорошо

растворимы в воде.
Например, в 1 объеме воды при 0°С растворяется до 507 объемов хлороводорода и 612 объемов бромоводорода.
Дымят на воздухе.
Токсичны.

12.12.2017

Слайд 3

ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ
1. Электролиз растворов и расплавов галогенидов:
2NaCl + 2H2O = Cl2+

H2+ 2NaOH
2KF = 2K + F2 (единственный способ полученияя F2)
2. Окисление галогенводородов:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O – Лабораторный способ получения хлора
14HBr+K2Cr2O7=2KBr+2CrBr3+3Br2+7H2O
MnO2 + 4HHal = MnHal2 + Hal2 + 2 H2O– Лабораторный - (Для получения хлора, брома, иода)
3. Промышленный способ – окисление хлором (для брома и йода):
2KBr+Cl2=2KCl+Br2
2KI + Cl2=2KCl + I2

Слайд 4

Галогеноводородные кислоты
Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства кислот.
HF – HCl

– HBr – HI

Сила кислот возрастает

что объясняется
уменьшением в этом же направлении энергии связи;
увеличением межъядерного расстояния.

12.12.2017

Слайд 5

Соляная кислота
Получение:
В промышленности:
H2 + Cl2 = 2HCl
В лаборатории:
NaCl(крист.) + H2SO4(конц.)

= HCl(г) + NaHSO4

12.12.2017

Слайд 6

Свойства соляной кислоты
Физические свойства:
бесцветная жидкость;
дымит на воздухе.
Химические свойства:
HCl
Me
MeO
Me(OH)n
MeR
Задание: составьте соответствующие уравнения

реакций в молекулярном и ионном виде.

2HCl + Mg = MgCl2 + H2↑
2HCl + MgO = MgCl2 + H2O
2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2O
2HCl + MgCO3 = MgCl2 + H2O + CO2↑

Самопроверка:

12.12.2017

Слайд 7

Соли галогеноводородных кислот
12.12.2017

Слайд 8

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы
Галогенид-ионы можно определить с помощью

нитрата серебра AgNO3.
Осадок хлорида серебра - белого цвета
NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3
Осадок бромида серебра -бледно-желтого цвета
NaBr + AgNO3 = AgBr↓+ NaNO3
Осадок иодида серебра - желтого цвета.
KI + AgNO3 = AgI↓+ KNO3

12.12.2017

Слайд 9

Качественная реакция на фторид-ион
Для доказательства наличия F- можно использовать реакцию и

ионами Са2+, так как выпадает осадок CaF2↓.
2NaF + CaCl2 = 2NaCl + CaF2↓

Na+

F-

Ca2+, Cl-

CaF2↓

Na+, Cl-

Выпадает белый осадок

12.12.2017

Слайд 10

Галогены в природе
Галогены в природе существуют только в связанном состоянии.
Задание:
Из текста

учебника выпишите названия и формулы важнейших природных соединений галогенов по плану:
Соединения хлора: …
Соединения фтора: …
Бром и иод в природе: …

12.12.2017

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14

Галогены. Галогеноводороды

Содержание

ГалогеноводородыОбщая формула – НГФизические свойства: Газы, Ц , резкий запах. Хорошо

ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ 1. Электролиз растворов и расплавов галогенидов:2NaCl + 2H2O = Cl2+

Галогеноводородные кислотыВодным растворам галогеноводородов присущи все свойства кислот. HF – HCl

Соляная кислота Получение:В промышленности:H2 + Cl2 = 2HClВ лаборатории:NaCl(крист.) + H2SO4(конц.)

Свойства соляной кислотыФизические свойства:бесцветная жидкость;дымит на воздухе.Химические свойства:HClMeMeOMe(OH)nMeRЗадание: составьте соответствующие уравнения

Соли галогеноводородных кислот12.12.2017

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионыГалогенид-ионы можно определить с помощью

Качественная реакция на фторид-ионДля доказательства наличия F- можно использовать реакцию и

Галогены в природеГалогены в природе существуют только в связанном состоянии.Задание:Из текста

Похожие презентации

Галогеноводороды
Общая формула – НГ
Физические свойства:
Газы, Ц , резкий запах.
Хорошо

ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНОВ
1. Электролиз растворов и расплавов галогенидов:
2NaCl + 2H2O = Cl2+

Галогеноводородные кислоты
Водным растворам галогеноводородов присущи все свойства кислот.
HF – HCl

Соляная кислота
Получение:
В промышленности:
H2 + Cl2 = 2HCl
В лаборатории:
NaCl(крист.) + H2SO4(конц.)

Соли галогеноводородных кислот
12.12.2017

Качественные реакции на хлорид-, бромид- и иодид-ионы
Галогенид-ионы можно определить с помощью

Качественная реакция на фторид-ион
Для доказательства наличия F- можно использовать реакцию и

Галогены в природе
Галогены в природе существуют только в связанном состоянии.
Задание:
Из текста