Гідроліз солей

CH3COOK, NaCN, Ba(NO2)2
(гідроліз іде, реакція середи лужна)

ІІ. Утворені сильною кислотою та слабкою основою
ZnCl2, FeCl3, CuCl2, NH4I, Al2(SO4)3
(гідроліз іде, реакція середи кисла)

ІІІ. Утворені слабкою основою та слабкою кислотою
CH3COONH4, (NH4)2S, NH4CN.
(гідроліз іде необерненно, реакція середи нейтральна)

ІV. Утворені сильною основою та сильною кислотою
NaCl, K2SO4, NaNO3 (гідроліз не іде, реакція середи нейтральна)

LiOH Ca(OH)2
HNO3, HBr, HClO3, NaOH Sr(OH)2
HI KOH Ba(OH)2
RbOH
CsOH
СЛАБКІ
Всі нерозчинні гідрооксиди
H2SO3, HF, H2SiO3, HClO, Cu(OH)2 NH4OH
HNO2, H2S, H2CO3, HClO2, Mg(OH)2 (вийняток)
H3PO4, HCOOH, Fe(OH)2
CH3COOH Be(OH)2
C2H5COOH Fe(OH)3
Al(OH)3

катіону)
HOH (лужне середовище – по сильному компоненту)
CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl (гідроліз по аніону)
(середовище кисле)
Al2S3 + 6H2O 2AL(OH)3 + 3H2S (гідроліз по катіону і аніону)
(Реакція середовища може бути нейтральною, слаболужною або слабокислою в залежності від константи дисоціації продуктів, що утворилися)

Fe2+ + 2Cl-
Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+
FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl
2. Гідроліз по аніону (сильна основа +слабка кислота)
3. Гідроліз по катіону і аніону одночасно (слабка основа + слабка кислота)

Na2S ↔ 2Na+ + S2-
S2- + H2O ↔ HS- + OH-
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH

CH3COONH4 ↔ CH3COO- + NH4+
CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH
CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH

α (яку виражають у відсотках).
Де n - число моль формульних одиниць солі, що піддалися гідролізу, N - загальне число моль формульних одиниць солі в розчині.
Ступінь гідролізу залежить від природи солі, концентрації та температури розчину, наявності в розчині однойменних іонів.
Ступінь гідролізу збільшується при розведенні розчину і підвищенні температури.
Ступінь гідролізу зменшується з пониженням температури розчину, підвищенням концентрації розчину, введенням у розчин однойменних іонів.