Содержание
- 2. Электролиты сильные: NaOH, KOH, H2SO4, HNO3, HClO4, HCl, HMnO4, HI, HBr; слабые: , NH4OH, Cu(OH)2, Zn(OH)2,
- 3. Изменение цвета различных индикаторов при действии растворов кислот и щелочей
- 5. СОЛЬ (КBr) кислота + основание HBr KOH
- 6. Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и
- 7. 1.Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (AlCl3, FeSO4, Mn(NO3)2.) 2. Соли, образованные сильным основанием и
- 8. Гидролизом называется взаимодействие веществ с водой, при котором составные части вещества соединяются с составными частями воды.
- 9. Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли 1. Составляем уравнение электролитической диссоциации соли. 2. Определяем
- 10. Схема гидролиза NaCN
- 11. Уравнения гидролиза NaCN NaCN ↔Na+ + CN‾ Н2О ↔ OH ‾ + H+ ____________________________ Полное ионное
- 12. Схема гидролиза Na2CO3
- 13. Уравнения гидролиза Na2CO3 Na2CO3 ↔ 2Na+ + СO32– Н2O ↔ Н+ + ОН– ____________________________________________________________________________ Полное ионное
- 14. Схема гидролиза NH4Cl
- 15. Уравнения гидролиза NH4Cl NH4Cl ↔ NH4+ + Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– _________________________________________ Полное ионное
- 16. Схема гидролиза AlCl3
- 17. Уравнения гидролиза АlСl3 АlСl3 ↔ Аl3+ + 3Сl– Н2O ↔ Н+ + ОН– ______________________________________ Полное ионное
- 18. Схема гидролиза Al2S3
- 19. Уравнения гидролиза Al2S3 Al2S3 + 6H2O-->2Al(OH)3 + 3H2S Гидролиз по катиону и аниону.
- 20. Схема гидролиза NaCl
- 22. Скачать презентацию