Содержание
- 2. Гідроліз – це реакція обмінного розкладання речовини водою. Гідроліз солей
- 3. 1. Гідроліз галогеналканов. С2Н5Сl + Н2О →С2Н5ОН + НСl 2. Гідроліз складних ефірів. СН3-СОО-С2Н5 + Н2О
- 4. Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред:
- 6. NaCN + Н2О ↔ NaOH + HCN NaCN ↔Na+ + CN‾ Н2О ↔ OH ‾ +
- 7. Гідроліз по аніону: Оборотний процес. Хімічна рівновага зміщена вліво. Реакція середовища лужна, рН>7. При гідролізі солей,
- 8. NH4Cl + H2O ↔ NH3·Н2О + НСl NH4Cl ↔ NH4+ + Cl Н2О ↔ OH +
- 9. Гідроліз по катиону: Оборотний процес. Хімічна рівновага зміщена вліво. Середа кислотна, рН Солі, утворені сильною кислотою
- 10. NH4СН3СОО + H2O ↔ СН3СООН + NH3 · Н2О NH4СН3СОО ↔ NH4 + + СН3СОО Н2О
- 11. Гідроліз по катиону і по аніону. Хімічна рівновага зміщена вправо. Реакція середовища або нейтральна або слабокисла,
- 12. КСl + H2O ↔ КСl ↔ До + + Сl Н2О ↔ OH + H +
- 13. Гідроліз можна підсилити: Додати води. Нагріти розчин (збільшиться дисоціація води). Зв'язати один з продуктів гідролізу в
- 14. Гідроліз можна придушити. Збільшити концентрацію розчиненої речовини. Охолодити розчин. Ввести в розчин один з продуктів гідролізу:
- 15. Тести на тему: Гідроліз солей 1. Водний розчин речовини А має нейтральне середовище, а водний розчин
- 16. 3. Газ виділяється при змішуванні розчинів хлориду хрому(III): гидросульфида амонію; гидроортофосфата калію; гідросульфату натрію; силікату натрію.
- 17. 7. Цинк буде розчинятися при зануренні її в розчин: хлориду натрію; хлориду барію; хлориду алюмінію; хлориду
- 18. Відповіді до тесту 1)а, б 2)г 3)а 4)г 5)в,г 6)б,г 7)в 8)в 9)а 10)в
- 19. Задачі 1. До 50 г розчину карбонату натрію з масовою часткою розчиненої речовини 10,6% прилили надмірна
- 21. Скачать презентацию