Гидролиз солей

Август 3, 2022

Главная
Химия
Гидролиз солей

Содержание

2. Гидролиз солей - процесс взаимодействия ионов некоторых солей с водой.
3. СОЛЬ (КBr) кислота + основание HBr KOH
4. Типы солей Сильная кислота и слабое основание Сильная кислота и сильное основание Слабая кислота и слабое
5. Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли 1. Составляем уравнение электролитической диссоциации соли. 2. Определяем
6. З А П О М Н И Т Е ГИДРОЛИЗ – ОБРАТИМЫЙ ПРОЦЕСС
7. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону) AlCl3 Al3++3Cl- Al3++ 3CL- + -HO-H+
8. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону) Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +
9. запомните Гидролиз протекает по «слабому»; Среда определяется «сильным»
10. Гидролиз соли сильной кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону и катиону) NaCL Na+ + CL-
11. Сделайте выводы: Какие соли могут подвергаться гидролизу? Почему они подвергаются гидролизу? Как определить реакцию среды соли?
12. Запомните Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не подвергаются
14. Скачать презентацию

Слайд 2

Гидролиз солей
- процесс взаимодействия ионов некоторых солей с водой.

Слайд 3

СОЛЬ (КBr)
кислота + основание
HBr KOH

Слайд 4

Типы солей
Сильная кислота и слабое основание
Сильная кислота и сильное основание
Слабая кислота

и слабое основание

Слабая кислота и сильное основание

Слайд 5

Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли
1. Составляем уравнение электролитической

диссоциации соли.

2. Определяем силу основания и кислоты, образующих соль.

3. Выбираем ион слабого электролита.

4. Составляем уравнение гидролиза выбранного иона

5. Определяем характер среды (рН < 7 или рН > 7)

6. По ионному уравнению составляем молекулярное.

Слайд 6

З А П О М Н И Т Е
ГИДРОЛИЗ – ОБРАТИМЫЙ

ПРОЦЕСС

Слайд 7

Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону)

AlCl3 Al3++3Cl-
Al3++ 3CL- + -HO-H+ AlOH2++H+ + 3CL-
AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl
(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо,
гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

Слайд 8

Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону)
Na2CO3

2Na+ + CO32-
2Na+ + CO32- +HOH 2Na+ +OH- + HCO3-

(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо,
гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)

Na2 CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH

Слайд 9

запомните
Гидролиз протекает по «слабому»;
Среда определяется «сильным»

Слайд 10

Гидролиз соли сильной кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону и

катиону)

NaCL Na+ + CL-
Na+ + CL- +HOH Na+ +OH- + CL- + H-

(раствор имеет нейтральную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз не протекает)

Слайд 11

Сделайте выводы:
Какие соли могут подвергаться гидролизу?
Почему они подвергаются гидролизу?
Как определить реакцию

среды соли?

Слайд 12

Запомните
Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием гидролизу не

подвергаются