Гидролиз солей

Август 23, 2022

Главная
Химия
Гидролиз солей

Содержание

2. MemRn Me R m- n+ Соль
3. 1. соль + соль= соль↓ + соль 3. соль + основание = соль + основание(↓) 2.
4. MemRn Me R m- n+ Me (OH)n H mR Сильные (Р) Слабые (Н) Сильные Слабые Виды
5. NaOH, NH4OH, KOH, Pb(OH)2, Fe(OH)2, LiOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2,Ba(OH)2. NaOH KOH LiOH Ba(OH)2 Выберите из списка оснований-
6. H2S , H2SO4, H2CO3, H3PO4, HCl, HI, HNO3, H2SO3, HBr H2SO4 HCl HI HNO3 HBr сильные
7. Получение соли реакцией обмена Сильное основание + сильная кислота Сильное основание + слабая кислота Слабое основание
8. Na2CO3+ HOH ->NaHCO3+ NaOH CO32- + HOH -> HCO3- + OH- Гидролиз солей по аниону щелочная
9. CuCl2 + HOH -> CuOHCl + HCl Cu2+ + HOH -> CuOH+ + H+ Гидролиз солей
10. NaCl + HOH ≠> Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу не подвергаются нейтральная среда,
11. Алгоритм составления уравнений гидролиза солей 1. Записать уравнение диссоциации соли; 2. Выбрать слабый ион; 3. Записать
13. Тест «Гидролиз солей» 1. В растворах солей индикаторы: А) меняют окраску Б) не меняют окраску В)
14. Ответы к тесту 1 – В 2 – Б 3 – Б 4 – А 5
15. В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды. В народном хозяйстве: выработка из непищевого
16. 1. Письменно: указать возможные уравнения гидролиза для растворов следующих солей. а) Хлорид железа (III); б) фосфат
17. Синквейн Назовите самое главное слово сегодняшнего урока (существительное). 2. Опишите его (прилагательные). 3. Назовите действие или
19. Скачать презентацию

Слайд 2

MemRn
Me
R
m-
n+
Соль

Слайд 3

1. соль + соль= соль↓ + соль
3. соль

+ основание = соль + основание(↓)

2. соль + кислота= соль↓ + кислота↑

4. кислота + основание = соль + вода

ПОЛУЧЕНИЕ СОЛИ РЕАКЦИЕЙ ОБМЕНА

Слайд 4

MemRn
Me
R
m-
n+
Me (OH)n
H mR
Сильные
(Р)
Слабые
(Н)
Сильные
Слабые
Виды электролитов ?

Слайд 5

NaOH, NH4OH, KOH, Pb(OH)2, Fe(OH)2, LiOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2,Ba(OH)2.
NaOH
KOH
LiOH
Ba(OH)2
Выберите из

списка оснований- сильные электролиты

Сильные электролиты- щелочи

Слайд 6

H2S , H2SO4, H2CO3, H3PO4, HCl, HI, HNO3, H2SO3, HBr
H2SO4
HCl
HI
HNO3
HBr
сильные электролиты-

сильные кислоты

Выберите из списка кислот- сильные электролиты

Слайд 7

Получение соли реакцией обмена
Сильное основание + сильная кислота
Сильное основание +

слабая кислота

Слабое основание + сильная кислота

Слабое основание + слабая кислота

МeОН + НR = MeR + H2O

Слайд 8

Na2CO3+ HOH ->NaHCO3+ NaOH
CO32- + HOH -> HCO3- + OH-
Гидролиз

солей по аниону

щелочная среда, рН >7

Слайд 9

CuCl2 + HOH -> CuOHCl + HCl
Cu2+ + HOH -> CuOH+

+ H+

Гидролиз солей по катиону

кислая среда, рН <7

Слайд 10

NaCl + HOH ≠>
Соли, образованные
сильным основанием
и сильной кислотой,
гидролизу

не подвергаются

нейтральная среда, рН =7

Слайд 11

Алгоритм составления уравнений гидролиза солей
1. Записать уравнение диссоциации соли;
2.

Выбрать слабый ион;
3. Записать его взаимодействие с водой;
4. Определить среду раствора;
5. Составить молекулярное и полное ионное уравнения.

Слайд 12

Слайд 13

Тест «Гидролиз солей»
1. В растворах солей индикаторы:
А) меняют окраску
Б) не меняют

окраску
В) зависит от состава соли.
2. Гидролизу подвергаются:
А) все соли
Б) соли, образованные слабыми электролитами
В) соли, образованные сильными электролитами
3. Гидролиз – это процесс:
А) обратимый
Б) необратимый
4. В растворе хлорида алюминия лакмус:
А) красный
Б) синий
В) не имеет окраски
5. При гидролизе сульфата натрия среда:
А) кислая
Б) нейтральная
В) щелочная.

Слайд 14

Ответы к тесту
1 – В
2 – Б
3 – Б
4 – А
5

- В

Слайд 15

В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды.
В народном

хозяйстве: выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи); очистка промышленных стоков и питьевой воды; подготовка тканей к окрашиванию; известкование почв; порча производственного оборудования;
В повседневной жизни: стирка; мытье посуды; умывание с мылом; процессы пищеварения.

Роль гидролиза:

Слайд 16

1. Письменно: указать возможные уравнения гидролиза для растворов следующих солей.
а) Хлорид

железа (III);
б) фосфат натрия;
в) сульфат калия.
2. Задача: Может ли металлический цинк вытеснить водород из раствора хлорида цинка?
3. Статья «Гидролиз солей» на с. 47 – 49,
повторить пп.7 – 11.

Домашнее задание

Слайд 17

Синквейн
Назовите самое главное слово сегодняшнего урока (существительное).
2. Опишите его (прилагательные).
3. Назовите

действие или состав существительного (глаголы или существительные).
4. Сформулируйте свое отношение к теме.
5. Приведите слова, с которыми ассоциируется у вас понятие «гидролиз».

Гидролиз солей

Содержание

MemRnMeR m-n+Соль

1. соль + соль= соль↓ + соль 3. соль

MemRnMeR m-n+Me (OH)nH mR Сильные (Р)Слабые (Н)СильныеСлабые Виды электролитов ?

NaOH, NH4OH, KOH, Pb(OH)2, Fe(OH)2, LiOH, Cu(OH)2, Mg(OH)2,Ba(OH)2.NaOHKOHLiOHBa(OH)2 Выберите из

H2S , H2SO4, H2CO3, H3PO4, HCl, HI, HNO3, H2SO3, HBrH2SO4HClHIHNO3HBrсильные электролиты-

Получение соли реакцией обмена Сильное основание + сильная кислотаСильное основание +

Na2CO3+ HOH ->NaHCO3+ NaOHCO32- + HOH -> HCO3- + OH-Гидролиз

CuCl2 + HOH -> CuOHCl + HClCu2+ + HOH -> CuOH+

NaCl + HOH ≠>Соли, образованные сильным основанием и сильной кислотой, гидролизу

Алгоритм составления уравнений гидролиза солей 1. Записать уравнение диссоциации соли;2.

Тест «Гидролиз солей»1. В растворах солей индикаторы: А) меняют окраску Б) не меняют

Ответы к тесту1 – В2 – Б3 – Б4 – А5

В природе: преобразование земной коры; обеспечение слабощелочной среды морской воды.В народном

1. Письменно: указать возможные уравнения гидролиза для растворов следующих солей. а) Хлорид

СинквейнНазовите самое главное слово сегодняшнего урока (существительное).2. Опишите его (прилагательные).3. Назовите

Похожие презентации