Химические эквиваленты простых и сложных веществ

Август 23, 2022

Главная
Химия
Химические эквиваленты простых и сложных веществ

Содержание

2. оксиды Al2O3, Р2O5, SO2 основания NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3 кислоты HCl, H2SO4, H3РO4 соли Na2CO3, CaCl2, Al2(SO4)3
3. !!! Кислоты и соответствующие им соли Ион аммония NH4+
4. Раздел химии, изучающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные) между реагирующими веществами, называется стехиометрией.
5. исходные в-ва продукты р-ции р е а г и р у ю щ и е в
6. Для выполнения стехиометрических расчетов наряду с единицами массы и объема в химии используют физическую величину количество
7. Моль – количество вещества, в котором содержится число частиц любого вида (атомов, молекул, ионов), равное числу
8. Молярная масса M – масса 1 моля вещества (или масса 6,02∙1023 частиц вещества). Равна отношению массы
9. Молярный объем VМ – это объем, который занимает один моль любого газа (6,02∙1023 молекул) при нормальных
10. Для приведения объема газа к нормальным условиям используют уравнение состояния идеального газа: где V – объем
11. ЭКВИВАЛЕНТ И ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ При протекании химических реакций во взаимодействие вступают молекулы,
12. Эквивалент (Э) – такое количество вещества, которое соединяется с 1 молем атомов водорода или ½ моля
13. Пример. Определите эквиваленты веществ в р-ции: Решение. В данной р-ции участвуют два иона водорода, а на
14. Эквивалентная масса (Эвещ) – масса одного эквивалента вещества, г/моль. Эквивалентный объем (VЭ) – объем 1 эквивалента
15. В качестве исходных величин при определении химических эквивалентов веществ приняты эквивалент водорода и эквивалент кислорода. !!!
16. Для вычисления эквивалентного объема газов необходимо знать число эквивалентов в одном моле газа. Напр-р, для водорода
17. Эквивалентная масса элемента: где М – молярная масса атомов, г/моль; В – валентность. Например: МCa= 40
18. Элемент, проявляющий в соединениях переменную валентность, имеет несколько значений эквивалентов. Пример. В соединении CuO: В соединении
19. Эквивалентная масса оксида: где М – молярная масса оксида, г/моль; В – валентность элемента; n –
20. Пример.
21. Эквивалентные массы сложных веществ (кислот, оснований, солей) где Мкисл, Мосн, Мсоли – молярные массы соответственно кислоты,
22. Эквивалентная масса кислотного остатка рассчитывается делением молярной массы на его заряд.
23. Примеры: г/моль г/моль г/моль
24. !!! Эквиваленты сложных веществ могут иметь различные значения в зависимости от того, в какую реакцию обмена
25. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ Массы веществ m1, m2 , реагирующих друг с другом или получающихся в результате реакции,
26. Число моль эквивалентов nэ вещества равно: Учитывая определение nэ, закон эквивалентов можно записать в виде: или
28. Скачать презентацию

Слайд 2

оксиды Al2O3, Р2O5, SO2
основания NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3
кислоты HCl, H2SO4, H3РO4
соли Na2CO3,

CaCl2, Al2(SO4)3

Основные классы неорганических соединений:

Слайд 3

!!! Кислоты и соответствующие им соли
Ион аммония NH4+

Слайд 4

Раздел химии, изучающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные)

между реагирующими веществами, называется стехиометрией.
Расчеты количественных соотношений между элементами в соединениях или между веществами в химических реакциях называются стехиометрическими, а коэффициенты перед формулами веществ в уравнениях реакций – стехиометрическими коэффициентами.

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ

Слайд 5

исходные в-ва продукты р-ции
р е а г и р

у ю щ и е в е щ е с т в а
2,1,2 — стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции – показывают молярные соотношения между исходными веществами и продуктами реакции.

Уравнение химической реакции — это условная запись химической реакции при помощи химических формул.
Химическая формула — это условная запись, отражающая качественный и количественный состав вещества.

Слайд 6

Для выполнения стехиометрических расчетов наряду с единицами массы и объема в химии

используют физическую величину количество вещества.
Количество вещества n – размерная физическая величина, определяемая числом содержащихся в этом веществе структурных частиц (атомов, молекул, ионов, электронов).
Единица количества вещества – моль.

Слайд 7

Моль – количество вещества, в котором содержится число частиц любого вида

(атомов, молекул, ионов), равное числу Авогадро
NA = 6,02 ∙1023 моль-1.
При использовании термина «моль» следует указывать частицы, к которым относится этот термин: «моль молекул», «моль атомов» и т.д.

Слайд 8

Молярная масса M – масса 1 моля вещества (или масса 6,02∙1023 частиц вещества).

Равна отношению массы вещества m к количеству вещества n:
, г/моль.

Слайд 9

Молярный объем VМ – это объем, который занимает один моль любого

газа (6,02∙1023 молекул) при нормальных условиях. Равен отношению объема газа V0 при н.у. к количеству вещества n:
, л/моль.
!!! VМ = 22,4 л/моль.
Н.у. для газов:
Р0 = 1 атм = 101,325 кПа = 760 мм рт. ст.
Т0 = 0оС = 273 K

Слайд 10

Для приведения объема газа к нормальным условиям используют уравнение состояния идеального газа:
где

V – объем газа, измеренный при реальных условиях, т. е. при атмосферном давлении Р и температуре Т;
V0 – объем газа при нормальном давлении Р0 и температуре Т0 .
Т (K) = t (оС) + 273

ЛР 1, опыт №1

Слайд 11

ЭКВИВАЛЕНТ И ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВ
При протекании химических реакций

во взаимодействие вступают молекулы, атомы или ионы исходных веществ. Для того, чтобы они прореагировали полностью, их необходимо брать в эквивалентных (равноценных) количествах.

Слайд 12

Эквивалент (Э) – такое количество вещества, которое соединяется с 1 молем атомов водорода

или ½ моля атомов кислорода в химических реакциях.
Эквивалент выражается в молях.
Эквивалент – реальная или условная частица, которая в данной кислотно-основной р-ции, в р-ции ионного обмена равноценна одному атому или одному иону водорода, а в ОВР – одному электрону. Под «реальной» частицей понимают реально существующие соединения (H2SO4, O2), под «условной» частицей – доли этих реальных частиц (½ H2SO4, ¼ O2).

Слайд 13

Пример. Определите эквиваленты веществ в р-ции:
Решение.
В данной р-ции участвуют два иона

водорода, а на один ион водорода приходится:
Э(H2SO4) = ½ моль молекул H2SO4
Э(NaOH) = 1 моль молекул NaOH …
Поскольку молекулярные соотношения соответствуют молярным, справедливо утверждение:
Э(H2SO4) = ½ моль молекул H2SO4 = ½ М H2SO4
Э(NaOH) = 1 моль молекул NaOH = 1 М NaOH

Слайд 14

Эквивалентная масса (Эвещ) – масса одного эквивалента вещества, г/моль.
Эквивалентный объем (VЭ)

– объем 1 эквивалента газообразного вещества при нормальных условиях.

Слайд 15

В качестве исходных величин при определении химических эквивалентов веществ приняты эквивалент

водорода и эквивалент кислорода.

!!!

Слайд 16

Для вычисления эквивалентного объема газов необходимо знать число эквивалентов в одном моле

газа. Напр-р, для водорода
что в два раза меньше массы 1 моля, след-но, объем эквивалента водорода в два раза меньше объема 1 моля, т.е.
Аналогично:

Слайд 17

Эквивалентная масса
элемента:
где М – молярная масса атомов, г/моль;
В

– валентность.
Например: МCa= 40 г/моль; В = 2;
ЭCa= 40 / 2 = 20 г/моль;
Э(Са) = ½ моля атомов Са = ½ М Са.

Слайд 18

Элемент, проявляющий в соединениях переменную валентность, имеет несколько значений эквивалентов.
Пример.
В

соединении CuO:
В соединении Cu2O:

Слайд 19

Эквивалентная масса
оксида:
где М – молярная масса оксида, г/моль;
В

– валентность элемента;
n – число атомов элемента в оксиде.
Эокс, Ээл – эквивалентные массы оксида и элемента, г/моль
8 – эквивалентная масса кислорода, г/моль

Слайд 20

Пример.

Слайд 21

Эквивалентные массы сложных веществ (кислот, оснований, солей)
где Мкисл, Мосн, Мсоли

– молярные массы соответственно кислоты, основания, соли, г/моль;
nH+, nОH- – число ионов водорода (гидроксильных групп), вступивших в реакцию;
nме – число атомов металла в молекуле соли;
Вме – валентность металла.

Слайд 22

Эквивалентная масса кислотного остатка рассчитывается делением молярной массы на его заряд.

Слайд 23

Примеры:
г/моль
г/моль
г/моль

Слайд 24

!!! Эквиваленты сложных веществ могут иметь различные значения в зависимости от

того, в какую реакцию обмена они вступают.

Пример. Рассчитайте эквивалентную массу серной кислоты в указанных реакциях:
В первой реакции участвует один ион водорода серной кислоты, поэтому
г/моль.
Во второй реакции участвуют оба иона водорода серной кислоты, поэтому
г/моль.

Слайд 25

ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ
Массы веществ m1, m2 , реагирующих друг с другом или

получающихся в результате реакции, пропорциональны их эквивалентным массам Э1, Э2 :
Если одно или оба вещества находятся в газообразном состоянии, закон эквивалентов записывается в виде:
V1, V2 – объемы взаимодействующих газообразных веществ при н.у.;
, – эквивалентные объемы газообразных веществ при н.у.

или

Слайд 26

Число моль эквивалентов nэ вещества равно:
Учитывая определение nэ, закон эквивалентов можно

записать в виде:
или
Закон эквивалентов можно сформулировать следующим образом: число моль эквивалентов всех участвующих в данной реакции веществ одинаково.

Химические эквиваленты простых и сложных веществ

Содержание

оксиды Al2O3, Р2O5, SO2основания NaOH, Ca(OH)2, Al(OH)3кислоты HCl, H2SO4, H3РO4соли Na2CO3,

!!! Кислоты и соответствующие им солиИон аммония NH4+

Раздел химии, изучающий количественный состав веществ и количественные соотношения (массовые, объемные)

исходные в-ва продукты р-ции р е а г и р

Для вы­пол­не­ния сте­хио­мет­ри­че­ских рас­че­тов на­ря­ду с еди­ни­ца­ми мас­сы и объ­е­ма в хи­мии

Моль – количество вещества, в котором содержится число частиц любого вида

Молярная масса M – масса 1 моля вещества (или масса 6,02∙1023 частиц вещества).

Молярный объем VМ – это объем, который занимает один моль любого

Для приведения объема газа к нормальным условиям используют уравнение состояния идеального газа:где

ЭКВИВАЛЕНТ И ЭКВИВАЛЕНТНАЯ МАССА ПРОСТЫХ И СЛОЖНЫХ ВЕЩЕСТВПри протекании химических реакций

Эквивалент (Э) – такое количество вещества, которое соединяется с 1 молем атомов водорода

Пример. Определите эквиваленты веществ в р-ции:Решение.В данной р-ции участвуют два иона

Эквивалентная масса (Эвещ) – масса одного эквивалента вещества, г/моль.Эквивалентный объем (VЭ)