Химические реакции. Изменение степеней окисления

Содержание

Слайд 2

CaF2 + H2 SO4 = Ca SO4 + 2HF ↑ +2

CaF2 + H2 SO4 = Ca SO4 + 2HF ↑

+2

–1

+1

+6

–2

+2

+6

–2

+1

–1

Реакции

без изменения степени окисления

Реакции обмена

Степени окисления до реакции и после остались неизменными.

Слайд 3

Реакции без изменения степени окисления Реакции обмена Степени окисления до реакции

Реакции без изменения степени окисления

Реакции обмена

Степени окисления до реакции и после

остались неизменными.

KOH + H NO3 = KNO3 + H2O

+1

–2

+1

+1

+5

–2

+1

+5

–2

+1

–2

Слайд 4

Окислительно-восстановительными реакции - химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней

Окислительно-восстановительными реакции - химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней

окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

Окислительно-восстановительные
реакции

Слайд 5

Mg – 2е- → Mg 2HCl + Mg = MgCl2 +

Mg – 2е- → Mg

2HCl + Mg = MgCl2 + H2


Окислительно-восстановительные реакции

+1

–1

0

+2

–1

0

0

+2

2H + 2е- → H2

+1

0

процесс восстановления

Слайд 6

Восстановление — процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. N +

Восстановление — процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.

N + 3e-

→ N

+5

+2

Fe + 1e- → Fe

+3

+2

F + 1e- → F

0

–1

Слайд 7

Окислители — атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны. Mg – 2е-

Окислители — атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны.

Mg – 2е- →

Mg

0

+2

Окисление — процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.

Степень окисления при этом всегда повышается.

Слайд 8

Число электронов до реакции и после неё останется неизменным. 2HCl +

Число электронов до реакции и после неё останется неизменным.

2HCl + Mg

= MgCl2 + H2 ↑

+1

–1

0

+2

–1

0

Если атомы одного элемента в ходе реакции отдадут электроны, повысив степень окисления, то атомы другого элемента примут их, понизив свою степень окисления.

Окислительно-восстановительные
реакции

Слайд 9

HCl + Mg = MgCl2 + H2 +1 –1 0 +2

HCl + Mg = MgCl2 + H2

+1

–1

0

+2

–1

0

окислитель

восстановитель

окисление

– 2e-

восстановление

+ e-

электронный баланс реакции

Окислительно-восстановительные


реакции

2

Слайд 10

ZnSO4 + Al → Al2(SO4) 3 + Zn +2 –2 0

ZnSO4 + Al → Al2(SO4) 3 + Zn

+2

–2

0

+3

окисление

– 3e-

восстановление

+ 2e-

–2

0

3

2

2Al +

3ZnSO4 = Al2(SO4)3 + 3Zn

Окислительно-восстановительные
реакции

Слайд 11

Р + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O Окислительно-восстановительные реакции

Р + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O

Окислительно-восстановительные
реакции

0

+1

+6

–2

+1

+5

–2

+4

–2

+1

–2

5

2

восстановитель

окислитель

2Р +

5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + H2O

2Р + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

2Р + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Слайд 12

известна формула вещества определение степени окисления химических элементов H3PO4 +5 окислительные

известна формула вещества

определение степени окисления химических элементов

H3PO4

+5

окислительные свойства

PH3

–3

восстановительные свойства

0

–3

окислитель

Реакция с металлами

0

Реакция

с водородом

+3

–1

восстановитель