Химические реакции. Изменение степеней окисления

Июль 22, 2022

Главная
Химия
Химические реакции. Изменение степеней окисления

Содержание

2. CaF2 + H2 SO4 = Ca SO4 + 2HF ↑ +2 –1 +1 +6 –2 +2
3. Реакции без изменения степени окисления Реакции обмена Степени окисления до реакции и после остались неизменными. KOH
4. Окислительно-восстановительными реакции - химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней окисления атомов химических элементов или
5. Mg – 2е- → Mg 2HCl + Mg = MgCl2 + H2 ↑ Окислительно-восстановительные реакции +1
6. Восстановление — процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами. N + 3e- → N +5 +2
7. Окислители — атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны. Mg – 2е- → Mg 0 +2 Окисление
8. Число электронов до реакции и после неё останется неизменным. 2HCl + Mg = MgCl2 + H2
9. HCl + Mg = MgCl2 + H2 +1 –1 0 +2 –1 0 окислитель восстановитель окисление
10. ZnSO4 + Al → Al2(SO4) 3 + Zn +2 –2 0 +3 окисление – 3e- восстановление
11. Р + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O Окислительно-восстановительные реакции 0 +1 +6 –2 +1
12. известна формула вещества определение степени окисления химических элементов H3PO4 +5 окислительные свойства PH3 –3 восстановительные свойства
14. Скачать презентацию

Слайд 2

CaF2 + H2 SO4 = Ca SO4 + 2HF ↑
+2
–1
+1
+6
–2
+2
+6
–2
+1
–1
Реакции

без изменения степени окисления

Реакции обмена

Степени окисления до реакции и после остались неизменными.

Слайд 3

Реакции без изменения степени окисления
Реакции обмена
Степени окисления до реакции и после

остались неизменными.

KOH + H NO3 = KNO3 + H2O

+1

–2

+1

+1

+5

–2

+1

+5

–2

+1

–2

Слайд 4

Окислительно-восстановительными реакции - химические реакции, в результате которых происходит изменение степеней

окисления атомов химических элементов или ионов, образующих реагирующие вещества.

Окислительно-восстановительные
реакции

Слайд 5

Mg – 2е- → Mg
2HCl + Mg = MgCl2 + H2

↑

Окислительно-восстановительные реакции

+1

–1

0

+2

–1

0

0

+2

2H + 2е- → H2

+1

0

процесс восстановления

Слайд 6

Восстановление — процесс присоединения электронов атомами, ионами или молекулами.
N + 3e-

→ N

+5

+2

Fe + 1e- → Fe

+3

+2

F + 1e- → F

0

–1

Слайд 7

Окислители — атомы, ионы или молекулы, принимающие электроны.
Mg – 2е- →

Mg

0

+2

Окисление — процесс отдачи электронов атомами, ионами или молекулами.

Степень окисления при этом всегда повышается.

Слайд 8

Число электронов до реакции и после неё останется неизменным.
2HCl + Mg

= MgCl2 + H2 ↑

+1

–1

0

+2

–1

0

Если атомы одного элемента в ходе реакции отдадут электроны, повысив степень окисления, то атомы другого элемента примут их, понизив свою степень окисления.

Окислительно-восстановительные
реакции

Слайд 9

HCl + Mg = MgCl2 + H2
+1
–1
0
+2
–1
0
окислитель
восстановитель
окисление
– 2e-
восстановление
+ e-
электронный баланс реакции
Окислительно-восстановительные

реакции

2

Слайд 10

ZnSO4 + Al → Al2(SO4) 3 + Zn
+2
–2
0
+3
окисление
– 3e-
восстановление
+ 2e-
–2
0
3
2
2Al +

3ZnSO4 = Al2(SO4)3 + 3Zn

Окислительно-восстановительные
реакции

Слайд 11

Р + H2SO4 → H3PO4 + SO2 + H2O
Окислительно-восстановительные
реакции
0
+1
+6
–2
+1
+5
–2
+4
–2
+1
–2
5
2
восстановитель
окислитель
2Р +

5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + H2O

2Р + 5H2SO4 → 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

2Р + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

Слайд 12

известна формула вещества
определение степени окисления химических элементов
H3PO4
+5
окислительные свойства
PH3
–3
восстановительные свойства
0
–3
окислитель
Реакция с металлами
0
Реакция

с водородом

+3

–1

восстановитель