Содержание
- 2. Место хрома в Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева. Хром расположен в 6 группе Периодической системы
- 3. Распространенность в природе. Хром относится к распространенным элементам, его содержание в земной коре составляет 3,5·10-2 мас.
- 4. Физические свойства хрома. Хром – голубовато-белый металл, кристаллизуется в объемоцентрированной кубической решетке с металлическим типом химической
- 5. Химические свойства хрома. Хром при обычных условиях – инертный металл, при нагревании становится довольно активным. 1.
- 6. Сера при температуре выше 300°С образует сульфиды от CrS до Cr5S8, например: 2Cr + 3S =
- 7. 3. Взаимодействие с кислотами В электрохимическом ряду напряжений металлов хром находится до водорода, он вытесняет водород
- 8. 4. Взаимодействие с щелочными реагентами В водных растворах щелочей хром не растворяется, медленно реагирует с расплавами
- 9. Способы получения хрома. Хром обычно получают в виде сплава с железом (феррохром). Для этого хромит восстанавливают
- 10. Соединения хрома (II). Оксид хрома (II) CrO – кристаллическое вещество красного или черного цвета, при обычной
- 11. Гидроксид хрома (II) Cr(OH)2 – вещество коричневого или желтого цвета, плохо растворяется в воде, проявляет основные
- 12. Соли хрома (II). Известны галогениды хрома (II), сульфат и перхлорат, растворы солей окрашены в синий цвет.
- 13. Соединения хрома (III). У хрома степень окисления +3 является наиболее устойчивой. Оксид хрома (III) Cr2O3 –
- 14. При сплавлении с кислотным реагентом – дисульфатом калия – образует сульфат хрома (III), проявляя основные свойства:
- 15. Гидроксид хрома (III) Cr(OH)3 – аморфное или кристаллическое вещество, цвет зависит от условий осаждения и изменяется
- 16. Соли хрома (III). Хром в степени окисления +3 образует два типа солей, в которые входит в
- 18. Скачать презентацию