Химический элемент медь. (11 класс)

Август 3, 2022

Главная
Химия
Химический элемент медь. (11 класс)

Содержание

2. Описание: Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл, одиннадцатый элемент периодической системы Менделеева. На воздухе быстро
3. Физические свойства Цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и полупустой четвертой атомными орбиталями:
4. Химические свойства Степени окисления (+1 и +2) Является слабым восстановителем Не реагирует с водой, разбавленной соляной
5. Некоторые хим. формулы Cu + Cl2 = CuCl 2 Реакция меди с хлором 2СН3СООН + CuO
6. В природе Среднее содержание меди в земной коре колеблется от 4.7 до 10, 10-3 %. Медь
7. Применение В электротехнике, в качестве проводника. Из-за высокой теплопроводности, в качестве радиаторов, в тепловых трубках и
8. Заключение Медь является редким металлом, однако его роль в природе незаменима. Благодаря тепло- и электропроводным свойствам,
10. Скачать презентацию

Слайд 2

Описание:
Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл, одиннадцатый элемент периодической системы

Менделеева.
На воздухе быстро покрывается жёлто-красной плёнкой (Окисляется кислородом).
Очищенная медь - золотисто-розового цвета.

Медь на "воздухе"

Очищенная медь

Слайд 3

Физические свойства
Цветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и

полупустой четвертой атомными орбиталями: энергетическая разница между ними соответствует длине волны оранжевого света (λ = 610 нм).
Медь обладает высокой электро- и теплопроводностью. Плавиться при температуре 1084 °С.

Структура меди

Слайд 4

Химические свойства
Степени окисления (+1 и +2)
Является слабым восстановителем
Не реагирует с водой,

разбавленной соляной кислотой
Окисляется концентрированными серной и азотной кислотами, кислородом, галогенами, оксидами неметаллов.
Реагирует при нагревании с галогеноводородами.

Реакция меди с хлором

Уксусная кислота и оксид меди

Слайд 5

Некоторые хим. формулы
Cu + Cl2 = CuCl 2
Реакция меди с хлором
2СН3СООН

+ CuO = (CH3COO)2Cu + H2O
Реакция оксида меди с уксусной кислотой

2Cu + O2 = 2CuO
Окисление меди кислородом

Cu2O + H2SO4 = Cu + CuSO4 + H2O.
Реакция оксида меди и серной кислоты

Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O.
Реакция меди с серной кислотой

CuSO4 - сульфат меди (II)

(CH3COO)2Cu - ацетат меди (II)

Слайд 6

В природе
Среднее содержание меди в земной коре колеблется от 4.7 до

10, 10-3 %.
Медь чаще всего добывают открытым способом (Выкапывают карьер). Содержание меди в руде, составляет от 0,3 до 1 %.
Все крупные местонахождения уже выработаны, поэтому медь либо обогащают из бедной руды, либо перерабатывают.
В живой природе, медь является необходимым элементом для ферментов всех высших растений и животных.

Медный карьер на Кипре

Продукты богатые медью

Слайд 7

Применение
В электротехнике, в качестве проводника.
Из-за высокой теплопроводности, в качестве радиаторов, в

тепловых трубках и т. п.
Из-за легкости обработки, медь распространенный материал для водопроводных труб.
На основе меди, существует множество сплавов.
Медь убивает бактерий, что делает её полезной в медицине.
Так же используется в архитектуре и ювелирном деле.

Медная трубка в ноутбуке

Медная жила кабеля

Слайд 8

Заключение
Медь является редким металлом, однако его роль в природе незаменима. Благодаря

тепло- и электропроводным свойствам, медь применяется в промышленности.
Медь образует множество сплавов и легка в обработке. Это делает её верным другом человека.

Благодарности:

wikipedia.org
webelements.narod.ru
medicinform.net
возможно ещё кто-то, кого забыл
Все права видео и изображений принадлежат их создателям.

Химический элемент медь. (11 класс)

Содержание

Описание:Медь (Cuprum - пер. Кипр) - металл, одиннадцатый элемент периодической системы

Физические свойстваЦветовой оттенок объясняется наличием электронных переходов между заполненной третьей и

Химические свойстваСтепени окисления (+1 и +2)Является слабым восстановителемНе реагирует с водой,

Некоторые хим. формулыCu + Cl2 = CuCl 2Реакция меди с хлором2СН3СООН

В природеСреднее содержание меди в земной коре колеблется от 4.7 до

ПрименениеВ электротехнике, в качестве проводника.Из-за высокой теплопроводности, в качестве радиаторов, в

ЗаключениеМедь является редким металлом, однако его роль в природе незаменима. Благодаря

Похожие презентации