Содержание
- 2. Химическое равновесие Состояние равновесия характерно для обратимых химических реакций. Обратимая реакция - химическая реакция, которая при
- 4. Во всех обратимых реакциях скорость прямой реакции уменьшается, скорость обратной реакции возрастает до тех пор, пока
- 5. Химическое равновесие - состояние системы, в котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
- 6. Концентрации всех веществ в состоянии равновесия (равновесные концентрации) постоянны. Химическое равновесие имеет динамический характер. Это значит,
- 7. Смещение равновесия в нужном направлении достигается изменением условий реакции (принцип Ле-Шателье). Принцип Ле-Шателье -Если на систему,находящуюся
- 8. Влияние температуры на смещение равновесия Реакции, сопровождающиеся выделением теплоты, называются экзотермическими. Реакции, сопровождающиеся поглощением теплоты, называются
- 9. Влияние температуры на смещение равновесия Чтобы сместить равновесие вправо (для экзотермической реакции)---нужно понизить температуру. А для
- 10. При повышении температуры химическое равновесие смещается в направлении эндотермической реакции, при понижении температуры - в направлении
- 11. Влияние концентрации на смещение равновесия Равновесие сместится ВПРАВО, если: Увеличить концентрацию одного из реагирующих веществ Отводить
- 12. Влияние давления на смещение равновесия Влияние давления на состояние равновесия проявляется только при наличии в системе
- 13. Влияние давления на смещение равновесия При повышении давления равновесие сдвигается в направлении образования веществ (исходных или
- 14. N2 + 3H2 2NH3 + Q При повышении давления равновесие сместится туда, где молей меньше(где объемов
- 15. Катализаторы не влияют на положение равновесия!
- 16. В какую сторону сместится равновесие?
- 18. Скачать презентацию