Содержание
- 2. Химия – түрлі жүйелердегі, соның ішінде тірі ағзадағы да процестерді зерттеу мен түсіну үшін қажетті инструмент
- 3. Термодинамикалық жүйе – қоршаған ортадан шынайы не шартты түрде бөлінген, бір немесе өзара әрекеттесуші бірнеше денелер
- 4. Жүйе күйі: Термодинамикалық тепе-теңдік күйі – уақыт аралығындағы жүйе қасиеттерінің кез-келген нүктедегі тұрақтылығы, энергия және зат
- 5. Термодинамикалық тұрғыдан тірі ағза: стационарлық күйде болатын ашық гетерогенді термодинамикалық жүйе Тірі ағзаға тән: Жүйе параметрлерінің
- 6. Ішкі энергия (U) –жүйенің жалпы энергия қоры, жүйе бөлшектерінің өзара әрекеттесуі мен қозғалыстарының барлық түрін құрайды
- 7. Энтальпия (Н) –изобарлы-изотермиялық жағдайдағы жүйенің энергиясын сипаттайтын жүйе күйінің функциясы. Ол ішкі энергия мен жұмыстың қосындысына
- 8. Химиялық реакция қай бағытта өздігінен жүру керек? Өздігінен жүретін процесс – сыртқы факторлардың әсерінсіз жүретін термодинамикалық
- 9. Егер процесс кезінде ретсіздік өзгермесе (ΔS = 0), онда процестің бағыты энтальпияның өзгерісімен анықталады және процесс
- 10. Дж. Гиббс (1839-1903) Процестердің өздігінен жүру шарты ретінде екі фактордың да (энтальпия және энтропия) әсерін ескеретін
- 11. Процестің өздігінен жүру мүмкіндігінің шарттары: Процесс өздігінен жүреді dG 0) Процесс өздігінен жүрмейді dG>0 (dH>0, dS
- 12. Пригожин принципі: Стационарлық күйдегі термодинамикалық ашық жүйеде қайтымсыз процестердің жүру барысындағы энтропияның пайда болу жылдамдығының мәні
- 13. Химиялық кинетика химиялық реакциялардың жылдамдығын; химиялық реакциялардың жүру механизмін; реакция жылдамдығының түрлі факторларға тәуелділігін зерттейтін ғылыми
- 14. Химиялық реакцияның жылдамдығы бірлік көлемде немесе бірлік ауданда бірлік уақыт ішінде әрекеттесетін молекулалар саны моль/л⋅сек
- 15. Жәй (бірсатылы) реакциялар Мономолекулалық А өнім I2 2I Тримолекулалық 2NO(г) + H2(г) N2O(г) + H2O(г) Бимолекулалық
- 16. Химиялық реакцияның жылдамдығына әсер етуші факторлар: әрекеттесуші заттардың табиғаты; әрекеттесуші заттардың концентрациясы; температура; катализатордың қатысы
- 17. әрекеттесуші заттардың табиғаты (молекулалар, иондар, атомдар, радикалдар) Химиялық реакцияның жылдамдығына әсер етуші факторлар
- 18. Концентрация: Әрекеттесуші заттар концентрациясының артуымен реакция жылдамдығы артады Берілген температурада, химиялық реакцияның жылдамдығы, стехиометриялық коэффициенттері дәреже
- 19. Массалар әрекеттесуші заңы n = a + b + d – реакцияның жалпы реті aA +
- 20. Вант-Гофф теңдеуі Температураны әрбір 10 градусқа көтергенде реакция жылдамдығы 2-4 есе артады Биореакциялар үшін қолданылмайды γ
- 21. КАТАЛИЗ Оң катализ Теріс катализ Катализдің негізгі заңдылықтары Каt тек қана ТД мүмкін реакцияларды ғана жылдамдатады
- 22. Ферментативті катализ Катализдіің жалпы заңдылықтары сақталынады! Ферменттердің катализатор ретіндегі негізгі ерекшеліктері: өте жоғары каталитикалық активтілігі; субстратқа
- 23. Ферменттердің каталитикалық активтілік көрсету шарттары Температураның жоғары болмауы; рН мәндерінің шағын аумағы; Қысымның тұрақты болуы.
- 24. Ферментативті реакция схемасы Е + S ↔ ЕS → Р + Е
- 25. Михаэлис-Ментен теңдеуі
- 26. Адаптивті қайта құру принципі Кез-келген жүйе әсер болған жағдайда, сол әсерді әлсірету үшін қайта құрылады Гомеостаз
- 27. Беттік құбылыстар А – ішкі көлеміндегі молекула Б – беткі қабатындағы молекула
- 28. Адсорбция –еріген зат концентрациясының фазалардың бөліну бетінде өздігінен өзгере жүретін процесс Адсорбент – бет қабатында адсорбция
- 29. Хроматография Біреуі – қозғалмайтын, ал екіншісі – қозғалатын өзара араласпайтын екі фаза арасында заттардың таралуына негізделген,
- 30. Хроматографияның артықшылықтары Талдауды орындау жылдамдығы Жоғары сезімталдығы (10-8 %-ға дейін) Талданатын заттың химиялық өзгеріске ұшырап кетпеуі
- 31. Хроматографиялық әдістердің биология және медицинада қолданылуы: кейбір патологияларда, биологиялық сұйықтықтарда пайда болатын микрокомпоненттерді анықтау; допинг-бақылауды жүргізу;
- 33. Скачать презентацию