Содержание
- 2. Жоспар: Химиялық байланыстардың түрлері Иондық байланыс Ковалентті байланыс Сутектік байланыс Металдық байланыс
- 3. Химиялық байланыс түзілген кезде атомдардың электрондық құрылымы өзгеріске ұшырайды. Атомдардың электрондық құрылымы анағұрлым тұрақты болған жағдайда
- 4. Сыртқы электрондық қабаты ns2np6 типті болған жағдайда электронды октет және 1 s2 аяқталған, анағұрлым тұрақты болады.
- 5. Иондық химиялық байланыс электртерістілігі бойынша айырмашылығы үлкен металл мен бейметалл атомдары арасында түзіледі. Иондық химиялық байланыс
- 6. Иондық байланыс теориясын 1916 жылы неміс ғалымы В. Коссель ұсынған болатын. Бұл теория типтік металдар мен
- 8. Иондар түзілу арқылы жүзеге асатын байланыстарды иондық байланыс, қосылыстың өзін иондық қосылыс деп атайды. Иондық қосылыстардың
- 9. натрий атом
- 11. Ковалентті байланыс – бұл атомдар арасында ортақ электрондық жұп есебінен жүзеге асырылатын химиялық байланыс. Ковалентті байланыс
- 12. Джильбер Льюис
- 13. Полюссіз ковалентті химиялық байланысты молекулада электрон жұбы атомға ауыспай, симметриялы түрде ортада орналасады. Полюссіз химиялық байланыстағы
- 14. Сутек атомының электрондық формуласы 1s1. Сутектің электртерістілігі 2,1. S – электрондарының электрон бұлттары сфера (шар) тәрізді,
- 15. Сутегі молекуласындағы атомдардың ұсталып тұрған күштерінің табиғатын алғаш 1927 жылы ағылшын ғалымдары Гейтлер мен Лондон кванттық
- 16. H +1 ) 1
- 17. H- -H H2 Сутек молекуласындағы байланыстың түзілуі:
- 19. Полюсті коваленттік байланыс дегеніміз байланыстырушы электрон жұбының бұлты электртерістігі басым элемент атомына қарай ығыса орналасқан байланыс.
- 20. Cl +17 ) ) ) 2 8 7 1s22s22p23s23p5 H +1 ) 1
- 22. Металдық байланыстың түзілу схемасы (М – металл): Me – ne- → Me+n Мұндай қабілетті металдар бос
- 23. Химиялық байланыстың негізгі сипаттамалары: байланыс энергиясы байланыс ұзындығы валенттік бұрыш Байланыс энергиясы – өзара байланысқан атомдарды
- 25. Скачать презентацию