Качественные реакции на ионы

Август 21, 2022

Главная
Химия
Качественные реакции на ионы

Содержание

2. Цель: Научиться определять ионы с помощью качественных реакций. Выучить качественные реакции на некоторые ионы. Ионы отличаются
3. Раствор содержащий ионы Fe 3+ например: FeCl3, Fe2(SO4)3 Раствор содержащий ионы Cu 2+ например: CuSO4, CuCl2
4. Для каждого иона характерны специфические химические свойства, т.е. нужно провести качественную реакцию. Качественная реакция – это
5. Вещество, с помощью которого доказывается наличие другого вещества, называется реактивом на определяемое вещество. Чтобы определить катион
8. Качественные реакции на некоторые катионы CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 ↓+ K2SO4 2+ 2- + -
9. FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2↓+ K2SO4 2+ 2- + - + 2- Fe + SO4 +
10. Pb(NO3)2 + 2NaCl → PbCl2 ↓ + 2NaNO3 2+ - + - + - Pb +
11. Качественные реакции на некоторые анионы KI + AgNO3 → AgI↓ + KNO3 + - + -
12. K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl + 2- 2+ - + - 2K + SO4
13. Na2SiO3 + 2HNO3 → H2SiO3↓ + 2NaNO3 + 2- + - + - 2Na + SiO3
15. Скачать презентацию

Слайд 2

Цель: Научиться определять ионы с помощью качественных реакций. Выучить качественные реакции

на некоторые ионы.
Ионы отличаются от атомов строением и свойствами.
Некоторые ионы бесцветны, а другие имеют
определённый цвет.
Например: ионы меди Cu 2+ имеют голубой цвет
ионы железа Fe 3+ имеют жёлтый цвет
ионы никеля Ni 2+ имеют ярко-зелёный цвет
ионы Zn 2+, Al 3+, Ba 2+ бесцветные

Слайд 3

Раствор содержащий ионы Fe 3+ например: FeCl3, Fe2(SO4)3
Раствор содержащий ионы Cu 2+
например:

CuSO4, CuCl2

Слайд 4

Для каждого иона характерны специфические химические свойства, т.е. нужно провести качественную

реакцию.
Качественная реакция – это реакция позволяющая доказать наличие того или иного вещества (иона) в среде или присутствие функциональной группы в веществе.
С точки зрения наблюдаемых эффектов все реакции обнаружения можно разделить на несколько групп:
1). Образование характерных осадков
2). Растворение вещества
3). Появление (изменение) окраски
4). Выделение газов
5). Изменение запаха
6). Окрашивание пламени

Слайд 5

Вещество, с помощью которого доказывается наличие другого вещества, называется реактивом на

определяемое вещество.
Чтобы определить катион в растворе, нужно знать какой анион способен его осадить и наоборот. Поэтому для проведения реакций нужно выбрать растворимые соли, содержащие эти катионы или анионы.
Катион – это положительно заряженный ион.
Анион – это отрицательно заряженный ион.

Слайд 6

Слайд 7

Слайд 8

Качественные реакции на некоторые катионы
CuSO4 + 2KOH → Cu(OH)2 ↓+

K2SO4
2+ 2- + - + 2-
Cu + SO4 + 2K + 2OH → Cu(OH)2↓ + 2K + SO4
2+ -
Cu + 2OH → Cu(OH)2↓ - синий осадок
---------------------------------------------------------------------------------
BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
2+ - + 2- + -
Ba + 2Cl + 2Na + SO4 → BaSO4↓ + 2Na + 2Cl
2+ 2-
Ba + SO4 → BaSO4↓ - белый осадок

Слайд 9

FeSO4 + 2KOH → Fe(OH)2↓+ K2SO4
2+ 2- + - +

2-
Fe + SO4 + 2K + 2OH → Fe(OH)2↓ + 2K + SO4
2+ -
Fe + 2OH → Fe(OH)2↓ - зелёный осадок
---------------------------------------------------------------------------------
FeCl3 + 3KOH → Fe(OH)3↓ + 3KCl
3+ - + - + -
Fe + 3Cl + 3K + 3OH → Fe(OH)3↓ + 3K + 3Cl
3+ -
Fe + 3OH → Fe(OH)3↓ - бурый осадок

Слайд 10

Pb(NO3)2 + 2NaCl → PbCl2 ↓ + 2NaNO3
2+ - +

- + -
Pb + 2NO3 + 2Na + 2Cl → PbCl2↓ + 2Na + 2NO3
2+ -
Pb + 2Cl → PbCl2 ↓ - белый осадок
---------------------------------------------------------------------------------
AgNO3 + NaCl → AgCl↓ + NaNO3
+ - + - + -
Ag + NO3 + Na + Cl → AgCl↓ + Na + NO3
+ -
Ag + Cl → AgCl↓- белый осадок

Слайд 11

Качественные реакции на некоторые анионы
KI + AgNO3 → AgI↓ +

KNO3
+ - + - + -
K + I + Ag + NO3 → AgI↓ + K + NO3
- +
I + Ag → AgI↓ - жёлтый осадок
---------------------------------------------------------------------------------
KCl + AgNO3 → AgCl↓ + KNO3
+ - + - + -
K + Cl + Ag +NO3 → AgCl↓ + K + NO3
+ -
Ag + Cl → AgCl↓ - белый осадок

Слайд 12

K2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2KCl
+ 2- 2+

- + -
2K + SO4 + Ba + 2Cl → BaSO4↓ + 2K + 2Cl
2- 2+
SO4 + Ba → BaSO4↓ - белый осадок
---------------------------------------------------------------------------------
Na2CO3 + CaCl2 → CaCO3↓ + 2NaCl
+ 2- 2+ - + -
2Na + CO3 + Ca + 2Cl → CaCO3↓ + 2Na + 2Cl
2- 2+
CO3 + Ca → CaCO3↓ - белый осадок

Слайд 13