Содержание
- 2. Термодинамика ставит и решает задачи определения состояния равновесия, константы равновесия, выхода продуктов, но не может определить
- 3. ФОРМАЛЬНАЯ КИНЕТИКА Дает математическое описание скорости реакции без учета механизма данной реакции
- 4. Скорость реакции – это скорость изменения химической переменной (степени превращения, степени протекания реакции) во времени в
- 5. Графическое изображение С от времени называется кинетической кривой. Проводя графическое дифференцирование можно найти величину производной dC/dt
- 6. Для реакции aA + bB = cC + dD запись: есть кинетическим уравнением химической реакции. Оно
- 7. Кинетическая классификация химических реакций согласно молекулярности и порядка реакции Молекулярность реакции определяется числом молекул, принимающих участие
- 8. Кинетическая классификация химических реакций Порядком реакции называется сумма степеней концентраций в кинетическом уравнении. Например: 1 V=KCCaCO3
- 9. Реакции первого порядка Пусть реакция А→В является кинетически необратимой реакцией первого порядка. Составим дифференциальное уравнение которым
- 10. Реакции первого порядка Существенное значение имеет время, за которое концентрация исходного вещества упадет в два раза,
- 11. Реакции второго порядка Для реакции А + В → С + D, полагая, что концентрации веществ
- 12. Реакции второго порядка Время полупериода вычисляется так: Отсюда видно, что время полураспада зависит от начальной концентрации.
- 13. Методы определения порядка реакции Для определения порядка реакции в целом необходимо определить частные порядки по каждому
- 14. Методы определения порядка реакции Укажем некоторые из таких условий: В реакции принимает участие одно исходное вещество.
- 15. Методы определения порядка реакции Метод подстановки По ходу реакции определяют текущие концентрации исходного вещества в различные
- 16. Методы определения порядка реакции Графический метод основан на том, что кинетическая кривая может иметь линейный вид
- 17. Методы определения порядка реакции В методе начальных скоростей скорость расходования вещества в начальный момент времени определяется
- 18. Метод избытка (метод Вант - Гоффа) основан на изменяющейся во времени скорости реакции от концентрации реагента.
- 19. Для нахождения общего порядка реакции необходимо взять реагенты в стехиометрическом соотношении. Если стехиометрическое уравнение реакции: аА
- 20. Параллельные реакции При параллельных реакциях одно и то же вещество (или вещества) участвует в нескольких реакциях,
- 21. Обратимые реакции Обратимыми (двусторонними) в кинетике называют реакции, которые протекают одновременно, как в прямом, так и
- 22. Последовательные реакции состоят из нескольких стадий, следующих друг за другом. Например гидролиз трисахаридов в кислой среде:
- 23. Химическая индукция – такое явление, когда одна химическая реакция вызывает (индуцирует) протекание в системе другой, неосуществимой
- 24. Влияние температуры на скорость реакции. Энергия активации Поскольку , то влияние температуры на скорость выражается через
- 25. ЗАВИСИМОСТЬ СКОРОСТИ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ. Где Vt1 – скорость химической реакции при температуре на 10К
- 26. Энергия активации. Значительное увеличение скорости реакции с увеличением температуры можно объяснить столкновением активных частиц с большим
- 27. К – константа скорости реакции; R – газовая постоянная; А – постоянная величина или общее число
- 28. Из уравнения Аррениуса видно, что величинами, характеризующими реакцию, являются предэкспоненциальный множитель А и энергия активации Е.
- 29. Определение энергии активации и предэкспоненциального множителя Графический метод Если, используя уравнение Аррениуса, построить график зависимости экспериментальных
- 30. Определение энергии активации и предэкспоненциального множителя Второй метод основан на измерении скорости химической реакции при двух
- 31. МОЛЕКУЛЯРНАЯ КИНЕТИКА Изучает механизмы химической реакции, в частности закономерности протекания элементарного акта реакции
- 32. Теория активных соударений Сформулирована Аррениусом в 1889 году. В основе теории лежит представление о том, что
- 33. Теория активных соударений Тот минимальный запас энергии, которым должны обладать молекулы исходных веществ для того, чтобы
- 34. Теория активных соударений То дополнительное количество энергии, которое надо добавить к средней энергии молекул исходных веществ,
- 35. Теория активных соударений Однако наблюдаемые константы скорости реакции, как правило, гораздо меньше, вычисленных по уравнению Аррениуса.
- 36. Ориентация молекул Для реакции между двумя молекулами с достаточной энергией активации необходима их определенная взаимная ориентация
- 37. Теория активированного (переходного) комплекса (переходного состояния) Эта теория – простейший и исторически первый вариант статистической теории
- 38. Теория активированного (переходного) комплекса (переходного состояния) В основу теории также положено представление о столкновении молекул как
- 39. Переходный комплекс – это такое состояние взаимодействующих молекул, когда старые связи еще не разорвались, а новые
- 40. Теория активированного (переходного) комплекса (переходного состояния) Основной постулат теории переходного состояния состоит в том, что исходные
- 41. Основное уравнение теории переходного состояния При данной температуре константа скорости реакции зависит от константы химического равновесия
- 42. КАТАЛИЗ Действие положительных катализаторов сводится к снижению энергии активации в системе реагирующих веществ.
- 43. Каталитические реакции Катализ – процесс изменения скорости реакции при помощи катализаторов. Реакции, проходящие с участием катализаторов
- 44. Ингибиторы и промоторы Ингибиторами называют вещества, которые замедляют скорость химической каталитической реакции (в том числе за
- 45. Теории катализа. Теория промежуточных соединений. если медленную реакцию А + В = АВ вести в присутствии
- 46. Гомогенный катализ Гомогенный катализ - реакционная смесь и катализатор образуют одну фазу (газообразную или жидкую). Пример:
- 47. Кислотный катализ Кислотно-основной катализ обязательно включает стадию переноса протона от одной молекулы к другой. В реакционной
- 48. Ферменты. Ферменты − белковые молекулы, способные ускорять протекание биохимических реакций. Кроме ферментов-белков существуют так называемые рибозимы
- 49. Активный центр − это участок фермента на котором происходит связывание и превращение молекулы субстрата. E -
- 50. Факторы, влияющие на активность фермента Концентрация субстрата. В 1913г. Михаэлис и Ментен проедложили уравнение = υmax[S]/Km+[S]
- 51. Специфичность ферментов: высокоспецифичные; низкоспецифичные; неспецифичные. Большинство ферментов высокоспецифичные, т.к. превращают 1 субстрат. Низкоспецифичные работают с группой
- 52. Механизм действия ферментов Классические катализаторы действуют за счет энергии активации. Катализаторы не меняют ΔG они снижают
- 53. Гетерогенный катализ Гетерогенный катализ - реакционная смесь и катализатор образуют розные фазы. Пример: контактный способ получения
- 54. Гетерогенный катализ Теория промежуточных поверхностных соединений В основе объяснения механизма гетерогенного катализа лежит адсорбционная теория катализа.
- 55. Гетерогенный катализ Мультиплетная теория А.А. Баландина а) Катализатор должен подходить для реакции геометрически; б) Катализатор должен
- 56. Гетерогенный катализ Теория активных ансамблей Н.И. Кобозева В соответствии с данной теорией активным центром является ассоциат
- 57. Гетерогенный катализ Электронные теории катализа Катализатор содержит свободные или слабо связанные электроны, которые принимают участие в
- 58. Механизмы химических реакций В реакции могут принимать участие атомы, молекулы, радикалы или ионы. Различают: простые, ионные
- 59. Механизмы химических реакций Ионными являются реакции, идущие с участием ионов - заряженных частиц. Энергия активации составляет
- 60. Механизмы химических реакций Цепные реакции. Радикальные реакции протекают по цепному механизму. Их особенность заключается в том,
- 62. Скачать презентацию