Кислород – химический элемент и простое вещество

Август 23, 2022

Главная
Химия
Кислород – химический элемент и простое вещество

Содержание

2. ДЕВИЗ УРОКА: Dum spiro – spero - пока дышу, надеюсь.
3. Кислород – химический элемент Химический знак О Химическая формула: О2 Относительная атомная масса: Ar = 16
4. Историческая справка Китайцы описали кислород еще в VIII веке до нашей эры; В Европе изобретатель подводной
5. М.В. Ломоносов В 1750 году М.В. Ломоносов на основании своих опытов доказал, что в состав воздуха
6. В 1771 году исследовал и доказал сложный состав воздуха; В 1772 году впервые в истории сумел
7. Страница рукописи Шееле
8. Джозеф Пристли В 1774 году описал свойства «дефлогистированного воздуха» (кислорода), нагревая оксид ртути, собирая солнечные лучи
9. Антуан Лавуазье И все-таки главная фигура в истории открытии кислорода – великий французский химик Антуан Лоран
10. Дополнительно … Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на его долю приходится примерно
11. Если химического элемента на Земле много, следовательно этот элемент очень важен. А важность кислорода определяется его
12. Нахождение в природе
13. АЛЛОТРОПИЯ- СУЩЕСТВОВАНИЕ У ОДНОГО И ТОГО ЖЕ ЭЛЕМЕНТА НЕСКОЛЬКИХ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ Словарь
14. Физические свойства газ, без цвета, вкуса и запаха; немного тяжелее воздуха; плохо растворяется в воде; жидкий
15. Физические свойства озона при обычных условиях голубой газ; тяжелее воздуха; растворимость в воде в 10 раз
16. Сравнение свойств кислорода и озона
17. Значение кислорода в жизни живой природы Человек в сутки вдыхает примерно 750 литров кислорода. Основные поставщики
18. Озон в природе Озон образуется в атмосфере на высоте 10-30 км при действием УФ излучения на
19. Получение и собирание кислорода в лаборатории перманганат калия манганат калия оксид марганца (IV) кислород
22. Распознавание кислорода: тлеющая лучинка вспыхивает.
23. Метод вытеснения воды, т.к. кислород малорастворим в воде Метод вытеснения воздуха, т.к. немного тяжелее воздуха, собирается
24. Химические свойства кислорода
25. Горение железа. Fe + О2 → Fe2O3 уравнять
26. Горение фосфора. Р + О2 → Р2O5 уравнять
27. Горение серы. S + О2 → SO2 уравнять
28. Химическое взаимодействие вещества с кислородом называется реакцией окисления. Реакции окисления, сопровождающиеся выделением теплоты и света, называются
29. * Круговорот кислорода в природе
30. Применение 1. Металлургия: производство стали, сжигание топлива и др.
31. Применение 2. Сварка и резка металлов
32. Применение 3. Ракетное топливо: в качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий кислород, пероксид водорода, азотная
33. Применение 4. Медицина: кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении дыхания, для лечения астмы,
34. Применение 5. пищевой промышленности : в пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве пищевой добавки E948, как
35. Вычеркните неверное суждение Сложное вещество. При обычных условиях бесцветный газ. В природе встречается только в составе
36. Дописать и уравнить: 1. Ca + O2 → 2. H2 + O2 → 3. Si +
37. Угадать пропущенное вещество … + O2 → As2O3 Li + O2 →… Mg + … →
39. Скачать презентацию

Слайд 2

ДЕВИЗ УРОКА:
Dum spiro – spero
- пока дышу, надеюсь.

Слайд 3

Кислород – химический элемент
Химический знак
О
Химическая формула:
О2
Относительная атомная масса:

Ar = 16
Относительная молекулярная масса:
Мr = 32
Молярная масса:
М = 32 г/ моль
Валентность:
II

Слайд 4

Историческая справка
Китайцы описали кислород еще в VIII веке до нашей эры;
В

Европе изобретатель подводной лодки Корнелиус Дреббель еще в начале XVII века выделил кислород, выяснил его роль в дыхании и использовал это открытие в своей подводной лодке. Однако результаты этих исследований были засекречены из-за их военной направленности, и поэтому они не были известны современникам

Слайд 5

М.В. Ломоносов
В 1750 году М.В. Ломоносов на основании своих опытов доказал,

что в состав воздуха входит вещество, окисляющее металл.

Слайд 6

В 1771 году исследовал и доказал сложный состав воздуха;
В 1772

году впервые в истории сумел получить в лаборатории чистый «огневой воздух"

Карл Шееле

Слайд 7

Страница рукописи Шееле

Слайд 8

Джозеф Пристли
В 1774 году описал свойства «дефлогистированного воздуха» (кислорода), нагревая

оксид ртути, собирая солнечные лучи при помощи увеличительного стекла

Слайд 9

Антуан Лавуазье
И все-таки главная фигура в истории открытии кислорода –

великий французский химик Антуан Лоран Лавуазье, объяснивший смысл опытов, проведенных этими учеными. Включил новый элемент в список простых веществ и дал ему название Oxygenium – «рождающий кислоты»;
Выяснил роль кислорода в процессах горения, обжига металлов и дыхания.

Слайд 10

Дополнительно …
Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на

его долю приходится примерно половина общей массы всех элементов земной коры

Нахождение в природе

В свободном виде

В связанном виде

В атмосфере – 21% по объему, 23% по массе
В гидросфере в растворенном виде 1м3 на 40 г.

В литосфере: в почве, горных породах, песке
В гидросфере: в реках, озерах, морях, океанах
В биосфере: в организмах растений и животных

Слайд 11

Если химического элемента на Земле много, следовательно этот элемент очень важен.

А важность кислорода определяется его свойствами

Слайд 12

Нахождение в природе

Слайд 13

АЛЛОТРОПИЯ- СУЩЕСТВОВАНИЕ У ОДНОГО И ТОГО ЖЕ ЭЛЕМЕНТА НЕСКОЛЬКИХ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Словарь

Слайд 14

Физические свойства
газ, без цвета, вкуса и запаха;
немного тяжелее воздуха;
плохо растворяется в

воде;
жидкий кислород (темп. кипения −182,98 °C) это бледно-голубая жидкость;
твердый кислород (темп. плавления −218,79 °C) — синие кристаллы;
поддерживает процессы дыхания и горения

жидкий кислород

Твёрдый кислород

Слайд 15

Физические свойства озона
при обычных условиях голубой газ;
тяжелее воздуха;
растворимость в воде в

10 раз выше, чем у кислорода;
жидкий озон (темп. Кипения −111,9 °C) темно-синего цвета;
твердый озон (темп. плавления −251,4°C) — тёмно-синие, практически чёрные кристаллы;
запах — резкий, специфический «металлический».
Озон (от др.-греч. ὄζω — пахну)

Слайд 16

Сравнение свойств кислорода и озона

Слайд 17

Значение кислорода в жизни живой природы
Человек в сутки вдыхает примерно 750

литров кислорода.
Основные поставщики кислорода - тропические леса и фитопланктон океана.
Ежегодно в результате фотосинтеза в атмосферу Земли поступает 3000 млрд. тонн кислорода.

Слайд 18

Озон в природе
Озон образуется в атмосфере на высоте 10-30 км при

действием УФ излучения на воздух и при грозовых разрядах.
Содержание озона в воздухе:
Летом- до 7*10-9% (по объему), зимой- до 2*10-10%
В атмосфере максимальная его концентрация на высоте 20-25 км , где озон образует слой, защищающий Землю от УФ- лучей.

Слайд 19

Получение
и собирание кислорода в лаборатории
перманганат калия
манганат калия
оксид марганца

(IV)

кислород

Слайд 20

Слайд 21

Слайд 22

Распознавание кислорода: тлеющая лучинка вспыхивает.

Слайд 23

Метод вытеснения воды, т.к. кислород малорастворим в воде
Метод вытеснения воздуха, т.к.

немного тяжелее воздуха, собирается на дне сосуда

Способы собирания кислорода:

Распознавание: тлеющая лучинка вспыхивает

Слайд 24

Химические свойства кислорода

Слайд 25

Горение железа.
Fe + О2 → Fe2O3
уравнять

Слайд 26

Горение фосфора.
Р + О2 → Р2O5
уравнять

Слайд 27

Горение серы.
S + О2 → SO2 уравнять

Слайд 28

Химическое взаимодействие вещества с кислородом называется реакцией окисления.
Реакции окисления, сопровождающиеся выделением

теплоты и света, называются реакциями горения.
Реакции горения веществ — это примеры быстрого окисления, а вот гниение, ржавление и т.п. — это примеры медленного окисления веществ кислородом

Слайд 29

*
Круговорот кислорода в природе

Слайд 30

Применение
1. Металлургия: производство стали, сжигание топлива и др.

Слайд 31

Применение
2. Сварка и
резка металлов

Слайд 32

Применение
3. Ракетное топливо: в качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий

кислород, пероксид водорода, азотная кислота и другие богатые кислородом соединения.

Слайд 33

Применение
4. Медицина: кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении

дыхания, для лечения астмы, профилактики гипоксии в виде кислородных коктейлей, кислородных подушек.

Слайд 34

Применение
5. пищевой промышленности : в пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве

пищевой добавки E948, как пропеллент (газ, находящийся под давлением, вытеснитель) и упаковочный газ.

Слайд 35

Вычеркните неверное суждение
Сложное вещество.
При обычных условиях бесцветный газ.
В природе встречается только

в составе сложных веществ.
Газ, имеющий запах.
Поддерживает горение.
Легче воздуха.
Входит в состав минералов, горных пород, песка, воды.
При обычных условиях жидкость.
Входит в состав воздуха.
Образуется в природе в процессе фотосинтеза.

Слайд 36

Дописать и уравнить:
1. Ca + O2 →
2. H2 +

O2 →
3. Si + O2 →
4. N2 + O2 →
5. С2H6 + O2 →

Слайд 37

Угадать пропущенное вещество
… + O2 → As2O3 Li + O2 →… Mg +

… → MgO
… + O2 → NO Be + O2 → …

Кислород – химический элемент и простое вещество

Содержание

ДЕВИЗ УРОКА:Dum spiro – spero - пока дышу, надеюсь.

Кислород – химический элементХимический знак ОХимическая формула: О2 Относительная атомная масса:

Историческая справкаКитайцы описали кислород еще в VIII веке до нашей эры;В

М.В. ЛомоносовВ 1750 году М.В. Ломоносов на основании своих опытов доказал,

В 1771 году исследовал и доказал сложный состав воздуха;В 1772

Страница рукописи Шееле

Джозеф Пристли В 1774 году описал свойства «дефлогистированного воздуха» (кислорода), нагревая

Антуан Лавуазье И все-таки главная фигура в истории открытии кислорода –

Дополнительно …Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на

Если химического элемента на Земле много, следовательно этот элемент очень важен.

Нахождение в природе

АЛЛОТРОПИЯ- СУЩЕСТВОВАНИЕ У ОДНОГО И ТОГО ЖЕ ЭЛЕМЕНТА НЕСКОЛЬКИХ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВСловарь

Физические свойствагаз, без цвета, вкуса и запаха;немного тяжелее воздуха;плохо растворяется в

Физические свойства озонапри обычных условиях голубой газ;тяжелее воздуха;растворимость в воде в

Сравнение свойств кислорода и озона

Значение кислорода в жизни живой природыЧеловек в сутки вдыхает примерно 750

Озон в природеОзон образуется в атмосфере на высоте 10-30 км при

Получение и собирание кислорода в лабораторииперманганат калия манганат калия оксид марганца

Распознавание кислорода: тлеющая лучинка вспыхивает.

Метод вытеснения воды, т.к. кислород малорастворим в водеМетод вытеснения воздуха, т.к.

Химические свойства кислорода

Горение железа. Fe + О2 → Fe2O3 уравнять

Горение фосфора.Р + О2 → Р2O5 уравнять

Горение серы. S + О2 → SO2 уравнять

Химическое взаимодействие вещества с кислородом называется реакцией окисления. Реакции окисления, сопровождающиеся выделением

*Круговорот кислорода в природе

Применение1. Металлургия: производство стали, сжигание топлива и др.

Применение2. Сварка и резка металлов

Применение3. Ракетное топливо: в качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий

Применение4. Медицина: кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении

Применение5. пищевой промышленности : в пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве

Вычеркните неверное суждениеСложное вещество.При обычных условиях бесцветный газ.В природе встречается только

Дописать и уравнить: 1. Ca + O2 → 2. H2 +

Угадать пропущенное вещество… + O2 → As2O3 Li + O2 →… Mg +

Похожие презентации

ДЕВИЗ УРОКА:
Dum spiro – spero
- пока дышу, надеюсь.

Кислород – химический элемент
Химический знак
О
Химическая формула:
О2
Относительная атомная масса:

Историческая справка
Китайцы описали кислород еще в VIII веке до нашей эры;
В

М.В. Ломоносов
В 1750 году М.В. Ломоносов на основании своих опытов доказал,

В 1771 году исследовал и доказал сложный состав воздуха;
В 1772

Джозеф Пристли
В 1774 году описал свойства «дефлогистированного воздуха» (кислорода), нагревая

Антуан Лавуазье
И все-таки главная фигура в истории открытии кислорода –

Дополнительно …
Кислород является самым распространённым элементом нашей планеты. По весу на

АЛЛОТРОПИЯ- СУЩЕСТВОВАНИЕ У ОДНОГО И ТОГО ЖЕ ЭЛЕМЕНТА НЕСКОЛЬКИХ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ
Словарь

Физические свойства
газ, без цвета, вкуса и запаха;
немного тяжелее воздуха;
плохо растворяется в

Физические свойства озона
при обычных условиях голубой газ;
тяжелее воздуха;
растворимость в воде в

Значение кислорода в жизни живой природы
Человек в сутки вдыхает примерно 750

Озон в природе
Озон образуется в атмосфере на высоте 10-30 км при

Получение
и собирание кислорода в лаборатории
перманганат калия
манганат калия
оксид марганца

Метод вытеснения воды, т.к. кислород малорастворим в воде
Метод вытеснения воздуха, т.к.

Горение железа.
Fe + О2 → Fe2O3
уравнять

Горение фосфора.
Р + О2 → Р2O5
уравнять

Горение серы.
S + О2 → SO2 уравнять

Химическое взаимодействие вещества с кислородом называется реакцией окисления.
Реакции окисления, сопровождающиеся выделением

*
Круговорот кислорода в природе

Применение
1. Металлургия: производство стали, сжигание топлива и др.

Применение
2. Сварка и
резка металлов

Применение
3. Ракетное топливо: в качестве окислителя для ракетного топлива применяется жидкий

Применение
4. Медицина: кислород используется для обогащения дыхательных газовых смесей при нарушении

Применение
5. пищевой промышленности : в пищевой промышленности кислород зарегистрирован в качестве

Вычеркните неверное суждение
Сложное вещество.
При обычных условиях бесцветный газ.
В природе встречается только

Дописать и уравнить:
1. Ca + O2 →
2. H2 +

Угадать пропущенное вещество
… + O2 → As2O3 Li + O2 →… Mg +