Содержание
- 2. 1. Элемент № 8 2. Oxygenium - 2. Oxygenium - Кислород 3. Джозеф Пристли 4. Карл
- 3. ( продолжение ) 16. Некоторые реакции 16. Некоторые реакции, 16. Некоторые реакции, идущие с образованием кислорода
- 4. Элемент № 8 OXYGENIUM КИСЛОРОД
- 5. Oxygenium C лат. оxygenium – “ рождающий кислоту” С греч. oxygenes – “ образующий кислоты” Название
- 6. Английский ученый. В 1774 году разложением oксида ртути ( II ) получил кислород и изучил его
- 7. Шведский ученый. В 1771 году провел опыты по разложению оксида ртути ( II ), изучил свойства
- 8. 1743 - 1794 С целью проверки опытов Шееле и Пристли в 1774 году получил кислород, установил
- 9. КОРНЕЛИУС ДРЕББЕЛ Голландский алхимик и технолог. Получил кислород примерно за 150 лет до Пристли и Шееле
- 10. Кислород занимает 1 место по распространенности элементов на Земле (по массе) Распространение элементов в земной коре
- 11. В земной коре – 49 % (атмосфера, литосфера, гидросфера) В воздухе – 20,9 % ( по
- 12. В 1774 г. А. Лавуазье доказал, что воздух – это смесь в основном двух газов -
- 13. Химический знак – О Относительная атомная масса: Ar = 16 Изотопы кислорода – ( 99,75 %),
- 14. Химический элемент кислород образует два простых вещества, аллотропа - кислород О2 и озон О3 Аллотропия кислорода
- 15. Озон Жидкий озон имеет вид индиго Простейший озонатор Внутрь широкой стеклянной трубки вставлена проволока. Снаружи трубка
- 16. Способы собирания и обнаружения кислорода а – вытеснением воды ( над водой ); б – вытеснением
- 17. 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ КМnO4 – перманганат калия ; 1- стекловата
- 18. 2 Н2O2 = 2 Н2O + O2 ↑ 1 – капельная воронка с раствором пероксида водорода
- 19. Условия реакций – нагревание ( t ) 2 КМnО4 = К2МnО4 + МnO2 + О2 ↑
- 20. Кислород получают из воздуха газовой ректификацией Воздух охлаждают примерно до – 200 0С и под давлением
- 21. 1. Отношение к простым веществам Химические свойства Реакции окисления, сопровождающиеся выделением теплоты и света, называют горением
- 22. О - как окислитель : О0 + 2 → О–2 (1) ( как правило ) О
- 23. Условия, способствуюшие возникновению и прекращению огня
- 24. Реакции веществ с кислородом - реакции окисления. Реакции окисления – составная часть окислительно – – восстановительных
- 25. Кислород входит в состав воды, которая составляет большую часть массы живых организмов и является внутренней средой
- 26. Кислород на Земле является окислителем № 1, т.к он обеспечивает протекание таких важных процессов, как: дыхание
- 27. Кислород используют В чистом виде: В металлургии – при получении чугуна, стали, цветных металлов ( для
- 29. Скачать презентацию