Ковалентная связь

Август 3, 2022

Главная
Химия
Ковалентная связь

Содержание

2. Химическая связь - это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами. При образовании химической связи атомы
6. Ковалентная связь- химическая связь, возникающая за счет образования общей пары электронов. Ковалентная связь образуется между маленькими
7. КНС- это связь между атомами неметаллов с одинаковой эо.
8. В случае неполярной ковалентной связи электронное облако, образованное общей парой электронов, или электронное облако связи, распределяется
9. Водород как элемент доминирует во Вселенной. На его долю приходится около половины массы Солнца и других
11. Открытие кислорода Кислород был выделен в последние десятилетия XVIII века французом А. Боме, шведом К. Шееле
12. АЗОТ. Из-за наличия тройной связи азот химически довольно инертен и при комнатной температуре реагирует только с
13. Если в мире что-то происходит само по себе, значит, природе это выгодно. И образование химических связей
16. КПС- это связь между атомами неметаллов с разной эо.
17. хлороводорода
19. Диоксид углерода
20. Строение молекулы воды.
22. Где вода может замёрзнуть при температуре +20 °C? Вода может замёрзнуть в трубопроводе при температуре +20
25. Неподеленная пара электронов азота в молекуле аммиака обуславливает её донорные свойства:
26. Аммиак NH3 — бесцветный газ с резким характерным запахом, почти в два раза легче воздуха, легко
27. Ион гидроксония. Говоря об ионах H+ делается упрощение, так как в воде их нет. Протон "потерянный"
28. Схема образования молекулы азотной кислоты. 1. Атом водорода связывается с атомом кислорода ковалентной связью: 2. За
29. 3. Два неспаренных электрона атома азота образуют ковалентную связь со вторым атомом кислорода:
30. 4. Третий атом кислорода, возбуждаясь, образует свободную 2р-орбиталь путем спаривания неспаренных электронов (при возбуждении такое спаривание
32. Доказано, что в молекуле азотной кислоты нет двойной связи- электронная плотность равномерно распределена (делокализована) между двумя
34. Скачать презентацию

Слайд 2

Химическая связь - это взаимодействие двух атомов, осуществляемое путем обмена электронами.

При образовании химической связи атомы стремятся приобрести устойчивую восьмиэлектронную (или двухэлектронную) внешнюю оболочку, соответствующую строению атома ближайшего инертного газа.
Различают следующие виды химической связи:
ковалентная (полярная и неполярная; обменная и донорно-акцепторная), ионная,
водородная ,
металлическая.

Слайд 3

Слайд 4

Слайд 5

Слайд 6

Ковалентная связь-
химическая связь, возникающая за счет образования общей пары электронов.

Ковалентная связь образуется между маленькими атомами с одинаковыми или близкими радиусами. Необходимое условие - наличие неспаренных электронов у обоих связываемых атомов (обменный механизм) или неподеленной пары у одного атома и свободной орбитали у другого (донорно-акцепторный механизм).

Слайд 7

КНС- это связь между атомами неметаллов с одинаковой эо.

Слайд 8

В случае неполярной ковалентной связи электронное облако, образованное общей парой электронов,

или электронное облако связи, распределяется в пространстве симметрично относительно ядер обоих атомов. Примером являются двухатомные молекулы, состоящие из атомов одного элемента: Н2, Сl2, О2, N2, F2 и др., в которых электронная пара в одинаковой мере принадлежит обоим атомам.

Слайд 9

Водород как элемент доминирует во Вселенной. На его долю приходится около

половины массы Солнца и других звезд, он присутствует в атмосфере ряда планет.

Слайд 10

Слайд 11

Открытие кислорода
Кислород был выделен в последние десятилетия XVIII века французом А.

Боме, шведом К. Шееле и англичанином Д. Пристли. Правда, ни один из них не догадался , что открыл новое простое вещество. До конца жизни они так и не смогли понять кислородной основы горения и отстаивали флогистонную точку зрения, по которой причина горения – особое вещество флогистон (от греческого «флогиатос» – зажженный). Но здесь важно отметить другое.

Все три первооткрывателя кислорода были в химии дилетантами. Антуан Боме и Карл Шееле по профессии аптекари, а Джозеф Пристли и вовсе далек от химии да и от естествознания вообще. По образованию он филолог и богослов. Заметим, однако, что, несмотря на свое богословское «происхождение», это был выдающийся материалист, философские идеи которого шагнули далеко за пределы своего времени.

Слайд 12

АЗОТ.
Из-за наличия тройной связи азот химически довольно инертен и при комнатной

температуре реагирует только с металлом литием с образованием твердого нитрида лития Li3N.

Слайд 13

Если в мире что-то происходит само по себе, значит, природе это

выгодно. И образование химических связей подчиняется тому же закону. Вот почему, если из отдельных атомов образуются устойчивые молекулы, то всегда выделяется энергия.
Эту энергию химики называют энергией связи, и она может большой или маленькой. Чем больше эта энергия, тем прочнее химическая связь.
Тройная связь азота образует самую стабильную из всех известных двухатомных молекул. Нужно приложить колоссальные усилия, чтобы разрушить эту связь.
Тройная связь в молекуле азота очень прочна, при ее образовании выделяется много энергии. Атомы азота в молекуле N2 трехвалентны, они связаны друг с другом тремя электронными парами.

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

КПС- это связь между атомами неметаллов с разной эо.

Слайд 17

хлороводорода

Слайд 18

Слайд 19

Диоксид углерода

Слайд 20

Строение молекулы воды.

Слайд 21

Слайд 22

Где вода может замёрзнуть при температуре +20 °C?
Вода может замёрзнуть в

трубопроводе при температуре +20 °C, если в этой воде присутствует метан (если быть точнее, из воды и метана образуется газовый гидрат). Молекулы метана «расталкивают» молекулы воды, так как занимают больший объём. Это приводит к понижению внутреннего давления воды и повышению температуры замерзания.

Слайд 23

Слайд 24

Слайд 25

Неподеленная пара электронов азота в молекуле аммиака обуславливает её донорные свойства:

Слайд 26

Аммиак NH3 —
бесцветный газ с резким характерным запахом, почти в

два раза легче воздуха, легко сжижается (т. кип. —33,4° C). Аммиак очень хорошо растворим в воде (при 20° C в 1 объеме H2O растворяется 700 объемов NH3). Раствор Аммиака в воде называют аммиачной водой или нашатырным спиртом.

Слайд 27

Ион гидроксония.
Говоря об ионах H+ делается упрощение, так как в воде

их нет. Протон "потерянный" молекулой кислоты при диссоциации присоединяется к молекуле воды, образуя ион гидроксония H3O+, и реакция диссоциации кислоты записывается так:
НХ + H2O ↔ H3O+ + Х-

Слайд 28

Схема образования молекулы азотной кислоты.
1. Атом водорода связывается с атомом кислорода

ковалентной связью: 2. За счет неспаренного электрона атом кислорода образует ковалентную связь с атомом азота:

Слайд 29

3. Два неспаренных электрона атома азота образуют ковалентную связь со вторым

атомом кислорода:

Слайд 30

4. Третий атом кислорода, возбуждаясь, образует свободную 2р-орбиталь путем спаривания неспаренных

электронов (при возбуждении такое спаривание возможно). Взаимодействие неподеленной пары азота со свободной орбиталью третьего атома кислорода приходит к образованию молекулы азотной кислоты:

Слайд 31

Слайд 32

Доказано, что в молекуле азотной кислоты нет двойной связи- электронная плотность

равномерно распределена (делокализована) между двумя атомами кислорода. Степень окисления не совпадает с валентностью: ст.о. равна +5, а валентность равна IV.