Металдар мен бейметалдардың табиғатта таралуы. ҚР-дағы кен орындары

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Металдар мен бейметалдардың табиғатта таралуы. ҚР-дағы кен орындары

Содержание

3. Сабақтың көрнекілігі: интерактивті тақта
4. Бейметалдардың валенттілігі мен тотығу дәрежесі
5. Металдардың валенттігі мен тотығу дәрежелері
6. Бейметалдардың табиғатта таралуы Бос күйінде Қосылыс күйінде Малекулалық күйінде S, P, Si, CaCO3, Cl2, O2, H2
7. Металдардың табиғатта таралуы Бос күйінде Оксидтер мен сульфидтер Тұздар күйінде сульфаттар Au,Ag,Pt күйінде Al2O3, FeO, Fe2O3
9. Газ Сұйық Қатты O2,N2, CL2 , H2, F2 Br2 S, P, C He, Ar, Kr, Xe
10. Қатты және сұйық күйде болады Металдардың физикалық қасиеттері Түсіне қарай Тығыздығына қарай ( p-5г\мл ) қара
11. Балқу температурасына ( t-1000°C ) оңай балқитын қиын балқитын Ga-30°C W-3370°C Cs-28°C Re-3170°C Hg-(-39°C) Ta-3000°C
12. Бейметалдардың химиялық қасиеттері. Ca3 R2 RCl5 RH3 R2S3 R R2O5
13. Me3P2 MeO Фосфиті негіздік оксиді Металдарлың химиялық қасиеттері MeH2 MeS MeCl2 гидриді сульфиді хлориді Бекетов қатары
16. Гидридтері
17. Металдардың маңызды қосылыстары MeH2 MeO гидридтер негізгі оксид Ме Me(OH)2 MeCO3 негіз Тұздар
18. Na NaCl Na2SO4*10H2O NaHCO3 NaOH
19. K KClO3 KNO3 KOH KMnO4
20. Ca CaO CaSO4*2H2O Ca(OH)2 CaCO3
21. Бейметалдардың қолданылуы N P S Si Cl J O
32. Na Металдардың қолданылуы K Ca Ag Cu Fe Zn Cr Al
34. Алтын мен күмістен жасалған әшекей бұйымдар
35. Тайқазан Алтын адам
36. Көне мәрмәр мүсін(Греция
37. Сталактиттер мен сталагмиттер Құрамында кальций бар табиғи қосылыстар: жұмыртқа қабығы, маржандар, ұлутастар
43. Бейметалдардың және олардың қосылыстарының Қазақстанда шоғырланған аймақтары
45. Қазақстандағы металдардың кендері және металл өндірісінің шоғырланған аймақтары Pb,Zn-Текелі,Мелеевск,Ащысай,Шымкент,Өскемен. Mg,Zn,In,Be,Ta,Nb-Өскеменде өндіріледі. Mn-Қаражал жезді,Жәйрем Қарағанды обл. Cr-Кемпірсайда,Ақтөбе
47. Р- адам организмдегі мөлшері бойынша(0,95%) макрозлементке жатады. Фосфор-органоген-элемент және зат алмасуда маңызды рол атқарады. Ол жануар
50. Есептер шығару. Массасы 3,42 грамм сілтілік металл сумен әрекеттескенде (қ.ж.) 0,448л сутегі бөлінді.Бұл қандай металл? Массасы
52. Скачать презентацию

Слайд 2

Слайд 3

Сабақтың көрнекілігі: интерактивті тақта

Слайд 4

Бейметалдардың валенттілігі мен тотығу дәрежесі

Слайд 5

Металдардың валенттігі мен тотығу дәрежелері

Слайд 6

Бейметалдардың табиғатта таралуы
Бос күйінде Қосылыс күйінде Малекулалық
күйінде
S, P,

Si, CaCO3, Cl2, O2, H2 ,F2
MgCO3, CaCO3 *MgCO3,
CH4, SiO2, Al2O3* 2SiO2* 2H2O,
K2O* Al2O3* 6SiO2, PbS, Cu2S, Ag2S,
JnS, FeS2, CuFeS2, CaSO4* 2H2O, BaSO4,
Na2SO4*10H2O,MgSO4*H2O,
KCL*MgSO4*3H2O,
NaNO3, KNO3, NH3, Ca3(PO4)2

N2 P, C-алмаз,
графит

Слайд 7

Металдардың табиғатта таралуы

Бос күйінде Оксидтер мен сульфидтер Тұздар күйінде

сульфаттар
Au,Ag,Pt күйінде
Al2O3, FeO, Fe2O3 FeSO4*7H2O
Fe3O4, Cr2O3, ZnO CuSO4 H2O
FeS2 , Cu2S KCl, MgCl2 CaCl2 , K2CO3 CuSO4*5H2O MgSO4

Слайд 8

Слайд 9

Газ Сұйық Қатты
O2,N2, CL2 , H2, F2 Br2

S, P, C
He, Ar, Kr, Xe
Rn, Ne

Бейметалдардың физикалық қасиеті

Слайд 10

Қатты және сұйық күйде болады
Металдардың физикалық қасиеттері
Түсіне қарай

Тығыздығына қарай ( p-5г\мл )

қара түсті

Fe Au, Cu, Ag, Al Os Na, K, Li, Mg, Al,Ti

Тоқпен жылуды

Fe ,Cu ,W

Металдық жылтыры

бар

жақсы өткізеді

Cr Hg

Au, Ag, Al

ауыр

жеңіл

Слайд 11

Балқу температурасына ( t-1000°C )
оңай балқитын қиын балқитын
Ga-30°C W-3370°C

Cs-28°C Re-3170°C
Hg-(-39°C) Ta-3000°C

Слайд 12

Бейметалдардың химиялық қасиеттері.

Ca3 R2
RCl5
RH3
R2S3
R
R2O5

Слайд 13

Me3P2 MeO
Фосфиті негіздік оксиді

Металдарлың химиялық қасиеттері
MeH2 MeS MeCl2

гидриді сульфиді хлориді
Бекетов қатары немесе металдардың активтік қатары
Li K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sr Pb H2 Cu Ag Au Hg Pt

Слайд 14

Слайд 15

Слайд 16

Гидридтері

Слайд 17

Металдардың маңызды қосылыстары
MeH2 MeO
гидридтер негізгі оксид
Ме

Me(OH)2 MeCO3
негіз Тұздар

Слайд 18

Na
NaCl
Na2SO4*10H2O
NaHCO3
NaOH

Слайд 19

K
KClO3
KNO3
KOH
KMnO4

Слайд 20

Ca
CaO
CaSO4*2H2O
Ca(OH)2
CaCO3

Слайд 21

Бейметалдардың қолданылуы
N P S Si Cl
J
O

Слайд 22

Слайд 23

Слайд 24

Слайд 25

Слайд 26

Слайд 27

Слайд 28

Слайд 29

Слайд 30

Слайд 31

Слайд 32

Na Металдардың қолданылуы
K Ca Ag Cu Fe Zn Cr
Al

Слайд 33

Слайд 34

Алтын мен күмістен жасалған әшекей бұйымдар

Слайд 35

Тайқазан
Алтын адам

Слайд 36

Көне мәрмәр мүсін(Греция

Слайд 37

Сталактиттер мен сталагмиттер
Құрамында кальций бар табиғи қосылыстар: жұмыртқа қабығы, маржандар, ұлутастар

Слайд 38

Слайд 39

Слайд 40

Слайд 41

Слайд 42

Слайд 43

Бейметалдардың және олардың қосылыстарының Қазақстанда шоғырланған аймақтары

Слайд 44

Слайд 45

Қазақстандағы металдардың кендері және металл өндірісінің шоғырланған аймақтары
Pb,Zn-Текелі,Мелеевск,Ащысай,Шымкент,Өскемен.
Mg,Zn,In,Be,Ta,Nb-Өскеменде өндіріледі.
Mn-Қаражал жезді,Жәйрем Қарағанды

обл.
Cr-Кемпірсайда,Ақтөбе обл.
Cu- Жезқазған,Ақтоғай,Айдарлы,Балқаш,Ақсу,Семей обл.
W,Mo-Ағадыр,Қатонқарағайда
Sn-Көкшетауда(Сырымбет),Қорғалжың
Ru-Большевик,Бестөбе,Бақыршық,Өскемен обл.

Слайд 46

Слайд 47

Р- адам организмдегі мөлшері бойынша(0,95%) макрозлементке жатады. Фосфор-органоген-элемент және зат алмасуда

маңызды рол атқарады. Ол жануар қаңқасының құрамына-кальций ортофосфаты, гидроксилапатит, тіс құрамына- гидроксилапатит, фторапатит ретінде кіреді.

S-Белок құрамына SH-атомымен байланысқан SH-тобы түрінде кіреді. Көптеген құрамында күкірті бар қосылыстар дәрі ретінде қолданылады. Күкірт S цианидпен уланғанда(CN) қолданылады. Күкірттің газтектес қосылыстары H2 S және SO2 – улылығы жоғары заттар. Күкіртсутек H 2S зиянды әсері тыныс алу тізбнгіне электрондарда тасымалдауға жауапты цитохромоксидозаның ферментінің қызметін тежейді және
H 2S-тің организмге түсуі тыныс алу циклін бұзады.

Слайд 48