Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения

Август 30, 2022

Главная
Химия
Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения

Содержание

2. Ли́тий (лат. Lithium; обозначается символом Li) — элемент первой группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы
3. Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов 6Li (7,52% по массе) и 7Li (92,48%).
4. Знаете ли вы, ЧТО… … по шкале Мооса твердость Li – 0,6.
5. История и происхождение названия Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном
6. Иоганн Арфведсон Гемфри Дэви Якоб Берцелиус
7. Месторождения Месторождения лития известны в Чили, Боливии (Солончак Уюни — крупнейшее в мире[6]), США, Аргентине, Конго,
8. Физические свойства Металл серебристо-белого цвета, самый легкий из металлов, плотность составляет 0,534 г/см3, мягкий (можно резать
9. Химические свойства Восстановительные (металлические) свойства усиливаются. 1. Взаимодействие с простыми веществами:
10. Литий химически очень активен. Он способен взаимодействовать с кислородом (O) и азотом (N) воздуха при обычных
11. 2.Взаимодействие со сложными веществами:
12. В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный
13. Нахождение в природе Литий довольно широко распространен в земной коре, его содержание в ней составляет 6,5·10–3%
14. Применение: 1. Охладитель в ядерных реакторах. 2. В металлургии для удаления азота, серы и др. примесей.
15. Особенности обращения с литием. Как и другие щелочные металлы, металлический литий способен вызывать ожоги кожи и
17. Скачать презентацию

Слайд 2

Ли́тий (лат. Lithium; обозначается символом Li) — элемент первой группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы),

второго периода периодической системы химических элементов с атомным номером 3.

Слайд 3

Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов 6Li (7,52% по

массе) и 7Li (92,48%). В периодической системе Д. И. Менделеева литий расположен во втором периоде, группе IA и принадлежит к числу щелочных металлов.

Конфигурация электронной оболочки нейтрального атома лития 1s22s1. В соединениях литий всегда проявляет степень окисления +1.

Слайд 4

Знаете ли вы, ЧТО…
… по шкале Мооса твердость Li – 0,6.

Слайд 5

История и происхождение названия
Литий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном .

Металлический литий впервые получил Гемфри Дэви в 1825 году.
Своё название литий получил из-за того, что был обнаружен в «камнях» (греч. λίθος — камень). Первоначально назывался «литион», современное название было предложено Берцелиусом.

Слайд 6

Иоганн Арфведсон
Гемфри Дэви
Якоб Берцелиус

Слайд 7

Месторождения
Месторождения лития известны в Чили, Боливии (Солончак Уюни — крупнейшее в мире[6]), США, Аргентине, Конго, Китае (озеро Чабьер-Цака), Бразилии, Сербии, Австралии[7][8].
В России более 50 % запасов

сосредоточено в редкометалльных месторождениях Мурманской области.

Слайд 8

Физические свойства
Металл серебристо-белого цвета, самый легкий из металлов, плотность составляет 0,534

г/см3, мягкий (можно резать ножом), тверже натрия, но мягче свинца. У лития среди щелочных металлов самая высокая температура плавления – 179,0°С. Самый легкий, всплывает даже в керосине.

Слайд 9

Химические свойства
Восстановительные (металлические) свойства усиливаются.
1. Взаимодействие с простыми веществами:

Слайд 10

Литий химически очень активен. Он способен взаимодействовать с кислородом (O) и азотом (N) воздуха при

обычных условиях, поэтому на воздухе он быстро окисляется с образованием темного налета продуктов взаимодействия:
4Li + O2 = 2Li2O,
Оксид лития Li2O — белое твердое вещество — представляет собой типичный щелочной оксид. Li2O активно реагирует с водой с образованием гидроксида лития LiOH.

Слайд 11

2.Взаимодействие со сложными веществами:

Слайд 12

В 1818 немецкий химик Леопольд Гмелин установил, что литий и его соли окрашивают пламя в карминово-красный цвет, это является

качественным признаком для определения лития.

Слайд 13

Нахождение в природе
Литий довольно широко распространен в земной коре, его содержание

в ней составляет 6,5·10–3% по массе. В виде примеси литий содержится в ряде породообразующих минералов, а также присутствует в рапе некоторых озер и в минерализованных водах. В морской воде содержится около 2·10–5 % лития.

Слайд 14

Применение:
1. Охладитель в ядерных реакторах.
2. В металлургии для удаления азота, серы

и др. примесей.
3. Для получения трития:
4. В силикатной промышленности для изготовления специальных сортов стекла и покрытия фарфоровых изделий.
5. В текстильной промышленности (отбеливание тканей)
6.В пищевой промышленности (консервирование).
7. В фармацевтической промышленности (изготовление косметики).

Слайд 15

Особенности обращения с литием.
Как и другие щелочные металлы, металлический литий способен вызывать

ожоги кожи и слизистых, особенно в присутствии влаги. Поэтому работать с ним можно только в защитной одежде и очках. Хранят литий в герметичной таре под слоем минерального масла. Отходы лития нельзя выбрасывать в мусор, для уничтожения их следует обработать этиловым спиртом.

Металлические элементы группы IA. ЛИТИЙ. Работу выполнила: Ученица 11 класса Иванова Ксения

Содержание

Ли́тий (лат. Lithium; обозначается символом Li) — элемент первой группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы первой группы),

Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов 6Li (7,52% по

Знаете ли вы, ЧТО…… по шкале Мооса твердость Li – 0,6.

История и происхождение названияЛитий был открыт в 1817 году шведским химиком и минералогом Иоганном Арфведсоном .

Иоганн АрфведсонГемфри ДэвиЯкоб Берцелиус

Физические свойстваМеталл серебристо-белого цвета, самый легкий из металлов, плотность составляет 0,534

Химические свойстваВосстановительные (металлические) свойства усиливаются.1. Взаимодействие с простыми веществами: