Метанол. Способы получения

Сентябрь 9, 2022

Главная
Химия
Метанол. Способы получения

Содержание

2. Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) — CH3OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая
3. С воздухом в объёмных концентрациях 6,72—36,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 15,6 °C). Метанол смешивается
4. История Метанол был впервые обнаружен Боулем в 1661 году в продуктах сухой перегонки древесины. Через два
5. Получение Известно несколько способов получения метанола: сухая перегонка древесины и лигнина, термическое разложение солей муравьиной кислоты,
6. Современный промышленный метод получения — каталитический синтез из оксида углерода(II) (CO) и водорода (2H2) при следующих
7. Применение В органической химии метанол используется в качестве растворителя. Метанол используется в газовой промышленности для борьбы
8. Благодаря высокому октановому числу, что позволяет увеличить степень сжатия до 16 и большей на 20 %
9. Физические свойства Температура кипения 64,7°. Теплота горения равна 170,6, Теплота образования 61,4 (Штоман, Клебер и Лангбейн).
10. Метанол смешивается во всех отношениях с водой, этиловым спиртом и эфиром; при смешении с водой происходит
11. Безводный метанол, растворяя небольшое количество медного купороса, приобретает голубовато-зеленое окрашивание, поэтому безводным медным купоросом нельзя пользоваться
12. Метанол (в отличие от этанола) с водой не образует азеотропной смеси, в результате чего смеси вода-метанол
14. Скачать презентацию

Слайд 2

Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт, карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) — CH3OH, простейший одноатомный

спирт, бесцветная ядовитая жидкость.
Метанол — это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов.

Слайд 3

С воздухом в объёмных концентрациях 6,72—36,5 % образует взрывоопасные смеси (температура вспышки 15,6 °C).

Метанол смешивается в любых соотношениях с водой и большинством органических растворителей

Слайд 4

История
Метанол был впервые обнаружен Боулем в 1661 году в продуктах сухой

перегонки древесины. Через два столетия, в 1834 году, его выделили в чистом виде Думас и Пелигот. Тогда же была установлена химическая формула метанола. В 1857 году Бертло получил метанол омылением метилхлорида.

Слайд 5

Получение
Известно несколько способов получения метанола: сухая перегонка древесины и лигнина, термическое

разложение солей муравьиной кислоты, синтез из метана через метилхлорид с последующим омылением, неполное окисление метана и получение из синтез-газа.

Слайд 6

Современный промышленный метод получения — каталитический синтез из оксида углерода(II) (CO) и водорода (2H2) при следующих

условиях:
температура — 250 °C,
давление — 7МПа (= 70 атм = 70 Бар = 71,38 кгс/см²),
катализатор — смесь ZnO (оксид цинка) и CuO (оксид меди(II)):

Слайд 7

Применение
В органической химии метанол используется в качестве растворителя.
Метанол используется в газовой

промышленности для борьбы с образованием гидратов (из-за низкой температуры замерзания и хорошей растворимости). В органическом синтезе метанол применяют для выпуска формальдегида, формалина, уксусной кислоты и ряда эфиров (например, МТБЭ и ДМЭ), изопрена и др.

Слайд 8

Благодаря высокому октановому числу, что позволяет увеличить степень сжатия до 16 и

большей на 20 % энергетической мощностью заряда на основе метанола и воздуха, метанол используется для заправки гоночных мотоциклов и автомобилей. Метанол горит в воздушной среде, и при его окислении образуется двуокись углерода и вода:

Слайд 9

Физические свойства
Температура кипения 64,7°.
Теплота горения равна 170,6,
Теплота образования 61,4 (Штоман, Клебер и Лангбейн).

Слайд 10

Метанол смешивается во всех отношениях с водой, этиловым спиртом и эфиром;

при смешении с водой происходит сжатие и разогревание. Горит синеватым пламенем.
Подобно этиловому спирту — сильный растворитель, вследствие чего во многих случаях может заменять этиловый спирт.

Слайд 11

Безводный метанол, растворяя небольшое количество медного купороса, приобретает голубовато-зеленое окрашивание, поэтому

безводным медным купоросом нельзя пользоваться для открытия следов воды в метаноле; но он не растворяет CuSO4.7H2O (Клепль).

Слайд 12

Метанол (в отличие от этанола) с водой не образует азеотропной смеси, в результате

чего смеси вода-метанол могут быть разделены ректификационной перегонкой.