Содержание
- 2. План лекции 1. Место и значение учебного материала о растворах и ТЭД в школьном курсе химии
- 3. В курсе химии учащиеся углубляют и расширяют знания о воде и растворах сначала в теме «Вода.
- 4. Процесс растворения Для подтверждения физической стороны процесса растворения демонстрируется опыт по диффузии, который объясняется с точки
- 5. Вещество и вода Раствор Взвесь NaCl и H2O Однородная система Прозрачна Не отстаивается CaCO3 и H2O
- 6. Количественные понятия Растворимость вещества показывает, сколько вещества в граммах может раствориться в воде объемом, равным одному
- 7. Растворимость Вещества Хорошо растворимые Мало растворимые Практически нерастворимые Сахар С12Н22О11 Гипс СаSO4 Хлорид серебра AgCl 2000
- 8. Различие понятий «Растворимость» и «Массовая доля растворенного вещества»
- 9. Логическим продолжением материала о растворах является тема «Электролитическая диссоциация» «Главное её назначение в том, чтобы учащиеся
- 10. Тема «Электролитическая диссоциация» Эта тема является теоретической основой курса химии 9 класса. Здесь расширяются знания о
- 11. 2. Методические подходы к изучению процессов диссоциации электролитов Существуют три важнейших методических подхода к изучению ТЭД:
- 12. Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Неэлектролиты – это вещества, водные растворы
- 13. 2. От особенностей реакций обмена к объяснению электрической проводимости Основная цель этого подхода – предотвратить возможность
- 14. КРИСТАЛЛ ХЛОРИДА НАТРИЯ
- 15. ПОМЕЩАЕМ В СОСУД С ВОДОЙ
- 16. ДИПОЛИ ВОДЫ ПОДХОДЯТ К ИОНАМ НАТРИЯ
- 17. И К ИОНАМ ХЛОРА
- 18. Связи в кристаллической решетке разрываются и образуются гидратированные ионы
- 19. Вещество в растворе находится в виде гидратированных ионов
- 20. На основе изученного делают выводы: вещества с ионной и ковалентной полярной связью под действием полярных молекул
- 21. И только после этого кристаллические вещества и их растворы испытываются на электрическую проводимость, после чего делается
- 22. 3. От различия природы растворителей и процессов растворения веществ с различными типами и видами химической связи
- 23. Роль воды как растворителя Чтобы показать роль воды как растворителя, задаются следующие вопросы: Будет ли изменяться
- 24. В результате учащиеся приходят к следующим выводам: кислоты изменяют окраску индикаторов только в водном растворе, индикатор
- 25. Роль воды Вывод: волшебная сила воды заключена в значительной полярности ее молекул в отличие от ацетона,
- 26. В заключение делаются следующие выводы: 1., 2. Первые два те же, что при подходе № 2
- 27. 3. Развитие и обобщение знаний учащихся об основных классах неорганических соединений в свете ТЭД Особо важное
- 28. Организовать эту работу можно в пять приемов: 1. Рассмотреть электролитическую диссоциацию кислот, оснований и солей Этот
- 29. Диссоциация кислот, щелочей и солей OH- СОЛИ ЩЕЛОЧИ Н+ (Н3О)+ Кислотный n- остаток Me n+ КИСЛОТЫ
- 30. 2. Систематизировать знания о важнейших классах неорганических соединений в свете учения о природе химической связи, типах
- 31. 3. Дать определения кислот, оснований, солей в свете ТЭД Кислота – это электролит, диссоциирующий в водном
- 32. 4. Изучить реакции ионного обмена Изучение лучше начать с объяснения или повторения понятий обратимых и необратимых
- 33. 5. Рассмотреть химические свойства кислот, оснований, солей в свете ТЭД Эти уроки можно провести в форме
- 34. Система понятий ТЭД Вещества электролиты строение особенности электролитов диссоциации классификация электролитов Сущность процесса диссоциации Условия Механизмы
- 35. Вывод: Теория электролитической диссоциации возглавляет курс химии 9 класса и является его теоретической платформой. С этой
- 37. Скачать презентацию